四川省宜宾市文县第二中学高三化学月考试卷含解析

四川省宜宾市文县第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，硫酸铜受热分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收．利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解．若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示．装置A（试管+粉末）BC反应前42.0g

75.0g

140.0g

反应后37.0g

79.5g

140.0g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（

）A．4CuSO44Cu0+2SO3↑+2SO2↑+O2↑B．3CuSO43Cu0+SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45Cu0+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO46Cu0+4SO3↑+2SO2↑+O2↑参考答案：A考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算专题：实验探究和数据处理题．分析：由C装置中数据可知，碱石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量．解答：-解：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0g﹣37.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g﹣5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5g﹣75g=4.5g，生成的氧气的质量为5g﹣4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为：：=4：4：1，从题干中可以看出，只有A答案符合这个比例，故A正确；故选A．点评：本题着重考查了质量守恒定律的应用，解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数．2.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（

）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析．解答：解：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ?mol﹣1，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等3.将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物。下列判断错误的是

①MO2具有氧化性

②白色不溶物X为MSO2

③白色不溶物X为MSO4

④白色不溶物X为MS

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：C略4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（

）

A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：

NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．有大量SO42-存在的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量NO3-存在的强酸性溶液中：

NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

SO32-、S2－、Na+、K+参考答案：D5.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是(

)

①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；

④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。

A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③参考答案：C略6.当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池为1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是A.当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加B.断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等C.实验开始先断开K1，闭合K2，此时NO3－向B电极移动D.当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大参考答案：A【分析】断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动；闭合K1，断开K2，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，据此解答。【详解】A.闭合K1，断开K2后，乙池中的B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，故选A；B.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动，乙池硝酸银浓度逐渐增大，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等，故不选B；

C.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，A为正极，B为负极，阴离子移向负极，则NO3-向B极移动，故不选C；

D.当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，NO3-向阳极移动，乙池溶液浓度增大，故不选D；答案：A7.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是A．肯定含有的离子是③④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥

D．不能确定的离子是③⑥参考答案：D略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)

A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA．D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：A试题分析：A．含有NA个氮原子的氮气是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，A正确；B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，B错误；C．在常温常压下，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，C错误；D．标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，即11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，D错误，答案选A。9.恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是

A．若x=2，则p＞0.5a

B．若x=3，则p＜0.7aC．若x=4，则p=a

D．若x=5，则p≥a参考答案：BC略10.下列图示与对应的叙述相符的是

图1

图2

图3

图4A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化B．图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温度的变化C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右参考答案：A略11.下列关于有机化合物的认识不正确的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以电离出H＋，电离方程式是CH3COOHH++CH3COO－。这题是必修2有机内容，考查角度简单明了，不为难学生。【解析】略12.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：D略13.下列说法中不正确的是

（）

A．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应C．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖D．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液后蛋白质会析出，再加水可溶解参考答案：答案：B14.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（

）

①原溶液中Br-一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

参考答案：B略15.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()。测定时刻/st1t2t3t4c(A)/mol·L－16322c(B)/mol·L－153.533c(C)/mol·L－112.533A.在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。（1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和

。（2）浓硫酸的作用是

。（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为

。（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）

。（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理______，并分析产生上述实验现象的原因____________________________________

。（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为

mol。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——化学与技术]（15分）材料是人类生存和社会进步的物质基础，各种新型材料在现代高新技术领域得到了广泛的应用。

（1）功能高分子材料是在各种高分子树脂的基础上研制的具有特定功能的高分子材料．下列六种材料中，属于功能高分子材料的是

（填字母）。

A．光敏高分子材料

B．导电高分子材料

C．石英玻璃

D．氮化硅陶瓷

E．离子交换膜

F．玻璃钢

（2）硅是最重要的半导体材料，工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如图所示：

①三氯氢硅昀制备原理：。工业上为了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是

。②除上述反应外，还伴随着副反应：

已知SiHCl3、SiCl4在常温下均为液体，则反应：

kJ·mol-1。

③该生产工艺中可以循环使用的物质是

。

（3）橄榄石型LiFePO4是—种锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应的化学方程式为

。

②高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还能

。参考答案：略18.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中．进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如下两组数据：实验编号温度/℃起始量/mol平衡梁/mol达到平衡所需时间/ninCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为．（精确到0.01，下同）②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=．（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理

与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：．（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为﹣285.8kJ?mol﹣1、﹣283.0kJ?mol﹣1和﹣726.5kJ?mol﹣1．请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．参考答案：（1）①0.13mol/（L?min）；②放；0.17；（2）CH3OCH3+160H﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O；（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ?mol﹣1．考点：化学平衡的计算；有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．.分析：（1）①已知平衡时c（H2）=1.6mol，所以c（CO2）=1.6mol，根据公式求出v（CO2）②第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；依据图表数据列式计算平衡浓度，结合化学平衡常数概念计算；（2）负极上是燃料甲醚发生失电子的氧化反应生成CO32﹣和H2O；（3）根据CO和CH3OH的燃烧热先书写热方程式，再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．解答：解：（1）①已知平衡时c（H2）=1.6mol，所以c（CO2）=1.6mol，v（CO2）==0.13mol/（L?min），故答案为：0.13mol/（L?min）；②实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，实验2条件下，

H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）初始浓度0.5mol/L1mol/L

0

0转化浓度0.2mol/L0.2mol/l0.2mol/l0.2mol/l平衡浓度0.3mol/L0.8mol/L0.2mol/l0.2mol/lK===0.17，故答案为：放；0.17；（2）负极上是燃料甲醚发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，即为：CH3OCH3+160H﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O，故答案为：CH3OCH3+160H﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O；(3)由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣283.0kJ?mol﹣1和﹣726.5kJ?mol﹣1，则①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ?mol﹣1由盖斯定律可知用②﹣①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），该反应的反应热△H=﹣726.5kJ?mol﹣1﹣（﹣283.0kJ?mol﹣1）=﹣443.5kJ?mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ?mol﹣1．点评：本题考查了平衡常数计算应用，盖斯定律的计算应用，原电池电极反应的书写方法，题目难度中等．19.[化学--修3:物质结构与性质](15分）根据题中给出的信息，回答下列问题：Ⅰ.(1)X、Y是元素周期表中第二周期元素，X的原子序数小于Y。已知:X