四川省成都市彭州金光通济中学高一化学上学期期末试题含解析

四川省成都市彭州金光通济中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：下列说法正确的是(

)A.海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低B.热空气的作用是将多余的Cl2吹出C.吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D.反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-参考答案：C【详解】A.由于海水中溴离子含量较低，因此海水需要浓缩，海水中不存在单质溴，A错误；B.热空气的作用是将生成的溴排入吸收塔中，B错误；C.吸收塔中单质溴与碳酸钠反应，反应的方程式为3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正确；D.溶液显酸性，则反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D错误。答案选C。2.某种单质硫的化学式为S8,S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1mol,生成的SO2的物质的量为n2mol,则n1n2的关系是A．8n1=n2

B．n1=8n2

C．n1=n2

D．不能确定参考答案：B略3.已知有反应2NO＋O2＝2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入molNO和molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是(

)

A．a/b

B．a/2b

C．a/（a＋2b）

D．a/（2a＋2b）参考答案：C略4.在一定温度下，可逆反应X（g）＋3Y（g）

2Z(g)达到平衡的标志是（

）A．Z生成的速率与X消耗的速率相等

B．单位时间生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：C略5.

能证明SO2中混有CO2的方法是A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水C．先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水

D．先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液参考答案：C因SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故先将混合气体通过高锰酸钾溶液,除去SO2（两者发生氧化还原反应），再通过澄清石灰水（与CO2反应，生成白色沉淀）来验证SO2中混有CO2；6.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A、原子数

B、分子数

C、体积

D、质量参考答案：B略7.将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是A.反应中硫酸只表现酸性B.刺激性气味的气体是氨气C.红色固体是金属铜D.1molNH4CuSO3完全反应时转移0.5mol电子参考答案：B本题考查了氧化还原反应的知识。NH4CuSO3中Cu为+1价，S为+4价，将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。反应中硫酸只提供酸性环境，不参加氧化还原反应，故A正确，不选。酸性条件下不生成氨气，由离子方程式可知生成气体为二氧化硫，故B错，选B。生成红色固体为铜，故C正确，不选。反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，根据离子方程式可知，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确，不选。8.下列名称或化学式一定表示纯净物的是

（）A．氯乙烯

B．聚乙烯

C．C3H7Cl

D．(C6H10O5)n参考答案：A略9.恒温下，下列物质的状态变化中，△S变化最大的是（

）A．H2O（l）＝H2O（g）

B．H2O（s）＝H2O（g）C．H2O（s）＝H2O（l）

D．H2O（l）＝H2O（s）参考答案：B10.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是

A.相对原子质量

B.化合价

C.原子半径

D.元素的化学性质参考答案：A11.下列有关金属的说法正确的是(

)A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性B．金属单质在常温下都是固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D略12.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

(

)A.①蒸馏

②过滤

③分液B.①分液

②蒸馏

③蒸馏C.①蒸馏

②分液

③分液

D.①分液

②蒸馏

③结晶、过滤参考答案：B略13.NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（

）

A.NH3

B.O2

C.H2O

D.CO2

参考答案：B略14.下列叙述正确的是（）A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质B．固体KC1不导电，但KC1是电解质C．氯水能导电，所以Cl2是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质参考答案：B【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质，单质、混合物都不是电解质．【解答】解：A．NaOH溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；B．固体KC1不导电，碳在水溶液里或熔融状态下能导电，所以KC1是电解质，故B正确；C．Cl2是单质不是化合物，所以Cl2不是电解质，故C错误；D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，但阴阳离子是碳酸电离的而不是二氧化碳电离的，所以碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故D错误；故选：B．15.下列叙述错误的是（

）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500mLO.1mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O

g。(2)右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是

mL。(3)若实验中右图II所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容前容器底部有水珠

；

B．定容时加水超过刻度线

；

C．最终定容时俯视观察液面

。参考答案：(1)14.3

(2分)

(2)7.2

(2分)(3)A：无影响

B：偏低

C：偏高

(各1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。(1)单质A的名称

________。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________________________。(3)写出一个由D生成B的化学方程式______________________。参考答案：略18.现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和1.12L（标况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。（1）写出各元素名称：A

，B

，C

，D

，E

。（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。（3）用电子式表示C与E形成E2C的过程：

。参考答案：略19.（6分）铁钉与潮