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四川省成都市正东街中学高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法正确的是(
)A.该化合物属于芳香烃;B.分子中至少有7个碳原子处于同一平面;C.它的部分同分异构体能发生银镜反应;D.1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。
参考答案:BC略2.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是(
)
A、NH4++H2ONH3×H2O+H+
B、S2-+2H2OH2S+2OH-
C、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O参考答案:A略3.分离提纯是化工生产中常用的方法。下列说法合理的是A.蒸馏自来水可得到蒸馏水
B.酸溶法除去Al2O3的Fe2O3C.过滤法除去乙酸中的乙醇
D.碱溶法除去Al2O3中的SiO2参考答案:A试题分析:A.蒸馏自来水可得到蒸馏水,A正确;B.氧化铝、氧化铁均能与酸反应,不能用酸溶法除去Al2O3的Fe2O3,B错误;C.乙醇和乙酸互溶,不能过滤法除去乙酸中的乙醇,C错误;D.氧化铝和二氧化硅均与碱反应,则不能用碱溶法除去Al2O3中的SiO2,D错误,答案选A。4.下列物质熔化或升华时,所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A.Na2O和SiO2熔化 B.S和Mg熔化C.碘和干冰升华 D.氯化钠和蔗糖熔化参考答案:C【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.【分析】离子晶体熔化克服离子键,原子晶体熔化克服共价键,金属晶体熔化克服金属键,分子晶体熔化或升华克服分子间作用力,以此来解答.【解答】解:A.Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键,类型不同,故A不选;B.S熔化克服分子间作用力,Mg熔化克服金属键,类型不同,故B不选;C.碘和干冰升华均克服分子间作用力,类型相同,故C选;D.氯化钠熔化克服离子键,蔗糖熔化克服分子间作用力,类型不同,故D不选;故选C.5.对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式正确的是A.K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]
B.K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]C.K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] D.K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]参考答案:D6.(多选题)下列物质中,属于电解质的有A.乙酸
B.乙醇
C.油脂
D.氯化钠参考答案:AD试题分析:溶于水或在熔融状态下能被自身电离出离子的化合物是电解质,则氯化钠和乙酸是电解质,乙醇是非电解质,油脂是混合物,答案选AC。7.下列几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是A.HSO4-
B.Cl-
C.X+
D.bX2-
参考答案:D略8.分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.3种
B.4种C.5种
D.6种参考答案:B解:分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代,碳链上的3个碳中,两个氢原子取代一个碳上的氯原子,有两种,CCl3﹣CCl2﹣CClH2(取代那面甲基上的氢原子时一样)、CCl3﹣CH2﹣CCl3;分别取代两个碳上的氯原子,有两种:CCl2H﹣CCl2﹣CCl2H(两个边上的),CCl2H﹣CHCl﹣CCl3(一中间一边上),故C3H2Cl6共有四种,故选B.9.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下,最多可被空气氧化生成4种不同的醛,该一溴代烷的分子式可能是()A.C4H9Br B.C5H11Br C.C6H13Br D.C7H15Br参考答案:B考点:卤代烃简介;乙醇的化学性质.专题:有机物的化学性质及推断.分析:先确定烷烃的对称中心,即找出等效的氢原子,再根据先中心后外围的原则,将溴原子逐一去代替氢原子,有几种氢原子就有几种一溴代烃,溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇,且该碳上有氢原子,才能被氧化成醛,据此即可解答;解答:解:先确定烷烃的一溴代物的种类,然后,溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇,且该碳上有氢原子,才能被氧化成醛.A.正丁烷两种一溴代物,异丁烷两种一溴代物,共4种,所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种,其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷,故A错误;B.C5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇,且该碳上有氢原子的卤代烃为:CH3CH2CH2CH2CH2Br1﹣溴戊烷;CH3CH2CH(CH3)CH2Br2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷;CH3CH(CH3)CH2CH2Br3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷;CH3C(CH3)2CH2Br2,2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷;被空气氧化生成4种不同的醛为:CH3CH2CH2CH2CHO戊醛;CH3CH2CH(CH3)CHO2﹣甲基丁醛;CH3CH(CH3)CH2CHO3﹣甲基丁醛;CH3C(CH3)2CHO2,2﹣二甲基丙醛;故B正确;C.C6H13Br水解生成在键端的碳原子上的醇,且该碳上有氢原子的卤代烃有13种,故C错误;D.C7H15Br水解生成在键端的碳原子上的醇,且该碳上有氢原子的卤代烃大于13种,更多,故D错误;故选B.点评:本题考查同分异构体的应用和卤代烃的水解、醇的氧化等知识,可以根据所学知识来回答,难度中等.10.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-,在溶液中存在下面的化学平衡:Co2++4Cl-[CoCl4]2-;ΔH>0粉红色蓝色
下列说法正确的是A.该反应的平衡常数K=B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色参考答案:A略11.常温下,若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应,则盐酸与氢氧化钡溶液溶质物质的量浓度之比应为
A.1:5
B.5:1
C.10:1
D.1:10参考答案:A略12.《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。下列不利于食品安全的做法是A.科学使用着色剂制造糖果、饮料B.矿泉水中含有多种微量元素,有益身体健康C.多食海产品防治碘缺乏D.多吃营养强化剂参考答案:D略13.下列装置能够组成原电池的是
稀硫酸
AgNO3(aq)
蔗糖
稀硫酸
A
B
C
D参考答案:B略14.某有机物结构简式为,该有机物不可能发生的反应()①氧化
②取代
③加成
④消去
⑤还原
⑥酯化
⑦水解
⑧加聚A.②
B.④
C.⑥
D.⑧参考答案:C略15.将0.1mol?L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合,溶液显碱性,下列关系正确的是(
)A.c(Na+)=c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(CN-)>c(HCN)C.c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(6分)某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量。该小组的实验步骤如下:①称取该味精样品10.0g放入烧杯中,并加适量蒸馏水完全溶解;②加入过量的用硝酸酸化的硝酸银溶液(假定只有NaCl与AgNO3溶液反应)。③过滤;④用蒸馏水洗涤沉淀2~3次;⑤将沉淀烘干、称量,测得其质量为5.74g;请回答下列问题:(1)上述实验步骤③操作中所用到的玻璃仪器有
。(2)若此品牌味精包装袋上标注:“谷氨酸钠含量≥80.0%,氯化钠含量≤20.0%”;(假设样品中不含其它杂质)。通过上述实验结果,可计算出样品中氯化钠的质量分数为
,所以该样品
(填“合格”或“不合格”)。(3)检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是:取最后一次洗涤液少量,
。
参考答案:(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2)23.4%
不合格
(3)滴加稀盐酸,观察有无沉淀产生。解析:(1)在进行过滤操作时,除了使用铁架台外,还要用到漏斗、玻璃棒、烧杯等玻璃仪器,(2)滴入硝酸银是为了将氯化钠中的氯转化为可沉淀的氯化银,加入稀硝酸的目的是将其它杂质产生的沉淀溶解除去;设样品中氯化钠的质量为x,则根据方程式有:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5
143.5
x
5.74
x=(58.5×5.74)/143.5=2.34g所以样品中氯化钠的含量为:2.34/10×100%=23.4%
而23.4%>20%,此样品不符合产品标示的质量分数.(3)检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是:取最后一次洗涤液少量滴加稀盐酸,观察有无沉淀产生.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)Ⅰ.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据).据此回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_________________________________。(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=__________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4,
则ΔH4________(填“>”“<”或“=”)ΔH3。Ⅱ.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,反应原理:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下,ΔH=-113kJ·mol-1,ΔS=-145J·(mol·K)-1。(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为
。A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强(2)若升高温度,则该反应的平衡常数
(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)判断该条件下反应
(填能、不能)自发。参考答案:Ⅰ.(1)P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)
ΔH=-306kJ·mol-1(2)-399kJ·mol-1
=Ⅱ.(1)B(2)减小(3)能(每空2分)。略18.I、为减少温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。(1)若有1molCH4生成,则有
molσ键和
molπ键断裂。(2)CH4失去H—(氢负离子)形成CH+3(甲基正离子)。已知CH+3的空间结构是平面正三角形,则CH+3中碳原子的杂化方式为
。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。(3)金属羰基配合物中,微粒间作用力有
(填字母代号)。
a、离子键
b、共价键
c、配位键
d、金属键(4)羰基铁是一种黄色油状液体,熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测,固体羰基铁更接近于
(填晶体类型)。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式,则x=
。III.研究表明,对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物,若配位体给出电子能力越强,则配位体与中心离子形成的配位键就越强,配合物也就越稳定。(5)预测HgCl42-与HgI42-的稳定性强弱,并从元素电负性的角度加以解释。答:H
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