2020年浙江省杭州市下城区中考化学二模试卷含答案

2222222443322322222224433223中考化学模试卷题号

一

二

三

四

五

总分得分一、单选题（本大题共小，共分）下化学符号中数字“”表示的意义，正确的是）

CO：示二氧化碳中含有2个原子：表示一个镁离子带单位正电荷2Cu：表示2个原子：示硫元素化合价-2价

如图是某种反应的微观过程，下列说法正确的是（）

反应前后原子种类不变，数量改变B.①在反应中是还原剂C.该反应属于复分解反应D.③是一种空气污染物依据如图所示的实验装置进行实验，实验过程如下：①通入N

，点燃酒精灯，一2段时间后，、b中无明显现象②改通O片，熄灭酒精灯后红磷燃烧。下列说法错误的是（）

实验①能说明N不持燃烧实验①可以改用CO进实验只从实验②就可以得到可燃物燃烧需要氧气实验①②对照，能得出可燃物燃烧需要的条件

现有克℃饱和KOH溶液，向其中加入少量KO固体（KO+H）充分反应并恢复20℃，所得溶液与与原溶液保持一致的（）K总

B.

溶剂的质量C.

溶液的质量

D.

溶质的质量分数

下列有关除去主要物质中的杂质说法中，所用试剂和方法均正确的是（）

物质溶液固固

杂质CuSO溶CaCO固体KClO固

除杂所用的试剂和方法加入适量Fe粉，再过滤加入适量蒸馏水，过滤加入少量MnO加D

H

2

HCl气体

先通过足量CO溶液，再通过浓硫酸

A

B.

B

C.

C

D.

D二、多选题（本大题共小，共3.0分第1页，共9页122412243

向盛有稀酸的烧杯中加入的铁粉分反应后有固体残留，t

时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化关系如图所示，下列分析正确的是（）

a点溶液的pH一增大点时，溶液中有两种溶质点固体，加入盐酸一定有气泡产生三、填空题（本大题共小，共分）氢是一种极具发展潜力的清洁能源太能为热用碘循环分解水是种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示（1写出反应I

中，发生反应的化学方程式为_____

（2整个反应过程中，SO、、、HI都在循环使用，高效、无污染。在反应中反应前后化合价发生改变的元素。化学实验室要从含少量铜粉的银、锰Mn混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体三种金属的活动顺序为锰＞铜＞银将有关三种金属随意编号为：AB、，并设计了如下流程：金属C是______，作a的称是______步骤②中，判断所加足量的实验方法______四、简答题（本大题共小，共分）某趣小组用存已久的镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如假设镁条中除表面含有氧化镁外有其他杂质）。计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）人对能源的需求越来越大，能源危机日益突出。充分利用和开发新能源，实低碳减排已成为世界各国共同关的问题阳能是人类优先开发利用的新能源之第2页，共9页444242224442422242一，目前人类利用太阳能有三大技术领域，即光热转换、光电转换和光化转换。太阳能来自于太阳内部核聚变放巨大的核能些能量再从太阳核心向外扩散到太阳表面，然后，大部分太阳能以热和光的形式向四周辐射出去。如图为核聚变的示意图，其中ABC表三种原子，表原子中的不同微粒写出该反应中涉及相关元素原子的元素名_该反应_____（填“是”或“不是”）化学反应。五、探究题（本大题共小，共分）由大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会题某化学研究小组的同学欲对种塑料袋的组成进行分析探资显示该塑料只含C元他设计了如图所示的实验装置该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。（1）装制取的氧气，经B后入C装置，使塑料试能充分燃烧B装中盛有足量的某种液体，其作用是。装置C中玻璃管中塑料试样充分燃烧后，测得装置D增2.7g装置E增重6.6g，则样品中的碳素的质量分数______小叶认为，此实验测得的结果会不准确，应增加一个洗气装置，请你说出原因并写出正确的修改方法______小欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；【资料卡片】①KMnO能纤维素反应在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO溶会有部分KMnO和HO反，生成；②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO，MnO和KOH反的化学方程式如下3KO=2KMnO↓+4KOH【实验方案】将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③。回收物甲是_（化学式。第3页，共9页静置后过滤时，发现滤液浑浊，在操作均正确的情况下（过滤前滤纸完好无损），原因_。冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防______。第4页，共9页2222222222答案和解析1.【答案】C【解析A标化学式中元素右下角的数表示一个分子中所含原子的数目CO中的“2”表示1个氧化碳分子中含有个氧原，故选项说法错误。B、在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，

中的“”表示镁元素的化合价+2，故选项说法错误。标在元素符号前面的数字表示原子的个数2Cu的”示铜原子的个数为2故选项说法正确。标在元素符号右上角的数字表示1个子所带的电荷数中“”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，故选项说法错误。故选：。标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。标在元素符号前面的数字表示原子的个数。标在元素符号右上角的数字表示1个子所带的电荷数。本题难度不大主考查了元素号不同位置的数字表示的意义掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。2.【答案】B【解析】解：由微观反应示意图知，该反应是由和气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为：4CH

+10HO。．由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，数量也不改变，故错误；．在反应中，①物质与氧气反应生成二氧化碳和水，氧气时氧化剂，①是还原剂，故正确；．反应物中有单--氧气，所以该反应不属于复分解应，故错误；．③是二氧化碳，不属于空气污染物，故错误。故选：。根据反应的微观过程，分析反应物、生成物写出反应的方程，根据方程式分析判断有关的问题。本题通过微观粒子的反应模型图查了微观上对化学反应的认识会过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。3.【答案】C【解析解A、通入N，燃酒精灯，一段时间后、均无明显现象，说明氮气不能支持燃烧，正确；二氧化碳不能支持燃烧，故可以采用二氧化碳进行实验，正确；只从实验②就可以得到可燃物燃烧需要氧气和温度达到可燃物的着火点，错误；D、验②对照，能得出可燃物燃烧需要的条件，正确；故选：。根据燃烧的知识结合有关的实验现象进行分析解答即可。本题考查的是燃烧的条件的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。第5页，共9页2243222243224412444.【答案】D【解析】解：℃时，向饱和的KOH溶中加入少量的量KO固体，发生反应K恢复℃时溶仍为该温度的饱和溶液于部分水参加反应，所以溶剂的质量减少，所溶解的KOH质量减少，因此溶液中K+

总数减少，溶液的质量也减少。因为该溶液仍为该温度下KOH的和溶液，温度没有改变，溶解度也不改变，所以溶质的质量分数不变。故选：D根据化学反应的原理、溶液是否饱和以及溶解度的相关知识来分析。解答这类题目时记理解溶质的质量分数及其有关计算方法溶度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用。5.【答案】A【解析】解：A、量Fe粉与CuSO溶反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。能水反应生成氢氧钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。KClO在氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。HCl气体能与足量CO溶反应生成氯钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。6.【答案】【解析】解：由化学方程式：Fe+H+H↑98可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入克的铁粉，铁粉有剩余，在t时速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小，A、由上述分析和图象可知a点溶液的酸性减弱，其逐增大，故A正确；B、图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B正；由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，故C错；设溶液的增量为xFe+H+H↑增量56-2=5410g×49%x=x=2.7g第6页，共9页t22422t22422242222324244244所以，故错。故选：AB。根据铁与稀硫酸反应的质量比分析剩余的物质是铁，铁与稀硫酸反应溶液的质量增加；1

时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小进行分析。本题是对物质的化学性质的考查的关键是能够对图象反应的过程中发生的具体反应的掌握，以及金属活动性顺序表应用的了解。7.【答案】SO+2HIHI【解析解1由图可知，反应I

为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，化学方程式为：SO=HSO；（2反Ⅲ中H和I

由化合态变为游离态，元素的化合价发生了改变。故答案为：）O+I=H+2HI（2）HI。（1根据反应I

为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI进分析；（2根据单质中元素的化合价为零进行分析。本题考查化学方程式的书写，元素的化合价等知识，难度不大。【案银蒸静，取上溶液，滴加稀盐酸（或氯化钠溶液），如果产生白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，说明硝酸银过量，如果没有明显现象，说明硝酸银不过量【解析解：（1）我们得知金属的动性大于金属活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，是，经过操作后得到了晶体，所以操作a的称是蒸发；（2硝酸银可以与盐酸（或氯化钠等）反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以判断所加AgNO足量的实验方法是：静置，取上层溶液，滴加稀盐酸（或氯化钠溶液），如果产生白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，说明硝酸银过量，如果没有明显现象，说明硝酸银不过量；故答案为：）银；蒸发；（2静置，取上层溶液，滴加稀盐酸（或氯化钠溶液），如果产生白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，说明硝酸银过量，如果没有明显现象，说明硝酸银不过量。根据金属活动性顺序判断金属是否与酸反应属是否能与盐溶液的反应分析、锰Mn）的混粉末中只有A能稀硫酸反应生成无色气体和A的溶液，所以我们判断A是Mn；金属BC为和银B的合物加入足量的含硝酸银溶液中，过滤后得到金属C，说明金属不与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应是CuC是银，据此进行分析解答。此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的深度和广度。9.【答案】解：设镁元素的质为x由SO+H↑MgO+HSO=MgSO得：～MgSO～Mg70g×49%x解得：镁条中镁元素的质量分数是：

第7页，共9页2422224222答：镁条中镁元素的质量分数。【解析根据氧化镁、镁与稀硫酸反应的方程式以及镁之间的关系式求出镁的质量，再计算镁条中镁元素的质量分数。较活泼的金属易于空气中的氧气反应金属的表面形成了金属氧化物与反应时首先金属表面的氧化物与酸反应不能放出氢气。【案】氢、氦是【解析在子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据素的种类是由质子数决定的可知这元素的原子核内有2个子以是氦元素的原子子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知①和②两种粒子核内的质子数均为1故属于同种元--。核聚变过程有生成新物质，不是化学变化故填：氢、氦；是。根据微观结构示意图中的质子数来确定元素的种类、质子数决定元素的种类分析解答。掌握原子的结构、元素的概念是解题的关键。11.答案干燥氧气

85.7%D中浓硫酸会吸收中的水蒸气，在DE之增加气体干燥装置【解析】解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以B装中盛有足量的某种液体，作用是：干燥气体；（）塑料燃烧后生成水二氧化碳，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，浓硫酸吸收水蒸气，氢元素的质量为2.7g×=0.3g，碳元素的质量为6.6g×=1.8g，所以样品中的碳元素的质量分数为：

×100%=85.7%（3浓硫酸具有吸水性，所以应增加一个洗气装置的原因并写出正确的修改方