2017-2018学年人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用 教案 市赛一等奖

第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔教学目标一、知识目标1.使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，理解阿伏伽德罗常数的含义。3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。二、能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。三、情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。教学重点1.物质的量及其单位。2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。教学难点物质的量及其单位——摩尔。教学时数1课时。教学过程复习引入我们在初中学习时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系它们的桥梁是什么呢？科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。新课引入复习C+O2→CO2指出化学方程式的意义。在实验中，我们可以取12g碳和32g氧气反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12g碳中含多少个碳原子呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课我们所要解决的问题。问题探究怎样测量课本中一张纸的厚度？又怎样知道一个水分子的质量呢？归纳整理显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。讲述1986年7月1日正式实施计量法，国际单位制共7个单位。书P11微观微观宏观物质的量微观粒子可称量的物质（微粒集体）板书一、物质的量1．含义：是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。实际上表示含有一定数目粒子的集体。2．单位：摩尔mol。PPT展示并讲解基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsAmolKcd讲述这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。（1）物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。（3）物质的量用符号“n”表示。（4）使用摩尔时要标明微粒名称，用化学式指明。如：2mol氢（错），应指明氢分子或离子，如：2molH2、2molH表示方法：n（H2）＝2mol、n（H）＝2mol设问正如1kg有多重，1mol物质中有多少个微粒呢？3．物质的量的基准。学习探究阅读，请大家从教材11页的中间一段中找出答案。投影阅读提纲：阅读完后，谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？“物质的量”、“摩尔”、“×1023”归纳整理“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量；“摩尔”是“物质的量”的单位；“×1023”是阿伏伽德罗常数的值。含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。投影练习（1）所含的碳原子数为多少？（2）多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？（3）所含的碳原子数为

常数的值，该常数的符号为

，其近似值为

mol－1。投影学习探究1．现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg、时间、mol、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？归纳整理物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。kg、mol、m、cd为相应单位的表示符号。实践探究2．下列表示不正确的是_________，指出错在何处？①1molO2；②1molH2SO4；③molFe3+；④1mole-；⑤；⑥个中子；⑦氢；⑧1摩尔H2O；⑨1mol盐酸；⑩1mol铅讲解摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有molO2，molH2SO4等，而分子、原子等，就不能说个或个。板书二、阿伏伽德罗常数规定：所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数（NA）每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个微粒。符号：NA（1）准确值：阿伏伽德罗常数＝Kg12C所含的粒子数。（2）近似值：NA＝×1023mol－1。通常使用×1023mol－1这个近似值。投影做以下几个练习（1）水中含有

个水分子。（2）2mol水中含有

个水分子，

个氢原子。（3）1molH2SO4中含有

个H2SO4分子，

个硫酸根离子。（4）1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（5）1个水分子中有

个电子，1molH2O中呢?设问阿伏伽德罗常数是一个多大的数？举例：×1023粒稻谷的质量是多少吨？（已知每千克稻谷约10000粒）。学生计算并讨论＝×1019千克＝×1016吨平均分给10亿人：＝百万吨每人每年如果吃300kg，要吃500万年。讨论通过上述练习能否总结出物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏伽加德罗常数（NA）三者之间的关系？板书4．物质的量与粒子数目之间的换算：设问为什么要用12C所具有的原子数为阿伏伽德罗常数？现在我们知道，1molC的质量为12g，那么1mol其他粒子的质量是多少呢？PPT展示1molH2O、铝、蔗糖、干冰、锌、硫、镁、铜等粒子的质量学习探究指导学生阅读教材11页下半部分，结合PPT展示的1mol物质的质量，思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？板书三、摩尔质量讲解从以上PPT数据上看，1mol物质的质量在数值上与其化学式量相等。∵相对原子质量＝∴则：得又∵1molC的质量＝12g∴1molO的质量＝16g，可得1molO2的质量＝32g板书1．定义：1mol物质的质量——摩尔质量。注：(1)单位：(2)符号：M；表示方法：如：M（O2）＝32(3)1mol任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的式量。(4)区别摩尔质量与相对分子质量（含义、单位）。归纳整理当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是×1023个。板书物质的量（n）、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系实践应用写出下列物质的摩尔质量。Fe___________,H2SO4_____________,CO32-______________,K+_________板书四、物质的量的有关计算（1）已知物质的质量：。（2）已知物质的微粒数：。学习研究例1，90gH2O的物质的量是多少？n（H2O）=＝＝5mol例2，molCu的质量是多少克？m（Cu）＝n（Cu）×M（Cu）＝mol×64＝160g例3，gH2SO4里含有多少个H2SO4分子？n（H2SO4）＝N（H2SO4）＝n（H2SO4）×NA＝mol××1023mol－1＝×1022注意：要审清题意，并不一定要计算为“个”；mol本身就是微粒数的单位。例，8g某物质含有×1023个分子，该物质的式量为多少？∴式量＝16例5，_____molCH4分子中含有的电子数与×1022个H2O分子所含H原子数相等？n（）＝n（H）10×n（CH4）＝2×n（H2O）