鲁科版《铁及其化合物的氧化性或还原性》练习

铁的有关练习1．铁位于第四周期第Ⅷ族。在反应中除了容易失去最外层电子显+2价外，还能进一步失去次外层上的1个电子而显+3价。2．铁的物理性质：⑴纯铁是光亮银白色金属；⑵纯铁的抗蚀力相当强；⑶有延展性、导热性和导电性；⑷具有铁磁性，能被磁铁吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。3．铁的化学性质：能与非金属化合，能与水蒸气、酸反应，在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化、能与盐溶液反应。=1\*GB3①FeFe2+=2\*GB3②FeFe3+=3\*GB3③Fe2+Fe3+=4\*GB3④Fe3+Fe2+4．铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4溶名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+2+3+2，+3水溶性不溶⑴跟酸反应：FeO+2H+=Fe2++2H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O3FeO+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O⑵氧化亚铁不稳定性：6FeO+O2△2Fe3O4⑶具有氧化性：FexOy+yCO△xFe+yCO28Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe5．铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白色红褐色水溶性不溶不溶与酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O加热分解6Fe(OH)2+O2△2Fe3O4+6H2O2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制法Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓6．Fe2+与Fe3+的检验：⑴Fe2+的检验：①与KSCN溶液作用不显红色，再滴加氯水振荡则变为红色。②滴加NaOH溶液，首先生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。⑵Fe3+的检验：①滴加KSCN溶液，立即变红色。②滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀。1．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+2．欲配制和保存FeSO4溶液时，应当采取的正确措施是（）A．把配制时所需用的蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的氧气B．配制好的溶液中加入少量还原铁粉，搅拌C．溶解时加少量NaOH溶液，保持PH大于7D．一定放在密封的棕色瓶中保存3．将铁粉加入25ml2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，呈红色C．Fe2+和Fe3+物质的量的比为6:1D．氧化产物与还原产物的物质的量的比为2:54．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、Cu2+、NO3-、S2－B．Fe2+、H+、Cl－、NO3－C．Fe3+、K+、Cl－、I－D．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl－5．在含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3各的溶液中加入的铁粉，经充分搅拌后，发生的变化是（）A．铁溶解，但没有其它任何金属生成B．只析出银，且溶液中不再含Fe3+C．析出银和铜D．析出银和铜6．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（）A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物7．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经褪火处理得相当于铸钢的物器（如锋利的刀剑），这一技术要比欧洲早近2000年。白口铁褪火热处理的主要作用是（）A．除硫、磷杂质B．适当降低了含碳量C．加入较多的硅铁D．掺入含磷较多的废钢8．将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进烧杯内，在下列情况下，指出有哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属单质同时存在，填在空白处：（1）反应完毕后，铁粉有剩余.反应后溶液中一定含有___________阳离子；一定没有_______阳离子；固体干燥后，其中一定含有______和________。（2）反应完毕后，铜有剩余，铁粉无剩余。反应后溶液中一定含有______阳离子，溶液中可能含有______阳离子，溶液中一定不含______阳离子。（3）反应完毕后，溶液中含有Fe3+，则溶液中一定还含有________阳离子；有无固体存在？_____。.9．已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KSCN溶液变血红色，各物质之间的转化关系如右图所示。(1)写出下列各物质的化学式：D、E、G。(2)写出反应①的化学方程式：。写出F→H的离子方程式。(3)描述G→H反应的现象。(4)实验室为了较长时间保存E的水溶液，应加入试剂。10．（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+，H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。在以上反应中Fe3+实际上起着作用，总反应式为。（2）I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO，。总反应式为。（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为：。（4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是。（5）铁酸钠常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。Fe2O3+NaNO3+NaOH—Na2FeO4+NaNO2+H2O11．Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净Fe(OH)2沉淀。试研究下列制取Fe(OH)2白色沉淀的原理和方法。+－方法一：用如图所示电解实验装置制取Fe(OH)2白色沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁，U型管液面上的液体为苯(苯为一种有机溶剂，不与FeSO4+－(1)a电极材料应为_________，电极反应式为_____________。(2)电解液c可以是_________(填编号)。A．纯水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液(3)电解一段时间后，若电极材料都换为石墨，则U型管中可能发生的实验现象是____________________________________。方法二：课本演示实验：在试管里注入少量用铁与稀硫酸完全反应新制得的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，制取Fe(OH)2白色沉淀。(4)实验过程中，滴管插入盛有FeSO4溶液的试管底部，这一反常实验操作的原因是________。(5)要使该演示实验能得到白色纯净的Fe(OH)2沉淀，并使白色沉淀能保持一段时间，你认为该演示实验中需要作哪些改进？简要说明你的操作及这样操作的目的。____________________________________________________________。12．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：。（4）实验操作及实验现象：①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取氧化铁与炭粉混合均匀，放入的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为。（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为氧元素为。得出原假设不成立，理由是。（6）得出结论：根据数据处理结果判断反应产生的气体是，该实验中发生的化学方程式为。（7）实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？。13．某资料说铁锈的成分为Fe2O3·H2O和FeCO3的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92g。②将①得到的残渣投入到L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸。整个过程无气体放出。试回答下列问题：（1）铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是？（2）锈蚀的铁钉中含Fe2O3·H2O多少克？（3）锈蚀前铁钉的质量至少多少克？1C2AB3BC4D5D6B7B8．解析：因为还原性Fe>Cu，氧化性FeCl3>CuCl2，故发生反应的顺序应为：Fe+2FeCl3===3FeCl2,Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,Fe+CuCl2===Cu+FeCl2.（1）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有Fe2+，一定没有Cu2+和Fe3+.剩余固体中一定是Fe和Cu.（2）反应完毕后，铜有剩余，铁粉无剩余，故溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，一定不含Fe3+.（3）反应完毕后，溶液中含有Fe3+，则溶液中一定还含有Fe2+、Cu2+，无固体剩余.9．Fe3Fe3+I210．（10分）（1）催化剂（或催化）（1分）2H2O2=====O2↑+2H2OI2I2（2）2HIO+H2O2＝I2+O2↑+2H2O（1分）2H2