人教新课标化学《盐类的水解》导学案

第三节盐类的水解第1课时盐类水解原理和规律[目标要求]1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸强碱盐，如NaCl、KNO3,强酸弱碱盐，如NH4Cl、Al2SO43,弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa,弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH4))2．盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NHeq\o\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。离子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性。离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(3)NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。二、盐类的水解1．概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。3．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解知识点一盐溶液的酸碱性1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则()ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD答案A解析根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(AD，pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD,AC，pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(BC，pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC,BD，pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD))综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性AOH＞BOH，答案为A。2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是()A．Al2(SO4)3B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO4答案B解析常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，因为10－4>10－7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。知识点二盐类的水解3．下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍答案D解析本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－4．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性答案C解析盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。知识点三盐类水解反应离子方程式的书写5．下列水解离子方程式正确的是()A．Na2CO3∶COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl∶NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋OH－C．NaF∶F－＋H2O=HF＋OH－D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋答案D解析多元弱酸强碱盐水解应分步写，A错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错；水解一般用“”号，C错；多元弱碱水解应一步完成，D正确。6．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋答案C解析A是HCOOH的电离方程式；B项不正确，正确式如下：CO2＋H2OH2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋；C是COeq\o\al(2－,3)第一步水解反应；D是HS－的电离方程式。7．某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。写出制备Al2S3的化学反应方程式：_________________________________________。答案2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑2Al＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Al2S3解析Al3＋与S2－在溶液中可发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S而不能得到Al2S3，故Al2S3只能利用单质间的反应制得。练基础落实1．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S答案D解析CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋、H2O6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O7种粒子。2．下列说法正确的是()A．HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解之后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钾盐都不发生水解反应答案C解析HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K＋不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3。3．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)答案D解析若MA不水解，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)。4．下列离子方程式正确的是()A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓答案B解析A项为H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。5．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol·L－1NaOH溶液中，下列说法正确的是A．c(HCOeq\o\al(－,3))略大于c(COeq\o\al(2－,3))B．c(HCOeq\o\al(－,3))等于c(COeq\o\al(2－,3))C．c(Na＋)等于c(COeq\o\al(2－,3))与c(HCOeq\o\al(－,3))之和D．c(HCOeq\o\al(－,3))略小于c(COeq\o\al(2－,3))答案A解析molCO2与molNaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各mol，由于COeq\o\al(2－,3)水解能力比HCOeq\o\al(－,3)强，且COeq\o\al(2－,3)水解又生成HCOeq\o\al(－,3)，因此溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))略大于c(COeq\o\al(2－,3))。练方法技巧6．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3答案C解析(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NHeq\o\al(＋,4)水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NHeq\o\al(＋,4)浓度大于NH4Cl溶液中的NHeq\o\al(＋,4)浓度，其水解产生的c(H＋)应较大，故前者pH小；NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性(pH＝7)；在Na2S溶液中，因S2－水解使溶液呈碱性(pH>7)。本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。7．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋答案C解析NH4Cl水解的实质就是其电离出的NHeq\o\al(＋,4)与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NHeq\o\al(＋,4)＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。8．(1)常温下，mol·L－1NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)，两种溶液中粒子种类：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)。(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是______________________________________________(用文字说明并写出有关的离子方程式)。答案(1)<(2)>＝(3)NaHCO3电离出的HCOeq\o\al(－,3)水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，而使溶液呈碱性解析(1)NHeq\o\al(＋,4)发生水解反应NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液显酸性，溶液pH<7。(2)S2－分两步水解，HS－只有一步水解，且水解程度S2－>HS－，因此等浓度时溶液pH：Na2S>NaHS；Na2S溶液：Na2S=2Na＋＋S2－、S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋H＋、H2OH＋＋OH－，故溶液中存在七种粒子：Na＋、S2－、HS－、H2S、H2O、H＋、OH－。NaHS溶液中：NaHS=Na＋＋HS－、HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－、H2OH＋＋OH－，故溶液中含有：Na＋、HS－、H2O、H2S、OH－、S2－、H＋七种粒子。(3)NaHCO3溶于水时发生电离：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，电离出的HCOeq\o\al(－,3)水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，而使溶液中c(OH－)>c(H＋)，显碱性。练综合拓展9．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为__________。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________，其原因是____________________________________。(3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_________________________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是____________________。答案(1)A∶B＝10－4∶1(2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中COeq\o\al(2－,3)水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓(白色)，由于COeq\o\al(2－,3)的浓度减小，水解平衡左移，OH－浓度减小，酚酞褪色(3)①An＋＋nH2OA(OH)n＋nH＋②Bm－＋H2OHB(m－1)－＋OH－解析(1)水的电离平衡为H2OH＋＋OH－。在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H＋)减小；在pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝10－9mol·L－1，其H＋全部是水电离产生出来的；因为c水(H＋)＝c水(OH－)，即c(A)＝10－9mol·L－1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－离子结合了水中的H＋，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中，c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，其OH－全部是水电离产生的，即c(B)＝10－5mol·L－1，所以，c(A)∶c(B)＝10－9mol·L－1∶10－5mol·L－1＝10－4∶1。(3)正确地表示An＋、Bm－符号及Bm－水解产物HB(m－1)－至关重要。10．(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。①写出BiCl3水解反应的方程式：____________________________________________。②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。③如何配制BiCl3溶液？________________________________________________________________________。(2)将pH＝2的某酸HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH＝8。①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为________________________________________________________________________。②简述该混合液呈碱性的原因。答案(1)①BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl②不正确③将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释(2)①Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋②等体积混合时，酸中的H＋与碱中的OH－完全中和，pH＝8说明碱为弱碱，发生反应H＋＋OH－=H2O后，碱继续电离出OH－，使溶液显碱性。解析(1)因为BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl，所以在配制BiCl3溶液时防止其水解的方法是将BiCl3溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。因为在BiOCl中氯元素的化合价为－1，而在HClO中氯元素的化合价为＋1，故将BiOCl称为氯酸铋不正确。(2)因为酸的pH与碱的pH之和等于14，等体积混合后pH＝8>7，说明碱为弱碱，Bm＋水解的离子方程式是Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋。HnA与B(OH)m等体积混合后，已电离的H＋与OH－完全中和，弱碱继续电离产生OH－，溶液显碱性。第2课时盐类水解原理的应用[目标要求]1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。一、影响水解反应的因素1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。以NH4Cl为例NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋填表条件平衡移动方向水解程度c(NHeq\o\al(＋,4))pH升温正变大减小减小加水正变大减小变大加HCl逆减小变大减小加NaOH(s)正变大减小变大加NH4Cl(s)正变小变大减小通入NH3逆减小变大变大二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)1．泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑；2．热碱去油污效果好：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－；3．明矾净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3＋H2O；5．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)eq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：Mg＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑；7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。知识点一影响盐类水解的主要因素1．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确()A．水解平衡不移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度增大D．Fe3＋的水解程度增大答案C解析滴入饱和的FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3＋)增大，使平衡向右移动，溶液中c(H＋)增大；但FeCl3的水解程度减小，因为水解程度＝eq\f(nFeCl3，已水解,nFeCl3，总)，由于FeCl3的增多，使水解程度减小。2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小答案B解析A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))应增大；D项加入NaOH固体，使溶液中OH－浓度明显增大，所以溶液pH增大；B项通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。3．欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH②固体KOH③固体CH3COONa④固体NaHSO4()A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④答案B解析①加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，c(CH3COO－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍数不如c(Na＋)增大的倍数大，因此c(CH3COO－)/c(Na＋)比值减小；②加入KOH固体，c(OH－)增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大；③加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，c(CH3COO－)/c(Na＋)将变大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO－)变小，c(Na＋)变大，则c(CH3COO－/c(Na＋)比值变小。4．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是()①适量盐酸②适量NaOH(s)③适量KOH(s)④适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④答案D解析欲使溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，即使c(S2－)增大，从S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡角度分析，增加c(OH－)或c(HS－)可抑制S2－水解，使平衡向左移动，但不能加入Na＋，显然③④可以，②不可以；①条件2H＋＋S2－=H2S↑，使比值变大，⑦⑤促进Na2S水解，使比值变大；通入H2S后，发生如下反应：H2S＋S2－=2HS－，使比值变大。知识点二盐类水解的应用5．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤答案D解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。②HCOeq\o\al(－,3)与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。6．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味答案B解析A项，碳酸钠溶液水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。7．下面的问题中，与盐类水解有关的是()①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。A．只有①④B．只有②③C．只有③④D．全部答案D解析题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下：①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。②Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。③NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡。④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。练基础落实1．下列实验操作能达到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③答案B解析Al3＋和S2－会在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，灼烧得MgO，而得不到MgCl2。2．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A．加热B．通入HCl气体C．加入适量的NaOH溶液D．加固体AlCl3答案C解析盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D都可促使水解平衡正向移动，B抑制水解反应的进行。改变条件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH减小的是A、B、D。综上所述，符合题意的答案为C。3．向三份mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案A解析醋酸钠溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水存在电离平衡：H2OOH－＋H＋，可知：加入少量NH4NO3，由于NH4NO3电离生成的铵根离子和水电离的氢氧根离子结合生成一水合氨，使氢氧根离子浓度降低，水的电离平衡正向移动，破坏了CH3COO－的水解平衡，使平衡正向移动，CH3COO－浓度减小；加入少量Na2SO3，由于Na2SO3电离生成的亚硫酸根离子和水电离的氢离子结合生成亚硫酸，氢离子浓度减小，使水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，从而导致CH3COO－的水解平衡逆向移动，CH3COO－浓度增大；加入少量FeCl3，由于＋3价铁离子水解生成氢氧化铁和H＋，使氢氧根离子浓度减小，从而导致CH3COO－的水解平衡正向移动，CH3COO－浓度减小。4．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧答案B解析碱及水解呈碱性的盐，因OH－与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。答案为B。练方法技巧5．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mLmol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②答案C解析本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH的变化。相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③>①>②，故A项错误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为②>①>③，故D项错误；与25mLmol·L－1盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确。6．25℃时mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大(1)为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______(填编号)，然后测定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，(1)中所测溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)CH3COONa溶液中各离子的浓度大小顺序为____________________。答案(1)B(2)乙增大(3)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)解析由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO－而不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO－，可使醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，c(H＋)减小，pH增大，从而说明甲不正确，乙正确。由于CH3COO－水解显碱性，c(OH－)>c(H＋)，且c(Na＋)>c(CH3COO－)，又因为CH3COO－的水解程度很微弱，因此有c(CH3COO－)>c(OH－)，故c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。7．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH＞0(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为_____________________________________________。(2)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入___________________________________。(3)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是________________________________________________________________________。答案(1)有红褐色沉淀(2)少许稀盐酸(3)产生红褐色沉淀，溶液变为紫色解析(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入MgCl2使胶体凝聚而得到红褐色沉淀。(2)为防止FeCl3水解，应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解。(3)因Fe3＋＋3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3，所以得到红褐色沉淀，同时与FeCl3发生显色反应，溶液变为紫色。练综合拓展8．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温、同浓度下相等。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，悬浊固体完全溶解。甲同学的解释是Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋②H＋＋OH－H2O③由于NHeq\o\al(＋,4)水解显酸性，产生的H＋与Mg(OH)2电离出的OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，固体溶解。乙同学的解释是Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O②由于NH4Cl电离出的NHeq\o\al(＋,4)与Mg(OH)2电离出的OH－的结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2固体溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂来证明，他选用的试剂是________。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3(2)请你说明丙同学作出选择的理由：_________________________________________。(3)丙同学将所选的试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2沉淀溶解，由此可知______同学的解释更合理。(4)写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊固体溶解的离子方程式：________________________________________________________________________。答案(1)B(2)由题意可知CH3COONH4溶液显中性，加入到Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2固体溶解，则说明乙同学的解释正确；若Mg(OH)2固体不溶，则说明甲同学的解释正确(3)乙(4)Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O解析有的同学受到“Mg(OH)2易溶于酸中”的影响，不加思考就认为是由于NHeq\o\al(＋,4)水解显酸性，H＋与OH－结合使c(OH－)减少，从而使Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－平衡向右移动，故Mg(OH)2固体溶解。此处问题的症结在于H＋与OH－的结合，还是NHeq\o\al(＋,4)与OH－的结合而使c(OH－)减少，从而使Mg(OH)2固体溶解。根据题给信息可以设计：利用CH3COONH4水解显中性，加CH3COONH4，若Mg(OH)2溶解，则乙对；若Mg(OH)2不溶解，则甲对。因为NH4NO3溶液中既有NHeq\o\al(＋,4)，又水解显酸性，故不能判断哪位同学的解释合理；NH3·H2O溶液中NHeq\o\al(＋,4)与H＋都少，且氨水与Mg(OH)2不反应，所以不能选用；Na2CO3水解显碱性，与Mg(OH)2不反应，同样不能选用。9．①碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是________________________________________________________________________，原因是_________________________________________________________________。KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________________________________________________________________________，原因是___________________________________________________________________。碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________________________________________________________________________，原因是_________________________________________________________________。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________________________________________________________________________，原因是__________________________________________________________________。氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________________________________________________________________________，原因是_________________________________________________________________。⑥盐酸与硫酸各1mol·L－1的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案①K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3②KAl(SO4)2·12H2O尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。③BaCO3Ba2(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))BaCO3↓＋CO2↑＋H2O④Na2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4⑤Al(OH)3加热，使HCl挥发，促进水解进行到底⑥H2SO4溶液HCl挥发只剩余H2SO4第3课时溶液中离子浓度的比较[目标要求]1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。2.会判定溶液中离子的共存。离子浓度大小的比较规律1．多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))≫c(COeq\o\al(2－,3))。2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))。3．多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCOeq\o\al(－,3)以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)；而HSOeq\o\al(－,3)以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(OH－)。4．不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：b．CH3COONH4c．NH4HSO4，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序是c>a>b。5．混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。(2)分子的电离小于相应离子的水解例如：在mol·L－1的NaCN和mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。6．利用守恒规律知识点一溶液中离子浓度大小比较1．mol·L－1的HCN溶液与mol·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，则下列关系中，正确的是()A．c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(HCN)＋c(CN－)＝mol·L－1C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)D．c(CN－)>c(HCN)答案C解析根据电荷守恒定律有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)>c(CN－)，所以c(H＋)<c(OH－)，则有c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。根据CN－物料守恒有c(HCN)＋c(CN－)＝mol·L－1。因为c(H＋)<c(OH－)，故溶液显碱性，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c(CN－)<c(HCN)。2．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝KWB．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)答案C解析等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，所得到的溶液的溶质为CH3COONa。部分CH3COONa发生水解生成CH3COOH，溶液显碱性。因此，溶液中的c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。又因为溶液为电中性，带电粒子的浓度关系有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，C项表述的关系明显不成立。另外，只要在水溶液中，KW都等于溶液中H＋、OH－浓度的乘积。该题答案为C。3．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)答案C解析MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合，二者恰好发生反应，生成强碱弱酸盐MA：MOH＋HA=MA＋H2O，MA中弱酸根离子A－发生水解：A－＋H2OHA＋OH－，导致溶液显碱性，则有c(OH－)>c(H＋)；据溶液中电荷守恒关系有c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，从而推知c(M＋)>c(A－)。知识点二离子共存4．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．Fe3＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．Cu2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析向无色溶液中加入铁粉能产生大量的H2，说明该溶液为强酸性溶液。此时，若A项中的NOeq\o\al(－,3)大量共存，则H＋和NOeq\o\al(－,3)形成的HNO3可以被铁还原成NOx，无H2放出；B项中的两种离子Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)可发生双水解反应而不能在溶液中大量共存且Fe3＋的溶液为浅黄色的溶液；C项中含Cu2＋的溶液为蓝色。综上所述，答案为D。5．下列微粒在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．Fe3＋、K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C．Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)D．Ca2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)答案A6．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Cl－B．Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋C．Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)D．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋答案A练基础落实1．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3＋的水解，当溶液中c(Fe3＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))时，下列判断正确的是()A．c(Fe3＋)>c(Cl－)B．c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Cl－)C．c(SOeq\o\al(2－,4))<c(Cl－)D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等答案D解析根据溶液中电荷守恒可得：3c(Fe3＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)；由于c(Fe3＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，代入得c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(Fe3＋)＝c(Cl－)，故A、B、C项错；根据c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(Cl－)，可得FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等，故D项正确。2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋B．Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋C．Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)答案A解析B组中Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)或HCOeq\o\al(－,3)能发生双水解反应而不能共存；C组中Fe2＋与S2－生成FeS沉淀而不能共存；D组中Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能共存，另外Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)能发生双水解反应也不能共存。3．用mol·L－1的盐酸滴定mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)答案C解析溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错；A项为氨水过量较多的情况；B项为氨水适当过量；D项为氨水不足或恰好中和。4．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)答案D解析pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，c(CH3COOH)远远大于10－3mol·L－1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷恒等关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。5．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)B．mol·L－1NH4Cl溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)答案A解析在mol·L－1Na2CO3溶液中，存在如下平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))；根据物料守恒有：c(Na＋)＝2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(H2CO3)，综合上述两式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。在mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)发生水解，故c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)。醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中，存在关系c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，因此溶液中的离子浓度关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。硝酸钠与稀盐酸得到pH＝5的混合溶液，硝酸钠不发生水解，忽略水的电离，根据电荷守恒则有c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))。练方法技巧6．某酸式盐NaHY的水溶液c(OH－)>c(H＋)，下列叙述正确的是()A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋＋Y2－B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)答案C解析H2Y是弱酸，分步电离，所以A项一步电离是错误的；依题意，它的酸式钠盐溶液呈碱性，说明HY－以水解为主，HY－＋H2OH2Y＋OH－，B项不正确；溶液中存在：NaHY=Na＋＋HY－，HY－＋H2OH2Y＋OH－，c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H2Y)>c(H＋)，C项正确；D项，根据HY－水解程度大于电离程度，离子浓度大小有：c(Na＋)>c(HY－)>c(H2Y)>c(Y2－)。本题关键是NaHY水溶液呈碱性，即NaHY的水解程度大于电离程度。7．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B．水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的水溶液中Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋C．pH＝1的水溶液中NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、I－、Ca2＋答案C解析A中由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以有Fe3＋大量存在的溶液一定为酸性；B中因为由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，此时溶液可能显酸性，COeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存；C中因NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋均使溶液呈酸性，C符合题意；D中发生Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑的双水解反应。本题考查离子共存，看清楚题干中的条件。8．已知在mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)。(1)该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)，简述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；写出该反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)>HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，由已知条件知电离程度大于水解程度，故c(H＋)>c(OH－)(2)红色逐渐变浅直至变为无色HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O解析由溶液中离子浓度大小可判断NaHSO3溶液显酸性(电离大于水解)，则c(H＋)＞c(OH－)'。当加入少量含有酚酞的NaOH溶液后，OH－＋HSOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，则红色逐渐变浅，甚至褪去。练综合拓展9．已知某溶液中存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)③c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________________________________________________________。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______c(OH－)。答案(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于解析(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NHeq\o\al(＋,4)水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。(2)因为c(OH－)>c(H＋)、c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O。若c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)<c(NH3·H2O)，混合前盐酸中c(H＋)大于弱碱氨水中c(OH－)。10．常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：(1)若溶液M由mol·L－1的HA溶液与mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)若溶液M的pH>7，则c(Na＋)________c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。(3)常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2答案(1)小于(2)>(3)A、D解析(1)据题意知，HA与NaOH恰好完全反应，若HA为强酸，则溶液M的pH＝7；若HA为弱酸，则溶液M的pH>7，故无pH<7的情况。(2)根据电荷守恒知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，若pH>7，即c(H＋)<c(OH－)，则c(Na＋)>c(A－)。(3)A项，若M呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，因t＝25℃，则c(H＋)＋c(OH－)＝1×10－7mol·L－1＋1×10－7mol·L－1＝2×10－7mol·L－1，A正确；B项，若V1＝V2时，如果HA为强酸，则二者恰好反应，pH＝7，如果HA为弱酸，则HA过量，溶液显酸性，pH<7，B错误；结合B项分析知C错误，同样结合B项分析知若M呈碱性，必然为NaOH过量，即V1一定小于V2第4课时习题课1．下列说法正确的是()A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性答案C解析盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NHeq\o\al(＋,4)浓度最大的是()A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH答案B解析NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)自然水解，没受另外因素的影响；NH4HSO4溶液中，NHeq\o\al(＋,4)水解受到H＋的抑制；而在CH3COONH4和NH4HCO3溶液中，NHeq\o\al(＋,4)水解分别受到CH3COO－和HCOeq\o\al(－,3)水解的促进。故c(NHeq\o\al(＋,4))最大的是NH4HSO4溶液。3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是()A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁答案D解析在FeCl3溶液中存在的水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在不断加热条件下，水解平衡右移，当水分减少时，HCl不断挥发，进一步导致水解平衡右移，当蒸干时，可得到Fe(OH)3，再灼烧又使Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O，最后得Fe2O3。4．把mol·L－1CH3COOH溶液和mol·L－1NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOHD．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝mol·L－1答案A解析溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH的电离和CH3COO－的水解相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，所以A对；CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，所以B错；对于C项：由于存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的电荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得：2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C错；D项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝5．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NHeq\o\al(＋,4))之和答案A解析pH＝3的CH3COOH和pH＝11的NaOH混合，生成CH3COONa的同时，CH3COOH有大量剩余，因为CH3COOH为弱酸，其浓度大于10－3mol·L－1，因此A正确；B中恰好反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解而使溶液呈碱性，B不正确；C中电荷不守恒，两种阴离子的浓度不可能都大于两种阳离子的浓度，C不正确；D中加入氨水，若恰好反应呈中性，由于CH3COO－与NHeq\o\al(＋,4)水解程度相同，因此c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)，若氨水过量，则c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))>c(CH3COO－)，因此D不正确。6．下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A．K＋、COeq\o\al(2－,3)、HS－、S2－、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)B．MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)C．SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、AlOeq\o\al(－,2)、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)答案B解析A中有能发生双水解反应到底的离子；C中有能形成沉淀的离子；D中的Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)可发生氧化还原反应。7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Br－B．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)