广东省揭阳市2022-2022学年度高三学业水平考试化学模拟试题

广东省揭阳市2022—2022学年度高三学业水平考试化学试题本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16ClCa40一、单项选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．下列对教材中的数据叙述正确的是A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应反应速率的大小D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性8．下列叙述错误的是 A．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B．蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物 C．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应 D．分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体9．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．pH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－D．存在较多的Na+、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．1.7gH2O2中含有的电子数为NAD．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为NA11．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素C．Y一定是金属元素D．Y可能与X同主族12．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是①①②③④碱石灰b苯水水A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO2气体22．LiFePO4电池的电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，用含Li＋导电固体作为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应C．充电过程中，电池正极材料的质量增大D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e－=LiFePO423．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)＞c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)C．1Lmol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)30．（16分）下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。 根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为%、%，其余为氧，则E的分子式为；C分子中的官能团名称是______________；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：a．加成反应b．取代反应c．消去反应d．酯化反应e．水解反应f．置换反应（2）反应②的化学方程式是_______________________________________________。（3）A的分子式是______________________________________________________。（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式。高温31．（16分）除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。高温（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。 ①此反应的化学平衡常数表达式为； ②下列能增大碳的转化率的措施是； A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为： CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)△H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同） ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105 ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105 ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106 根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是；（3）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（4）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=－·mol－1，T℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（mol·L-1） ①该时间段内反应速率v(H2)=mol·L－1·min－1。②比较此时正、逆反应速率的大小：（填“＞”、“＜”或“＝”）（5）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是。32．（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为—%），工艺流程为：（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为～，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是___________________________。（3）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。滤渣主要成分的化学式。（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：（6）为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0.75g样品并配成250mL溶液，各取该溶液，分别置于三个锥形瓶中，用LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为。①通过计算，样品中含CaCl2·2H2O的质量分数为。②若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。33．（16分）正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色变浅。（1）反应的离子方程式为_________________________________________。（2）对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假设：假设1：只存在Fe3＋；假设2：；假设3：只存在H2SO3。（3）设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：答案7．B8．A9．C10．C11．D12．C22．BD23．AC（化学部分，4小题，共64分）30．(16分)（1）C5H10O2(3分)；羧基(2分)；e(2分)（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O(3分)（3）C14H18O4(3分)（4） 写出四者之一即可（3分）31．（16分）（1）①(2分)②BC（2分）（2）Z（1分）催化效率高且活性温度低（或催化活性高、速度快，反应温度低）（2分）（3）（3分）（4）①mol·L－1·min－1(2分)②＞（2分）（5）提高原料利用率（或提高产量、产率也可）（2分）32．（16分）(1)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（2分）（2）取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全（2分）（3)普通漏斗（2分）；Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（4）除去过量的氢氧化钙（2分，合理则给分）；（5）温度太高CaCl2·2H2O会失水（2分）（6）①(2×147××10-3××10/)×100%==%(2分)②Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏高(2分)33．（16分）（1）2