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文档简介
四川省德阳市马祖中学高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列反应既是氧化还原反应,而且△H>0的是
A、铝片与稀H2SO4反应
B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应
D、甲烷在O2中的燃烧反应参考答案:C2.常温下,有下列四种溶液,下列说法正确的是①②③④0.1mol·L-1NaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol·L-1CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液A.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)B.由水电离出的c(OH-):①>③C.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同D.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)参考答案:A
A.②与④混合,若溶液显酸性,则为醋酸钠与醋酸的混合溶液,醋酸电离大于醋酸根离子水解,若醋酸较多,则c(H+)>c(Na+),结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),正确;B.0.1mol/LNaOH溶液中,由水电离出的c(H+)为10-13mol/L,0.1mol/LCH3COOH溶液,c(H+)<0.1mol/L,则由水电离出的c(H+)大于10-13mol/L,所以由水电离出的c(H+)为①<③,错误;C.0.1mol/LCH3COOH溶液,c(H+)<0.1mol/L,则pH>1,可能为3,稀释100倍,pH增大,则③的pH可能与④不同,错误;C.①与③混合,若溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+),则为醋酸和醋酸钠的混合液,醋酸浓度大于NaOH溶液的浓度,满足醋酸过量即可,所以V(NaOH)≤V(CH3COOH),或V(NaOH)>V(CH3COOH)也可能,错误;D.当①与③等体积混合,溶液pH>7,若让溶液的pH=7则需要的碱液的体积要少,故V(CH3COOH)>V(NaOH),错误。3.下图分别表示四种操作,其中有两个明显错误的是()A.
B.C.
D.参考答案:B解:A、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中操作错误,有一个明显错误,故A错误;B、图中错误两处:量筒不能作为反应容器;水不能倒入浓硫酸,有两个明显错误,故B正确;C、氢氧化钠溶液是强碱,具有很强的腐蚀性,不能放在纸片上,应放玻璃器皿中,有一个明显错误,故C错误;D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒,其中玻璃棒用于搅拌,可加快物质的溶解,不可摇动烧杯加快溶解,会使液体溅出,有一个明显错误,故D错误.故选B.4.放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A.浓硫酸
B.氢氧化钠
C.氯水
D.氯化钠参考答案:D略5.智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸:NaNO3+H2SO4(浓)
NaHSO4+HNO3↑。该反应说明
(
)A.浓硫酸比硝酸稳定
B.浓硫酸的沸点比硝酸高C.H2SO4的酸性比硝酸强
D.浓硫酸的氧化性比硝酸强参考答案:B略6.关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是
(
)
A.Fe电极作阳极,发生氧化反应
B.向石墨极作定向运动
C.石墨电极反应:
D.电解池发生总反应:参考答案:A略7.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量Cl2后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是()A.NaCl、Na2SO3、Na2SO4
B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、NaBr、I2
D.NaCl、NaI、Na2SO3参考答案:B略8.相同条件下,将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束后三种溶液的质量相等,则投入的Mg、Al、Fe质量关系为A、Mg>Al>Fe
B、Fe>Al>Mg
C、Fe>Mg>Al
D、Al>Mg>Fe参考答案:D9.常温下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mLB.pH<7时,溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)C.7<pH<13时,溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.继续滴加0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1参考答案:B略10.下列说法正确的是A.C(S)+CO2(g)=2CO(g),,则在任何条件下都不可能自发进行B.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得产物的成分均为氢氧化钠C.二氧化硫能使品红试液、溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性、还原性D.明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质参考答案:CD略11.参考答案:12.有一未完成的离子方程式:+XO3-+6H+===3X2+3H2O,据此判断X元素的最高化合价为()A.+7
B.+6
C.+5
D.+1参考答案:A略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NAB.14g链烃(分子通式为CnH2n)中含有的C=C的数目一定为C.若某醋酸钠溶液中含有1molCH3COO-,则Na+数目等于NAD.O2和N2的混合气体22.4L中一定含有2NA个原子参考答案:B14.锌-空气电池可能成为未来的理想动力源,该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为:2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2+2H2O。下列有关锌-空气电池说法正确的是
A.负极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.碱性或酸性电解质溶液中,该电池正极反应式相同
C.该电池工作时,Na+移向负极
D.每生成1molZnO22-转移电子数为2NA(NA为阿伏加德罗常数)参考答案:D略15.下列指定微粒数目不是1:1的是
A.Na2O2晶体中的阳离子和阴离子
B.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C.Mg2+离子中的质子和中子
D.醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(15分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验Ⅰ:制取NaClO2晶体已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用图13所示装置进行实验。
图13(1)装置③的作用是
。(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为
。
装置④中制备NaClO2的化学方程式为
。(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③
;④低于60℃干燥,得到成品。实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案,并进行实验:①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,在滴入适量的稀硫酸,充分反应后,加蒸馏水至250mL(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-);②移取25.00mL待测液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol×L-1Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值VmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(4)达到滴定终点时的现象为
。(5)该样品中NaClO2的质量分数为
(用含m、c、V的代数式表示)。
(6)在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,原因用离子方程式表示为
。
参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(2014?延边州模拟)A,B,C,D,E五种元素,均位于周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为57;B原子的L层P轨道中有2个电子,C的原子核外有三个未成对电子,D与B原子的价电子数相同,E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1,其d轨道处于全充满状态.(1)B,D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y,其中X的电子式为
;Y采取的杂化轨道类型为
;C与A形成的常见化合物的分子构型为
.(2)B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是
(填化学式),其原因
.(3)B与C比较电负性较大的是
(填元素符号),E2+的核外电子排布式为
.(4)E2+与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为
(5)铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.若已知铝原子半径为d,NA表示阿伏加德罗常数,摩尔质量为M,则该原子的配位数
,该晶体的密度可表示为
,据下图计算,Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为
.
参考答案:(1);sp3;三角锥形;(2)SiO2;SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体;(3)N;1s22s22p63s23p63d9;(4)Cu2++4NH3═[Cu(NH3)4]2+;(5)12;;74%.考点:位置结构性质的相互关系应用;原子核外电子排布;晶胞的计算;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.专题:元素周期律与元素周期表专题;化学键与晶体结构.分析:A、B、C、D、E五种元素,均位于周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增加,B原子的L层P轨道中有2个电子,其原子核外电子排布为你1s22s22p2,则B为碳元素;E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1,其d轨道处于全充满状态,则E原子核外电子数=2+8+18+1=29,故E为Cu元素;D与B原子的价电子数相同,结合原子序数可知D为Si,C的原子核外有三个未成对电子,原子序数小于Si,则其外围电子排布为2s22p3,故C为N元素;五元素核电荷数之和为57,故A的核电荷数=57﹣6﹣7﹣14﹣29=1,故A为H元素,据此解答.解答:解:A、B、C、D、E五种元素,均位于周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为57;B原子的L层P轨道中有2个电子,其原子核外电子排布为1s22s22p2,则B为碳元素;E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1,其d轨道处于全充满状态,则E原子核外电子数=2+8+18+1=29,故E为Cu元素;D与B原子的价电子数相同,结合原子序数可知D为Si,C的原子核外有三个未成对电子,原子序数小于Si,则其外围电子排布为2s22p3,故C为N元素,五元素核电荷数之和为57,故A的核电荷数=57﹣6﹣7﹣14﹣29=1,故A为H元素,(1)C、Si可分别与H元素形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y,则X为CH4、Y为SiH4,CH4分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对,其电子式为,;SiH4中Si原子呈4个σ键、不含孤电子对,故Si原子采取sp3杂化;N与H形成的常见化合物为NH3,分子构型为三角锥形,故答案为:;sp3;三角锥形;(2)B和D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2,由于SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体,故熔点较高,故答案为:SiO2;SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体;(3)同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势,且N元素2p能级为半满稳定状态,故N元素第一电离能高于碳元素;Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,故答案为:N;1s22s22p63s23p63d9;(4)Cu2+与C的常见氢化物NH3形成的配离子的离子反应方程式为Cu2++4NH3═[Cu(NH3)4]2+,故答案为:Cu2++4NH3═[Cu(NH3)4]2+;(5)由图可知,晶胞为面心立方堆积,以顶点的原子分析,位于面心的原子与之相邻最近,1个顶点原子为12个面共用,故配位数为12;铝原子半径为d,由图丙可知,正方形对角线长度为4d,立方体的棱长为×4d=2d,晶胞体积为(2d)3=16d3,晶胞中含有原子数目=8×+6×=4,Al相对原子质量为M,故晶胞的质量=4×g,故晶体的密度==;晶体为面心立方最密堆积,空间利用率为74%,故答案为:12;;74%.点评:本题考查物质结构与性质,涉及元素周期律、分子结构、杂化轨道、核外电子排布、晶体类型与性质、晶胞结构与计算等,注意对电离能突变的理解,晶胞计算需要学生具有一定的数学计算能力与空间想象力,难度中等.18.已知固体甲、E、I、F均为常见的单质,其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀,既能溶解于盐酸,又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态,与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物,与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题:
(1)B的电子式为
,固体乙的化学式可能是
;
(2)上述转化中,①C→E
②D→F
③E→F
④I→F
⑤I→E
⑥A→B其中属于置换反应的是(填序号)
;
(3)写出W和水反应的化学方程式____________________________________________,I和NaOH溶液反应的离子方程式____________
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