安徽省宿州市萧县中学2022年高二化学联考试卷含解析

安徽省宿州市萧县中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于药物的使用说法正确的是A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用参考答案：A略2.若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为：A．10a+b-12%

B．10a+b-14%

C．1012-a-b%

D．1014-a-b%参考答案：A略3.下列关于催化剂的说法中正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都改变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂参考答案：C催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，催化剂不能使其反应，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。4.下列各种混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．苯和水 B．正己烷和水 C．溴乙烷和水 D．乙酸和乙醇参考答案：D【考点】分液和萃取．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，即分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A、苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A不选；B、正己烷和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B不选；C、溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故C不选；D、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D选，故选D．5.BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是

（

）A．AgNO3

B．CuSO4

C．Na2CO3

D．MgSO4参考答案：D略【题型】选择题【适用】较易6.有机物A的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有A．3种

B．4种

C．5种

D．7种参考答案：A略7.（多选题）有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有A．产生CO2

B．浓硫酸表现出脱水性C．放出大量的热

D．浓硫酸表现出还原性参考答案：ABC试题分析：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，与蔗糖的反应中能产生CO2，A正确；B．浓硫酸表现出脱水性，B正确；C．反应放出大量的热，C正确；D．浓硫酸表现出氧化性，D错误，答案选ABC。

8.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

参考答案：B略

9.某温度下在体积不变的密闭容器中发生反应，若开始只充入和混合气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时减小了10%；若开始时只充入，达平衡时E的转化率为

A.30%

B.60%

C.70%

D.40%参考答案：C略10.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（

）

参考答案：D略11.下列过程不涉及化学变化的是A．氢氟酸腐蚀玻璃B．过滤除去水中的泥沙C．食物变质腐烂D．烧菜用过的铁锅放置出现红棕色斑迹参考答案：B试题分析：过滤是除去不溶性液体中固体的方法，无新物质生成，属于物理变化，选B。考点：考查化学变化与物理变化的区别。12.在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是()A．m>n

B．m<n

C．m＝n

D．无法比较参考答案：B略13.将甲苯和C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（

）A．40%

B．35%

C．30%

D．无法计算参考答案：A略14.下列实验方案不合理的是（

）A、检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜B、检验淀粉完全水解：加入碘水C、制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D、检验尿液中的葡萄糖：加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热参考答案：C略15.某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为A．6

B．10

C．14

D．15参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，把试管放入盛有250C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是（至少写两条）

。（2）产生上述现象的原因是

。（3）写出有关反应的离子方程式

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

GI3B

C

F

H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是

，只有负价而无正价的是

，氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

。(2)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的

。(3)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是

。（4）A和E形成化合物中包含的化学键种类是

。参考答案：（每空2分，共14分）（1）Ne

F

F2

Na

（2）HF

(3)Na

(4)共价键略18.I、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H＝－41

kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V

L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：（1）

该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________

%。（列式计算，写出计算过程，无过程不得分）

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=

_____________。（列式计算，写出计算过程，无过程不得分）

（4）下列叙述正确的是____________（填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q

>

65.6

kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H2

(g)

+

O2

(g)

==

2H2O

(g)

ΔH＝－484

kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_______________。

II、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是

。

A．△H>0，△S>0；

B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0；

D．△H<0，△S>0。（2）温度降低，平衡常数K

(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)___：

mol·L-1·min-1。

（4）下列措施中能使（3）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。

A．升高温度；

B．加入催化剂；

C．将H2O(g)从体系中分离；

D．再充入1molCO2和3molH2；

E．充入He(g)，使体系总压强增大。III、温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，该温度下水的离子积常数KW=

；t

25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号NaOH溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的pH120.000.008220.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c=

。

参考答案：I、（1）小于（2）80（3）1

（4）a

（5）2CO(g)

+

O2(g)

===

2CO2(g)

△H

=

-566

kJ/mol

II、（1）C（2）增大（3）0.225（4）CDIII、1X10-12

﹥