氧化还原课件高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

氧化还原反应-难点回顾一、常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质活泼金属单质高价态化合物低价态化合物过氧化物某些非金属单质O2

、Cl2Al、Fe、Zn浓H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3CO、SO2、KIH2O2

、Na2O2C、H2、S氧化性：得电子能力失电子能力还原性：素养提升T1T2具有中间价态的物质：既做氧化剂，又做还原剂Cl2Fe2+SO2H2SO3H2O2+7+5+4+10-1单质氧化物酸盐Cl2ClO2HClOHClHClO4NaClOKClO3NaCl物质类别氯元素化合价设计实验验证H2O2是否具有氧化性或还原性？需加入

剂，如

需加入

剂，如氧化还原酸性KMnO4溶液KI溶液H2O2溶液溶液紫红色褪去，产生气泡H2O2具有还原性还原性氧化性H2O2溶液淀粉溶液滴加H2O2，溶液变为黄色，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色H2O2具有氧化性1.根据化学方程式判断二、物质氧化性、还原性强弱的判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物素养提升T4I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2===2FeCl32FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱2.根据元素活动性顺序表【思考】氯化铁和铜单质反应生成什么？3.根据反应条件

氧化性：KMnO4＞MnO2

>O21.氯气的实验室制法【思考】1.先滴加浓盐酸还是先加热？

2.什么时候检验气密性？现象是什么？3.视频中的实验装置如何改进？三、利用氧化还原反应实现物质的转化MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O【判断】足量二氧化锰与100mL12mol/L的盐酸反应生成的氯气有0.3mol。×2.

金属的冶炼

本质：Mn++ne-=M电解法：2NaCl==2Na+Cl2电解↑2Al2O3==4Al+3O2电解↑CuO+H2==H2O+Cu热还原法：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温↑热分解法：2Ag2O==2Ag+O2↑

四、生活中的氧化还原反应食品包装中的还原剂红酒中添加的还原剂切开的苹果慢慢变黄腐坏氧气—氧化剂素养提升T3需要抗氧化P72化学与技术制备金属Ti4Na+TiCl4==Ti+4NaCl（隔绝空气）高温TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO高温△H22Mg+TiCl4===2MgCl2+TiP73化学与技术制备粗硅：制备纯净的Si单质：SiO2+2C

==Si+2CO↑Si+2Cl2==SiCl4SiCl4+2H2==Si+HCl高温高温金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质金属只有还原性，非金属只有氧化性没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定都是氧化还原反应

氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原【练习1】判断【练习2】下列关系式正确的是()①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A.氧化性:Fe3+>Cl2>H2SO4>I2

B.还原性:SO2>I->Fe2+>Cl-C.2Fe+3I2=2FeI3

D.FeI2+Cl2=FeCl2+I2BD【练习3】已知如下反应：2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2↑＋2H2O；I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是(

)A．上述两个反应是相互矛盾的B．氧化性：浓硫酸>I2>稀硫酸C．氧化性：I2>浓硫酸>稀硫酸D．无法比较浓硫酸、I2、稀硫酸的氧化性B【练习4】根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

(

)①2MnO2＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．MnO2>Cl2>Fe3＋>I2 B．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋C．MnO2>Cl2>I2>Fe3＋ D．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋A【练习5】判断下列说法是否正确：A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.氧化还原反应中一定有电子的得失C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。D.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原××××Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温P74T5+7+5+4+10-1单质氧化物酸盐Cl2ClO2HClOHClHClO4NaClOKClO3NaCl氯及其化合物的“价-类”二维图认知新视角——氧化还原物质类别化合价补充内容：后期H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O6H++2MnO4-+5H2O2=Mn2++2K++5O2↑+8H2O2KMnO4

+8HCl(稀)

=

2KCl

+

2MnO2

+

3Cl2

+

4H2O氧化性：Cl2＞S还原性：Zn＞Cu2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+==3Zn2++2Fe点燃△某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。4.根据反应条件同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同温度：①氧化性:浓硫酸(热)>浓硫酸(泠)；②还原性:浓盐酸(热)>浓盐酸(冷)浓度：HNO3，(浓)>HNO3；(稀)pH：①中性环境中NO3-不显氧化性，酸性环境中NO3-显强氧化性，②KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)次氯酸氧化性强于高氯酸氧化剂对应还原产物

还原剂对应氧化产物Fe3+Fe2+Fe2＋Fe3+浓H2SO4SO2SO2、SH2SO4H2O2H2OH2O2O2KMnO4