西藏拉萨市20192020学年高一化学上学期期末模拟试卷(含解析)

2019-2020学年西藏拉萨中学高一（上）期末化学模拟试卷一、选择题（每题有一个选项切合题意．每题4分，合计1．贴有以下危险品标记的药品起火时，不可以用水灭火的是（

48分．））A．B．C．D．2．以下各组物质中，按酸、碱、盐的次序摆列正确的选项是（）A．氢硫酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠3．以下实验操作中错误的选项是（）A．分液时，分液漏斗基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）A．在同温同压时，同样体积的任何气体单质所含的原子数量同样B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子C．500mL0.2mol/LNa2SO溶液中含有+N个Na离子4AD．往常情况下，22.4L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA5．以下各组中的两种物质作用，反响条件或许反响物用量改变，不会惹起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Fe和Cl2D．AlCl3和NaOH6．（4分）以下物质中既能与稀H2SO4反响，又能与NaOH溶液反响的是：（）①Al②Fe3O③NaHCO④Al（OH）⑤NaCO．43323A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．①③④7．以下离子方程式中，正确的选项是（）+2+A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu+H2↑+2+B．氧化镁与稀盐酸混淆：MgO+2H=Mg+H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反响2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑8．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不行能察看到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．溶液底部有银白色物质生成C．有气体生成

D．溶液变污浊9．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最正确实验方法是（A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

）B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色积淀，后变灰绿，最后显红褐色D．只要滴加KSCN溶液10．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2SB．HClC．NH3D．Cl211．以下四种物质的溶液，此中一种与其余三种能发生离子反响，这类物质是（）A．HSOB．KOHC．BaCl2D．NaCO242312．等体积的NaCl、MgCl、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO溶液恰巧23完整反响，则NaCl、MgCl、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）2A．1：2：3B．6：3：2C．3：2：1D．1：1：1二、填空题（此题包含4个小题，共13．用于分别或提纯物质的方法有：

43分．）A．蒸馏（分馏）

B．萃取

C．过滤

D．重结晶

E．分液．以下各组混淆物的分别或提纯应采用上述哪一种方法最适合？（填方法的标号）1）除掉Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒2）分别四氯化碳与水的混淆物3）分别汽油和煤油4）分别碘水中的碘单质（5）提纯氯化钠和硝酸钾混淆物中的硝酸钾．14．（8分）国际化学年的中国宣传口号是“化学﹣﹣﹣﹣﹣我们的生活，

我们的将来”．学习化学应当理解“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：①若金属钠等开朗金属着火时，应当用来灭火．②经火焰灼烧，焰色反响为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反响的离子反响方程式为：④明矾能净水，其电离方程式是．

．

．15．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式①A中现象是．②B中浓硫酸的作用是．③C中发生反响的化学方程式为．④D中现象是，反响的化学方程式是⑤E中采集的气体是．

．16．（13分）图中A～H均为中学化学中常有的物质，它们之间有以下转变关系．此中A、C均为金属单质，C与水反响生成D和最轻的气体，D、H的焰色反响均呈黄色，在往常情况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反响．（反响过程中生成的水及其余产物已略去）请回答以下问题：（1）A是（填名称）；H是（填化学式）．（2）请写出反响C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法注明该反响中电子转移的方向和数量：．（3）Na2O2也能够生成D，写出其反响的化学方式：．（4）写出E转变为G的离子方程式：．（5）写出D转变为F的化学方程式：．三、计算题（共17．（9分）把

9分）3.06g铝和镁的混淆物粉末放入

100mL盐酸中，恰巧完整反响，并获得标准情况下3.36LH2．请计算：1）该合金中铝的物质的量2）该合金中镁的质量3）盐酸的物质的量浓度．2019-2020学年西藏拉萨中学高一（上）期末化学模拟试卷参照答案与试题分析一、选择题（每题有一个选项切合题意．每题4分，合计1．贴有以下危险品标记的药品起火时，不可以用水灭火的是（

48分．））A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【剖析】药品起火时，以下四种物质的火灾不可以用水扑救：1）比水轻的易燃液体火灾，如汽油，煤油等火灾，不可以用水息灭．因为水比油的比重要，油浮于水面之上还能持续焚烧．2）简单被破坏的物质，如图书，档案和精细仪器等不可以用水扑救．3）关于高压电器火灾是不可以用直流水扑救的，因为水拥有必定的导电性．4）与水起化学反响，分解出可燃气体或产生大批热能的物质，如钾，钠，钙，镁等轻金属和电石等物质的火灾，严禁使用水扑救．联合各标记的含义进行剖析判断．【解答】解：A．图中所示标记是有毒气体标记，有毒气体起火时能用水来灭火，故B．图中所示标记是遇湿易燃物件标记，起火时不可以用水灭火，故B正确；C．图中所示标记是腐化品标记，腐化品起火时能用水来灭火，故C错误；

A错误；D．图中所示标记是有害品（远离食品）标记，有害品（远离食品）起火时能用水来灭火，故D错误．应选B．【评论】此题考察危险品标记，难度不大，认识起火时，不可以用水灭火的物质的性质、各个标签所代表的含义是解答此题的重点．2．以下各组物质中，按酸、碱、盐的次序摆列正确的选项是（A．氢硫酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏

）C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的观点及其互相联系．【专题】物质的分类专题．【剖析】依据物质类其余观点可知，酸是电离出来的阳离子所有是氢离子的化合物；碱是电离出来的阴离子所有是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，据此来剖析解答．【解答】解：A、氢硫酸属于酸，烧碱即氢氧化钠属于碱，明矾即硫酸铝钾晶体属于盐，故正确；B、纯碱即碳酸钠，该物质是由金属离子和酸根离子构成则属于盐，不属于碱，故B错误；C、乙醇是有机物，不属于碱，故C错误；D、苛性钠即氢氧化钠电离出来的阴离子所有是氢氧根离子的化合物属于碱，不是盐，故D错误；应选A．【评论】此题考察物质类其余剖析，学生应能利用物质的构成和性质来剖析物质的类型，并熟习常有物质的分类来解答，题目难度不大．3．以下实验操作中错误的选项是（）A．分液时，分液漏斗基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【考点】分液和萃取；计量仪器及使用方法；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【剖析】蒸发结晶时不可以将溶液蒸干．【解答】解：A．分液漏斗基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．温度计水银球凑近蒸馏烧瓶支管口丈量是的蒸汽的温度．故B正确；C．假如蒸干了的话，里面的固体物质会迸溅出来，所以，一般先蒸发到有绝大多数固体析出，而后停止蒸干，利用余热蒸干固体，故错误；D．称量时，左物右码，故D正确．应选C．【评论】此题考察基本操作，难度不大．4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）A．在同温同压时，同样体积的任何气体单质所含的原子数量同样B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子C．500mL0.2mol/LNa24A+SO溶液中含有N个Na离子D．往常情况下，22.4L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【剖析】A、气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、求出硫酸钠的物质的量，而后依据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来计算；D、往常情况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、同温同压下，同样体积的任何气体单质的物质的量均同样，但因为气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子，故含有的原子的数量不必定同样，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n==2mol，个数为2N个，故B正确；AC、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2NA个，故C错误；D、往常情况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混淆物气体的物质的量小于1mol，而氨气和甲烷的均为10电子分子，故混淆物气体中含有的电子的物质的量小于10mol，个数小于10NA个，故D错误．应选B．【评论】此题考察了阿伏伽德罗常数的有关计算，题重点，难度不大．

掌握物质的量的计算公式和物质构造是解5．以下各组中的两种物质作用，反响条件或许反响物用量改变，不会惹起产物种类改变的是（）A．Na和O2

B．NaOH和

CO2

C．Fe和

Cl2

D．AlCl

3和

NaOH【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；钠的重要化合物．【剖析】一般来说二元酸或对应的酸酐与碱的反响、多元弱酸对应的盐与酸的反响、铝盐与碱或偏铝酸盐与酸的反响，反响物的用量不一样，反响的程度不一样，以此解答该题．【解答】解：A．Na和O2反响的温度不一样，产物不一样，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故A不选；B．依据CO2和

NaOH的相对量的不一样可生成

Na2CO3、NaHCO3或两种都有，故

B不选；C．铁和氯气反响只生成氯化铁，与量以及温度没关，故C选；D．NaOH溶液和AlCl3溶液反响产物与反响物的量有关，氯化铝与少许氢氧化钠反响生成氢氧化铝，与过度氢氧化钠反响生成偏铝酸钠，故D不选；应选C．【评论】此题考察了反响物间反响条件或反响物用量与反响产物的联系，题目难度不大，注意掌握常有元素化合物的性质．6．（4分）以下物质中既能与稀H2SO4反响，又能与

NaOH溶液反响的是：（

）①Al②Fe3O4③NaHCO3④Al（OH）3⑤Na2CO3．A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．①③④【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【剖析】中学常有既能与稀H2SO4反响，又能与NaOH溶液反响的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．【解答】解：①Al与稀HSO反响生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反响生成偏铝酸钠和氢24气，故①正确；②Fe3O4能与稀H2SO4反响，不可以与NaOH溶液反响，故②错误；③NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反响生成碳酸钠和水，故③正确；④Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反响生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反响生成偏铝酸钠和水，故④正确；⑤NaCO与稀HSO反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，不可以与NaOH溶液反响，故⑤错误；2324应选D．【评论】此题考察元素化合物性质，难度不大，注意概括总结中学常有能与酸、碱反响的物质．7．以下离子方程式中，正确的选项是（）+2+A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu+H2↑B．氧化镁与稀盐酸混淆：+2+2MgO+2H=Mg+HOC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反响2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反响专题．【剖析】A．不发生反响；B．反响生成氯化镁和水；C．电荷不守恒；D．反响生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：A．稀硫酸滴在铜片上不发生反响，则不可以写离子反响方程式，故A错误；B．氧化镁与稀盐酸混淆的离子反响为+2+2MgO+2H=Mg+HO，故B正确；C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反响为+2+Cu+2Ag=Cu+2Ag，故C错误；D．铁与稀硫酸反响的离子反响为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；应选B．【评论】此题考察离子反响，明确发生的化学反响是解答此题的重点，注意电荷守恒的应用，选项A为易错点，题目较简单．8．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不行能察看到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．溶液底部有银白色物质生成C．有气体生成D．溶液变污浊【考点】钠的化学性质．【剖析】钠的密度小与水，熔点低，投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，先与水反响生成氢氧化钠和氢气，反响为放热反响，氢氧化钙溶解度跟着温度高升而降低，据此解答．【解答】解：钠的密度小与水，熔点低，投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，先与水反响生成氢氧化钠和氢气，反响为放热反响，氢氧化钙溶解度跟着温度高升而降低，所以看到的现象为：浮在水面上，熔成小球，四周游动，溶液变污浊，应选：B．【评论】此题考察了钠与饱和澄清石灰水反响的现象，熟习钠的物理性质和钠与水反响的实质是解题重点，注意氢氧化钙溶解度特色，题目难度不大．9．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最正确实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色积淀，后变灰绿，最后显红褐色D．只要滴加KSCN溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的查验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【剖析】先依据Fe3+的特色反响判断溶液不含Fe3+；而后加入氧化剂，假如含有Fe2+，Fe2+3+2+被氧化剂氧化成Fe溶液变为红色，以此证明Fe的存在．【解答】解：A：先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即便原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，没法证明原溶液能否含有Fe3+．故A错．B：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+．故B对．C：滴加NaOH溶液，利用先产生白色积淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混淆物颜色，影响铁离子查验，故C错误；D：只滴加KSCN溶液，依据溶液能否显红色，能查验出溶液中能否含有Fe3+，没法考证Fe2+存在．故D错．应选：B．【评论】滴加氧化剂、KSCN溶液的次序不可以颠倒，假如颠倒，没法确立溶原液将中能否含有Fe3+．10．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（）A．HSB．HClC．NHD．Cl223【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【剖析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量同样，质量比是17：14，依据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，据此计算甲的摩尔质量，联合选项解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，依据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S切合，应选A．【评论】考察阿伏伽德罗定律及议论，难度不大，能够借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．11．以下四种物质的溶液，此中一种与其余三种能发生离子反响，这类物质是（A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO3

）【考点】离子共存问题；离子反响发生的条件．【剖析】依据离子之间能联合生成水、气体、积淀等，则离子之间发生反响，以此来解答．【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反响生成硫酸钡积淀、硫酸与碳酸钠反响生成水随和体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反响，则切合一种与其余三种能发生离子反响，这类物质是硫酸，应选A．【评论】此题考察离子的共存及物质之间的反响，为高频考点，掌握溶液中物质的反响实质为离子之间的反响为解答的重点，重视复分解反响的离子共存考察，题目难度不大．12．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰巧完整反响，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：2：3B．6：3：2C．3：2：1D．1：1：1【考点】化学方程式的有关计算．【剖析】与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰巧完整反响，说明等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液氯离子的物质的量相等，由此剖析解答．【解答】解：与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰巧完整反响，说明等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液氯离子的物质的量相等，设三种溶液中氯离子的浓度都为6mol，则等体积的三种溶液中溶质的物质的量分别是NaCl为6mol、MgCl2为3mol、AlCl3为2mol，体积同样，物质的量浓度之比等于物质的量之比，即NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比6：3：2，应选B．【评论】此题考察银离子与氯离子反响生成氯化银的有关计算，学生应抓住与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰巧完整反响，所以三种溶液中含有同样物质的量的氯离子，是解题的打破口，比较简单．二、填空题（此题包含4个小题，共

43分．）13．用于分别或提纯物质的方法有：

A．蒸馏（分馏）

B．萃取

C．过滤

D．重结晶

E．分液．以下各组混淆物的分别或提纯应采用上述哪一种方法最适合？（填方法的标号）1）除掉Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C2）分别四氯化碳与水的混淆物E3）分别汽油和煤油A4）分别碘水中的碘单质B（5）提纯氯化钠和硝酸钾混淆物中的硝酸钾D．【考点】物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．【专题】综合实验题．【剖析】（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分别；2）对应分层的液体，利用分液法分别；3）互相溶解的液体，沸点不一样，利用蒸馏法分别；4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分别；5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，可利用重结晶法分别．【解答】解：（1）除掉Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分别，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分别，故答案为：E；（3）汽油和煤油互相溶解体，但沸点不一样，则选择蒸馏法分别，故答案为：A；4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分别碘水中的碘单质，则选择萃取法分别，故答案为：B；5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混淆物中的硝酸钾，选择重结晶法分别，故答案为：D．【评论】此题考察混淆物的分别、提纯，明确常有混淆物的分别方法及使用条件是解答此题的重点，题目难度不大．14．（8分）国际化学年的中国宣传口号是“化学﹣﹣﹣﹣﹣我们的生活，

我们的将来”．学习化学应当理解“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：①若金属钠等开朗金属着火时，应当用沙土来灭火．②经火焰灼烧，焰色反响为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是K．③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反响的离子反响方程式为：Al（OH）+3+．3+3H=Al+3H2O+3+2﹣④明矾能净水，其电离方程式是KAl（SO4）2═K+Al+2SO4．【考点】焰色反响；镁、铝的重要化合物；药物的主要成分和疗效．【专题】元素及其化合物．【剖析】①钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反响生成氧气，且钠与水反响生成氢气；②含K元素的物质焰色反响为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）；③氢氧化铝能够和盐酸之间反响；④明矾是KAl（SO4）2?12H2O，溶于水后得KAl（SO4）2溶液，在溶液中能完整电离为铝离子、钾离子和硫酸根，据此书写电离方程式．【解答】解：①钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反响生成氧气，且钠与水反响生成氢气，若金属钠等开朗金属着火时，应当用沙土灭火，故答案为：沙土；②含K元素的物质焰色反响为浅紫色（透过蓝色钴玻璃），故答案为：K；③氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多的离子反响方程式为：

Al（OH）3+3H+=Al

3++3H2O，故答案+3+为：Al（OH）3+3H=Al+3H2O；④明矾是KAl（SO4）2?12H2O，溶于水后得KAl（SO4）2溶液，在溶液中能完整电离为铝离子、钾离子和硫酸根，故电离方程式为：+3+2﹣．424+3+2﹣．故答案为：KAl（SO4）2═K+Al+2SO4【评论】此题考察元素化合物知识，掌握物质的性质以及反响的化学方程式的书写方法及注意事项是解题重点，注意有关基础知识的累积，难度不大．15．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式①A中现象是试管内壁有无色液滴．②B中浓硫酸的作用是干燥气体（汲取H2O）．③C中发生反响的化学方程式为2Na2O2+2CO=2NaCO3+O2．④D中现象是石灰水变污浊，反响的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．⑤E中采集的气体是O2．【考点】钠的重要化合物；碱金属及其化合物的性质实验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【剖析】碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，浓硫酸拥有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，在C中二氧化碳和过氧化钠反响生成碳酸钠和氧气，二氧化碳通入澄清石灰水中发生反响生成碳酸钙积淀，氧气不溶于水，可用排水法采集．①依据碳酸氢钠受热分解的产物进行回答；②依据浓硫酸的性质剖析；③依据过氧化钠的性质剖析；④依据二氧化碳和石灰水的性质剖析；⑤依据反响后可能节余的气体剖析．【解答】解：①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水以及二氧化碳，会看到试管内壁有无色液滴，故答案为试管内壁有无色液滴；②浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反响，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，故答案为：干燥气体（汲取HO）；2③二氧化碳和过氧化钠反响生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2，故答案为：2NaO+2CO=2NaCO+O；22232④二氧化碳能使澄清的石灰水变污浊，所以未与过氧化钠反响的二氧化碳使石灰水变污浊，发生反响的离子方程式为2+﹣CO2+Ca+2OH=CaCO3↓+H2O，故答案为：石灰水变污浊；2+﹣CO2+Ca+2OH=CaCO3↓+H2O；⑤碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸汲取，未与过氧化钠反响的二氧化碳被石灰水汲取，所以节余的气体就是二氧化碳和过氧化钠反响生成的氧气，故答案为：O2．【评论】此题考察了碳酸氢钠加热易分解的性质，书写过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式时，生成的氧气不可以写气体符号；在离子方程式中，微溶物的澄清液写离子形式，污浊或积淀时写化学式．16．（13分）图中A～H均为中学化学中常有的物质，它们之间有以下转变关系．此中A、C均为金属单质，C与水反响生成D和最轻的气体，D、H的焰色反响均呈黄色，在往常情况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反响．（反响过程中生成的水及其余产物已略去）请回答以下问题：（1）A是（填名称）铝；H是（填化学式）NaHCO3．（2）请写出反响C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法注明该反响中电子转移的方向和数量：．（3）Na2O2也能够生成D，写出其反响的化学方式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．（4）写出E转变为G的离子方程式：﹣﹣+2H2O．Al（OH）3+OH═AlO2（5）写出D转变为F的化学方程式：CO+2NaOH═NaCO+HO．2232【考点】无机物的推测．【专题】无机推测；元素及其化合物．【剖析】H的焰色反响呈黄色，说明H中有钠元素，C为金属单质，C与水反响生成D，D与二氧化碳生成F，F再与二氧化碳反响生成H，且F与氢氧化钙生成D，可推知C为Na，D为NaOH，F为Na2CO3，H为NaHCO3，在往常情况下氢氧化物E跟NaOH或盐酸均能够发生反响，E应为两性物质，可推知E为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为AlCl3，金属单质A为Al，据此解答．【解答】解：H的焰色反响呈黄色，说明H中有钠元素，C为金属单质，C与水反响生成D，D与二氧化碳生成F，F再与二氧化碳反响生成H，且F与氢氧化钙生成D，可推知C为Na，D为NaOH，F