2020届广东省中山市中山纪念高三上学期校内第二次质量检测化学试题

中山纪念2019-2020学年高三校内第二次质量检测试题化学相对原子质量：H-1O-16C--12N--14Na-23Mg-24Cl--35.5第Ⅰ卷（40分）单项选择题（每小题2分，共20小题）1．《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。开窖浸水。漉起。晒干烧灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是（）A．“石碱”的有效成分为碳酸盐B．记载中包括石碱的制法与用途C．制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D．“浣衣发面”都与石碱的碱性有关2．将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（）A．过氧化钠将溶液漂白B．生成红褐色沉淀C．除溶解外无特殊现象产生D．生成白色沉淀3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al⑤(NH4)2CO3A．③④B．②③④C．①③④D．全部4．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．③⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤5．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（）装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl6．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)7．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）A．过氧化钠B．钠C．氧化钠D．钾9．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③10．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥11．在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液中有晶体析出，Na+数目变小B．有氧气放出，Na+数目增加C．Na+数目变小，溶质的质量不变D．溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变12甲、乙两烧杯中分别装有等体积、等pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（）A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中沉淀可能比乙中的少13下列转化过程不能一步实现的是（）A.Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO214．向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是（）A．沉淀的最大物质的量为2molB．c-d段会产生标况下22.4LNH3C．d-e段发生的反应为Al3++40H-=AlO2-+2H2OD．滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)315．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．4mol·L－1HNO3B．3mol·L－1HClC．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO416.右图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系,已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体,化合物G的焰色反应为黄色;化合物I、J、K通常状况下呈气态,下列说法正确的是 ()A.B的简单气态氢化物的沸点高于其同主族其他元素简单气态氢化物的沸点B.原子半径大小:A>C>B>E>DC.F中既含有离子键又含有极性共价键D.G中的阴离子能抑制水的电离17.二氯菊酸是高效杀虫剂氯氰菊酯的重要中间体,其结构简式如图。下列关于二氯菊酸的说法错误的是A.等物质的量的二氯菊酸分别与足量金属钠、NaHCO3溶液反应,生成的气体的物质的量不相等B.能使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色C.存在芳香族化合物的同分异构体D.所有碳原子不可能在同一平面上18.NaClO2是重要的消毒剂和漂白剂,可用如图所示装置制备。下列说法正确的是 ()A.电极b为负极B.阳极区溶液的pH增大C.电极D上反应的电极反应式为ClO2+e-ClO2-D.电极E上生成标准状况下22.4L气体时,理论上阴极区溶液质量增加135g19.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应:H2S+O2H2O2+S,已知甲池中发生反应:(AQ)(H2AQ)下列说法正确的是()A.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-H2AQB.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-3I-+S+2H+C.该装置中电能转化为光能D.H+从甲池移向乙池20.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是 ()A.H2SO3的Ka1=1×10-2mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25C.图中Y点对应的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)第Ⅱ卷（60分）二、问答题21、I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。（1）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为___________________________________。（2）由①实验现象所得出的有关结论是：A．有氧气生成；B．___________________。II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。（3）A中冰盐和C中热水的作用分别是__________________，___________________。（4）用化学方程式表示Na2S溶液变浑浊的原因______________________________________________。（5）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性条件下被还原成Mn2+）______________________________________________________________________________。（6）Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_____________________________，第二步__________________________________。（7）若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能同样产生使木条复燃的气体，请写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________________。22．某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。甲同学推测产物是MgO和N2；乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是______________________________装置B中的试剂可以选用________A、浓硫酸B、无水氯化钙C、五氧化二磷D、碱石灰（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：___________________________________（4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②_______________________________；③______________________________。实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式____________________________________________________________________（6）若初始加入镁粉质量为3.6g，在足量的NO2中充分反应后，收集到N2体积为448mL(标准状况)，则产物中MgO的质量是_________23．对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。I．在某催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1①副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol已知H2和CH4的燃烧热分别为285.5kJ·mol-1和890.0kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g)△H=＋44kJ·mol-1（1）△H1=______kJ·mol-1。（2）有利于提高CH4平衡产率的反应条件是（至少写两条）_______________________________。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是_________________________________________。（3）T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是______，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知=______时，甲烷产率最高，若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K=___________________。II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通过如下左图钙化作用实现碳自净。（4）写出写出钙化作用的离子方程式_________________________________________。（5）电解完成后，a室的pH值______（“变大”、“变小”或“几乎不变”)；其间b室发生反应的离子方程式为________________________________________________________。石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：HOOCCOOHJ（聚酯纤维）催化剂乙二醇KMnOHOOCCOOHJ（聚酯纤维）催化剂乙二醇KMnO4/H+H△NaOH/醇GI光照Cl2I光照Cl2E(C8H10)Na,20℃CH3CH2ClD(CE(C8H10)Na,20℃CH3CH2ClD(C6H5Cl)Cl2FeCl3C(C6H6)Pt,高温B(C6H12)Pt,高温A(C6H14)600℃Al2600℃Al2O3CrO3丁苯橡胶1,3-丁二烯F丁苯橡胶1,3-丁二烯F(C8H8)加聚加聚已知以下信息：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。②R－X+R’R－X+R’－XNa,20℃R－R’（X为卤素原子，R、R’为烃基）回答以下问题：（1）B的化学名称为，E的结构简式为。（2）G生成H的化学方程式为。（3）J的结构简式为。（4）F合成丁苯橡胶的化学方程式为。（5）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是（写出其中一种的结构简式）。（6）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备化合物E的合成路线：。附加题已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示），其晶胞参数分別为anm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为________g/cm3(列出计算式即可)。（原子量：Y--89Ba-137Cu-64O-16）参考答案1．【答案】C2．【答案】B3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】C6．【答案】B7．【答案】B8．【答案】C9．【答案】C10．【答案】A11．【答案】A【解析】过氧化钠和水发生：2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变；A．有晶体析出，Na+数目减少，故A正确；B．有氧气放出，Na+数目减少，故B错误；C．Na+数目减少，溶质的质量减小，故C错误；D．溶液中Na+数目减少，溶质的物质的量浓度不变，故D错误；故答案为A12【答案】B13【答案】B14．【答案】D【解析】A、因原混合溶液的体积未知，故无法判断沉淀的最大物质的量，选项A错误；B、c～d段为NH4Cl与NaOH溶液反应，产生NH3的量无法计算，选项B错误；C、d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，选项C错误；D、H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3结合氢氧根离子的能力逐渐减弱，故滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3，选项D正确。答案选D。15．【答案】B16.A[解析]结合图中转化关系推知,A为Na,B2为O2,F为Na2O2,K为CO2,G为Na2CO3,C2为Cl2,D2为H2,I为HCl,E2为N2,J为NH3,I与J生成的铵盐为NH4Cl。H2O能形成分子间氢键,同主族其他元素的气态氢化物则不能,故H2O的沸点高于同主族其他元素的气态氢化物,A项正确;原子半径大小关系为A>C>E>B>D,B项错误;F为Na2O2,含有离子键和非极性共价键,C项错误;G为Na2CO3,溶于水时发生水解,促进了水的电离,D项错误。17.C[解析]二氯菊酸分子中含有—COOH,与Na、NaHCO3溶液反应时存在关系:2—COOH~2Na~H2、—COOH~NaHCO3~CO2,故等量的二氯菊酸分别与足量的金属钠、NaHCO3溶液反应时生成H2和CO2的物质的量之比为1∶2,A项正确;该有机物分子中含有碳碳双键,可与Br2的CCl4溶液发生加成反应,可被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,B项正确;二氯菊酸分子中含有1个—COOH、1个碳碳双键和1个三元碳环结构,不可能存在芳香族化合物的同分异构体,C项错误;该有机物分子中含有5个形成4个单键的碳原子,故所有碳原子不可能在同一平面上,D项正确。18.C[解析]由图可知,电极D通入ClO2发生还原反应生成NaClO2,则电极D是阴极,a为电源的负极,b为正极,A项错误;阳极区电解液为食盐水,则E电极的反应式为2Cl--2e-Cl2↑,Na+透过阳离子交换膜向阴极区移动,则阳极区溶液的pH基本不变,若考虑生成Cl2的溶解,溶液的pH略有减小,B项错误;电极D上ClO2被还原生成ClO2-,电极反应式为ClO2+e-ClO2-,C项正确;电极E上生成标准状况下22.4L气体(Cl2)时,电路中通过2mol电子,则阴极区有2molClO2被还原生成2molClO219.B[解析]甲池中碳棒是正极,该电极上发生还原反应,电极反应式为AQ+2H++2e-H2AQ,A项错误;乙池中H2S失电子生成S单质,I3-得电子生成I-,故发生的反应为H2S+I3-3I-+S+2H+,B项正确;该装置是原电池,根据图中信息可知,将光能转化为电能,C项错误;原电池中阳离子向正极移动,而甲池中碳棒为正极,故H20.D[解析]由图可知,第一个半滴定点W中c(H2SO3)≈c(HSO3-),溶液的pH=2,则有c(H+)=1×10-2mol/L,故H2SO3的电离常数Ka1=c(HSO3-)·c(H+)c(H2SO3)=1×10-2,A项正确。第一个反应终点V(NaOH)=40mL,H2SO3与NaOH恰好完全反应生成NaHSO3,此时溶液的总体积约为80mL,则c(NaHSO3)=0.1mol/L×12=0.05mol/L,由图可知,此时溶液的pH=4.25,B项正确。图中Y点为第二个半滴定点,V(NaOH)=60mL,据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO3