陕西省宝鸡市2022年高三期期末理综模拟试题及解析

陕西省宝鸡市2022年第一次高三教学质量检测理科综合能力测试注意事项： 1．本试卷共12页，其中第33—39题为选考题，其它题为必考题．满分300分，考试用时150分钟． 2．考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上，不能答在试题卷上． 3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H一1C—12O—16Na一23Cl—35．5第Ⅰ部分（选择题共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于细胞分化、衰老、凋亡、癌变的叙述错误的是（） A．细胞衰老和凋亡对机体的发育是有利的 B．细胞的正常分化能抑制细胞的癌变 C．细胞凋亡过程中有新的蛋白质合成 D．细胞破裂、释放出内容物属于细胞凋亡解析：本题考查知识点为细胞的生命历程。细胞的生命历程包括细胞分裂、分化、衰老、凋亡和癌变，其中分裂、分化、衰老、凋亡属于正常生命现象，而癌变属于非正常的生命现象。所以A、B正确。凋亡是基因控制的程序性死亡过程，既然是基因控制的，那么基因表达必然会有新的蛋白质合成，故C也正确。细胞破裂、释放出内容物属于细胞坏死。答案：D2、下图为光合作用过程的图解，根据此图选出不合理的选项（） A．光合作用需一系列酶的催化，所以温度是影响光合速率的重要因素之一 B．如果停止光照，那么C3的量将增加，C5的量会减少 C．从图中暗反应的原料、还原剂及产物有（CH2O），还可以知光合作用的产物中可能有水 D．光合作用合成的ATP与细胞呼吸合成的ATP都属于能量通货，可广泛应用于各项生命活动解析：本题考查知识点为光合作用，旨在考查学生对光合作用过程的理解程度。光合作用包括光反应和暗反应两个阶段。光反应需要光且给暗反应提供还原H和ATP，暗反应主要进行CO2固定和还原，如果停止光照，还原H和ATP供应中断，CO2还原停止，那么C3的量将增加，C5的量会减少；暗反应的原料是CO2、还原剂是H、产物是（CH2O），由此可知光合作用的产物中可能有水；光合作用合成的ATP是“专款专用”，只用于暗反应，不能用于其他生命活动。答案：D3、对现代生物进化理论错误的认识是（） A．它是在达尔文自然选择学说的基础上，经过不断修定、补充与完善而形成的科学理论 B．种群共用一个基因库，它是生物进化的基本单位 C．种群密度的变化对其基因频率的改变无影响作用 D．“突变”是指基因突变和染色体变异解析：本题考查知识点现代生物进化理论。现代生物进化理论认为：种群是生物进化的单位；自然选择决定生物进化的方向；隔离导致物种形成；物种形成一般要经过突变和基因重组、自然选择、隔离三个阶段。现代生物进化理论是以达尔文自然选择学说为基础，经过不断修定、补充与完善而形成的科学理论；种群共用一个基因库；“突变”是指基因突变和染色体变异；所以A、B、D正确。种群密度的变化对其基因频率影响很大，故C错。答案：C4、春天大多数鸟类进入繁殖季节，繁殖活动受机体生命活动的调节。鸟类繁殖活动的图解如下，下列相关叙述错误的是（）A．性激素能专一性的作用于靶细胞或靶器官，是因为其细胞表面分布有识别激素特异性糖蛋白 B．下丘脑中有一些神经分泌细胞既能传导兴奋又能分泌激素 C．垂体分泌的鸟类繁殖活动的激素是促性腺激素释放激素 D．性腺分泌的鸟类繁殖活动的激素对下丘脑分泌相关激素具有反馈作用解析：本题考查知识点为动物生命活动之体液调节。体液调节中枢是下丘脑，下丘脑通过促性腺激素释放激素作用于垂体，垂体通过促性腺激素作用于性腺，性腺通过性激素作用于卵巢或睾丸等生殖器官，用以调节动物的繁殖活动。激素作用的目标是靶器官或靶细胞，靶器官或靶细胞靠其表面的激素受体（糖蛋白）来识别激素；下丘脑中有一些神经分泌细胞既能传导兴奋又能分泌激素；性激素可反馈作用于下丘脑和垂体。显然选项C是错的。答案：C5．根据下列相关实验操作，预期结果不合理的是（）编号实验操作预期结果①将正常奶粉样液2mL注人试管，加入ImL双缩脲试剂A液摇匀，再加入3—4滴双缩脲试剂B液摇匀产生紫色反应②剪取在4℃低温诱导培养36小时的洋葱根尖，制成装片，在高倍镜下观察细胞中的染色体均加倍③选一盆银边天竺葵（叶边缘呈白色），先进行饥饿处理，并用黑色圆形的纸片夹到叶片的绿色部分，然后移到阳光下照射2—3小时，再摘下该叶片，取下黑纸片，将该叶片脱色、冲洗后，在整张叶片上滴加碘液白色边缘和遮光部分不变蓝，其余部分变蓝④在洁净的载玻片中央滴一滴健那绿染液，用消毒牙签在自己漱静的口腔内侧壁上轻轻的刮几下，把牙签上附有碎屑的一端放在染液中涂抹几下，盖上盖玻片．在高倍显微镜下可以看到蓝绿色的线粒体 A．实验① B．实验② C．实验③ D．实验④解析:本题旨在考查学生对预期实验结果的甄别能力。实验①实验③实验④的实验操作与预期结果合理。实验②的预期不合理，从解剖学角度看，根尖分为根冠、分生区、伸长区和成熟区，此四区中只有分生区细胞才有分裂能力，分生区细胞在低温诱导后，放垂丝形成被抑制，才有可能导致染色体数目加倍。所以低温诱导的洋葱根尖，只有分生区细胞中染色体加倍。故B选项错。答案：B6、曾经在我国山东、北京等地先后有人因感染禽流感病毒（注：禽流感病毒和人类流感病毒属于同一种类型病毒）而死亡。下图表示禽流感病毒在禽类中传播及人类研究、治疗禽流感的过程，下列叙述不正确的是 （） A．禽流感病毒的蛋白质外壳直接决定其抗原特异性，可以引发特异性免疫反应 B．图中刚治愈的家禽B若再次被该病毒感染，不会再患该病，因为它的体内产生了相应抗体和记忆细胞 C．被该病毒侵染的人应及时注射抗生素（如青霉素），以抑制病毒的增殖 D．用DNA酶处理后的该病毒侵染禽类，仍可能会引发禽流感解析：本题旨在考查免疫方面的知识。禽流感病毒属于RNA病毒，其遗传物质是RNA，DNA酶不能水解RNA，故用DNA酶处理后的该病毒侵染禽类，仍可能会引发禽流感；禽流感病毒的核衣壳——蛋白质外壳决定其抗原特异性，可以引发特异性免疫反应；刚治愈的家禽B，因体液免疫其体内产生了相应抗体和记忆细胞，所以若再次被该病毒感染，不会再患该病；抗生素可以抑制细菌的增殖，对病毒不起作用，因抗生素能破坏肽聚糖从而破坏了细菌的细胞壁，以此起到杀菌的作用。答案：C7、用你所学化学知识判断下列表述正确的是 （） A．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 B．铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 C．氨水是混合物，碳酸钙属于强电解质，液氯属于单质 D．苯分子中的碳碳双键与乙烯分子中碳碳双键相同解析：本题考查了化学基础知识。蓝色硫酸铜转化为白色硫酸铜粉末是化学变化，A错；铜铁在一起时，铁的活泼性较强，做原电池负极，先腐蚀，B错；氨水是氨气溶于水所得的溶液，是混合物；碳酸钙虽难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，属强电解质；液氯是单质，C对；苯分子的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键，和乙烯分子的碳碳双键不同，D错。答案：C8、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 （） A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小解析：本题考查了阿伏伽德罗定律的相关知识。由于两容器中的温度压强相同，两气体的质量有相同，可知甲容器的体积、容器内气体的物质的量和分子数均大于乙；AB错；在相同条件下，气体的摩尔体积都一样，C错；气体的质量相同，甲容器的体积大，则其中气体的密度小，D对。答案：D9、下列除去杂质的方法错误的是 （）需提纯物质所含杂质除杂方法A乙烷乙烯光照条件下通入Cl2，气液分离B苯乙酸用氢氧化钠溶液洗涤、分液C乙醇乙酸加足量生石灰、蒸馏D乙酸乙酯乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液解析：本题考查了物质的提纯知识。乙烷中混有乙烯，光照条件下通入氯气，乙烷和氯气反应，不符合除杂的要求，A错；乙酸具有酸性，苯和水互不相溶，B对；乙酸能和生石灰反应，同时还能吸收水，C对；饱和碳酸钠能溶解乙酸，乙酸乙酯在饱和碳酸钠几乎不溶，D对。答案：A10．有甲、乙两种烃，含碳元素质量分数相等，关于甲和乙的叙述中正确的是（） A．甲和乙一定是同分异构体 B．甲和乙可能是烷烃和烯烃 C．甲和乙的最简式一定相同 D．甲和乙一定是两种烯烃解析：本题考查有机物的组成、同分异构体等知识。甲乙两种烃，故组成元素均为C、H；其中碳元素的质量分数相等，可知两者的最简式相同，C对；但两者的分子式不一定相同，A错；烷烃和烯烃的组成不同，两者不可能一是烷烃、一是烯烃，B错；甲和乙只要最简式相同就行，不一定是两种烯烃，D对。答案：C11、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是 （） A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-一3e-Al（OH）3↓ B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-4OH- C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：本题考查电化学中的燃料电池知识。氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，A错；该电池工作的原理就是铝和氧气反应的方程式，正极反应为氧气得电子，B对；以氢氧化钠为电解质溶液时，虽反应的进行氢氧化钠的量逐渐减少，pH变小，C错；电池工作时，外电路上电子从负极流向正极，D错。答案：B12、含有amolFeBr2的溶液中，通入bmolCl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是 （） A．a=0．6b时，2Fe2++4Br一+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl一 B．a=b时，2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl C．a=2b时，2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- D．a=3b时，2Br-+Cl2Br2+2Cl-解析：本题离子反应和离子方程式的书写知识。将bmolCl2通入含有amolFeBr2的溶液中时，氯气首先和Fe2+反应，等该步反应结束后再和Br-反应，分析物质的物质的量关系，可知a=3b时和a=2b时的反应相同：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，D错。答案：D13、常温时，将V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的NaOH溶液中，下述结论中正确的是() A．若混合溶液的pH=7，则c1V1<c2V2 B．若V1=V2，且混合液的pH<7，则一定有c1>c2 C．若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO-）>c（Na+） D．若V1=V2，c1=c2则混合液中c（CH3COO一）=c（Na+）解析：本题考查了水溶液中的离子平衡知识。醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，若混合溶液的pH=7，则说明醋酸略有剩余，也就是c1V1>c2V2，A错；若V1=V2，且混合液的pH<7，说明醋酸一定剩余，故c1>c2，B对；若混合液的pH=7，则混合液中c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒，则c（CH3COO-）=c（Na+），C错；若V1=V2，c1=c2，则混合后恰好生成醋酸钠，醋酸溶液中由于醋酸根离子水解，可知溶液显碱性，故混合液中c（CH3COO一）<c（Na+），D对。答案：B二、选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14.建立理想模型是解决物理问题的重要方法之一,以下选项中不属于理想化物理模型的是 A.不可伸长的轻绳B.点电荷C.质子D.质点【解析】此题考查的是对概念的理解，理想化物理模型在建立时抓住了主要因素而忽略次要因素。不可伸长的轻绳忽略了绳的质量；点电荷忽略了电荷的大小和质量；质点忽略了物体的大小和形状。质子属于基本粒子不属于理想化物理模型。此题答案选C。15．2022年10月22日，欧洲航天局通过卫星观测发现银河系中心存在一个超大型黑洞，命名为MCG6-30-15，由于黑洞的强大引力，周围物质大量掉入黑洞，假定银河系中心仅此一个黑洞。假设太阳绕银河系中心做匀速圆周运动，万有引力常量G已知，则由下列哪组数据可估算出该黑洞的质量A.地球绕太阳公转的周期和速度B.太阳的质量和运行速度C.太阳的质量和太阳到MCG6-30-15的距离D.太阳运行速度和太阳到MCG6-30-15的距离【解析】此题考查的是天体运动相关知识，利用万有引力等于向心力可以计算中心天体的质量，即，所以必须知道太阳到MCG6-30-15的距离和太阳公转的周期或线速度。A选项只能计算太阳的质量，B和C选项中太阳的质量是多条件，只知道太阳到MCG6-30-15的距离或太阳运行速度无法计算黑洞的质量。此题答案选D。16．已知力F的一个分力F1跟F成30°角，大小未知，另一分力F2的大小为，方向未知．则F1的大小可能是A．B．C．D．【解析】此题考查的是力的分解相关知识。已知合力和一个分力的大小及另一分力的方向，力的分解会出现三种情况，即一解、两解或无解。由于所以会出现两解，利用余弦定律就可解得或。此题答案选A、C。．【解析】此题考查的是对功能关系和机械能守恒定律的理解和应用。由功能关系可知机械能守恒定律可得此题答案选D。18．一种电流表的原理图如图所示，用两根完全相同的绝缘轻弹簧将长度L=的细金属棒MN悬挂起来，两根弹簧的劲度系数均为，金属棒MN水平，两弹簧平行且竖直。已知矩形区域abcd内存在匀强磁场，磁感应强度大小B＝T，方向垂直纸面向外，且长度为m、长度为m，。当金属棒MN中没有电流通过且处于平衡状态时，MN与矩形区域的cd边重合；当金属棒MN中有电流通过时，指针示数可表示金属棒MN中的电流强度。则关于这个电流表以下说法正确的是A.该电流表只能测量由M流向N的电流B.该电流表只能测量由N流向M的电流C.该电流表的量程是D.该电流表的量程是【解析】此题考查的是对一种电流表的原理的理解和弹簧弹力、安培力大小的计算及安培力方向的判断。金属棒MN中没有电流通过且处于平衡状态时，与MN的右端N连接的绝缘轻指针指示在标尺上的零刻度。当金属棒MN中有通过时，指针必须向下移动，所以金属棒受到安培力向下，则由左手定则可以判断金属棒MN中电流的方向由M流向N；由于磁场长度、宽度，弹簧再次最大伸长量，根据受力平衡可知两个弹簧增大的弹力等于金属棒受到的安培力，由公式可得。此题答案选A、C。图甲图乙19．如图甲所示，直角坐标系xOy的Ⅰ、Ⅲ象限内有方向垂直于纸面向里的匀强磁场，圆心角为60°的扇形导线框OPQ以角速度ω绕O点在纸面内从图示位置开始沿逆时针方向匀速转动，规定导线框回路中的电流沿OPQO方向时为正，则导线框回路图甲图乙【解析】此题考查的是对法拉第电磁感应定律和楞次定律的理解和应用。扇形导线框OPQ沿逆时针方向匀速转动时，磁通量的变化率保持不变，由法拉第电磁感应定律可得感应电动势，感应电流的大小保持不变；而感应电流的方向可由楞次定律判断，线框进入磁场时电流沿逆时针方向，出磁场时电流沿顺时针方向。此题答案选A。图甲图乙20．图甲图乙A.汽车经过弯道所用的时间为11sB.汽车行驶的恒定速率为10m/sC.汽车经过弯道时的向心力就是它的牵引力D.汽车经过弯道时车内物体的向心加速度为零【解析】此题考查的是对匀速圆周运动规律和图象的理解。汽车以恒定的速率驶入圆弧形弯道时，受到摩擦力提供向心力，产生向心加速度，C、D选项错误。由图象可知通过1/4圆弧形弯道所用时间为10s，A选项错误。角速度，而加速度，线速度。此题答案选B。21．如图是汽车运送圆柱形工件的示意图,图中P、Q、N是固定在车体上的压力传感器，假设圆柱形工件表面光滑，汽车静止不动时Q传感器示数为零而P、N传感器示数不为零。当汽车向左匀加速启动过程中，P传感器示数为零而Q、N传感器示数不为零。已知sin15°=，cos15°=，tan15°=，g=10m/s2。则汽车向左匀加速启动的加速度可能为s2B.2m/s2C.3m/s2D.4m/s2【解析】此题考查的是牛顿第二定律应用中的临界问题。临界问题首先要判断出临界条件，当汽车加速度比较小时，P传感器会受到压力作用，加速度比较大时，Q传感器会受到压力作用，所以临界条件是加速度为某一数值时P、Q传感器示数恰好都为零。则工件只受F合0GN重力和斜面的支持力。如图所示，则，加速度，所以只要加速度大于s2就可以使P传感器示数为零而Q、N传感器示数不为零。此题答案选F合0GN第Ⅱ部分（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22—32题为必考题，每个小题考生都必须做答．第33—39题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题22．（4分）某实验探究小组通过实验描绘小电珠的伏安特性曲线，实验探究小组组长设计了四种实验电路图如图所示，你认为正确的是（）【解析】此题考查的是对描绘小电珠的伏安特性曲线实验原理的理解。由于小电珠的电阻很小，电流表的分压不可忽略，实验中采用电流表外接法；实验要求小电珠电压从零开始变化，所以滑动变阻器只能选用分压式连接，选项D正确。23．（11分）张华和李阳用图甲所示的装置研究匀变速直线运动。图甲（1）（3分）试验中，若打点计时器是电磁式打点计时器，则电源应选（）图甲~6V直流电源B.4~6V交流电源C.220V直流电源D.220V交流电源（2）张华和李阳在实验中得到一条点迹清晰的纸带如图乙所示。图中x1、x2、x3…x10对应的时间间隔T=，他们用刻度尺测得x1、x2、x3…x10的值如图丙所示。图乙图乙xkx1x2x3x4x5x6x7x8x9x10测量值(cm)①由测量结果可以看出，xk随k（k=1,2,3…10）的增大先增大后减小，其原因是。（2分）②打点计时器打下“5”计数点时的速度v5一定（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3分）③小车做匀加速直线运动过程中的加速度大小为m/s2（保留两位有效数字）。（3分）【解析】（1）考查了对打点计时器的理解。电磁式打点计时器使用4~6V交流电源；电火花式计时器使用220V交流电源。选项B正确。（2）考查了对研究匀变速直线运动中数据的分析和处理。①中由纸带上每个时间间隔内位移变化可知，小车先做匀加速运动后做匀减速运动，小车做匀减速运动是没有受到细绳的拉力作用，因此连接小车与钩码的细绳过长，小车匀加速运动后钩码落地。②中若小车一直做匀加速运动，则有，但是实际中小车在中已经做了匀减速运动，则有，填大于。③中采用逐差法计算加速度，由于，则或或，都可计算出答案。24、（14分）一辆汽车以72km/h的速度在平直的公路上匀速行驶，司机突然发现其正前方堵车，遂以1m/s2的加速度做匀减速运动并停下来等候了2min，道路恢复正常后，司机又以s2的加速度做匀加速运动直到恢复原来的速度。求因汽车堵车而延误的时间。【解析】此题考查了匀变速直线运动公式的应用。汽车因堵车而延误的时间应该用加速、减速和停留所用时间总和减去正常通过加速位移和减速位移所用时间。设汽车做匀减速和匀加速直线运动的位移分别是s1、s2，加速度分别是和，正常行驶速度，由公式可得：（1）2分（2）2分设汽车匀减速运动、匀加速运动以及停留的时间分别是、，，由可得：（3）2分（4）2分正常情况下，汽车通过这段位移所需时间为t，则有：（5）2分汽车在减速、停留、加速三个过程所用时间为，则有：，为汽车停留时间。（6）2分由题意可得：汽车由于堵车延误时间（7）2分hPQv0dBO25、（18分）如图所示，两块平行金属板P、Q竖直放置且板面垂直纸面，两金属板间距，已知P板带正电、Q板带负电，且两板之间存在垂直纸面向外的匀强磁场（两金属板外电场忽略不计）。现将一质量、电荷量的带电小球从图示中的O点以初速度水平抛出，抛出点O距两板上端的高度，距P板水平距离。小球抛出后恰好从P板上边缘处进入两极板间，并在两极板之间的电磁场中沿直线运动，最终打到极板Q上。不计空气阻力，取，求：hPQv0dBO（1）带电小球刚进入两板间时速度的大小和方向；（2）P、Q板间的电势差；（3）两板间磁场的磁场强度的大小。【解析】此题考查了平抛运动规律和带电粒子在复合场中的运动。小球在未进入电磁场之前做平抛运动，可将其分解为水平方向的匀速直线运动和竖直方向的自由落体运动，小球入电磁场后，由于洛伦兹力大小与速度成正比，小球在重力、电场力、洛伦兹力的作用要做直线运动，只能做匀速直线运动，否则做变速曲线运动。小球在未进入电磁场之前做平抛运动，设平抛的时间为，末状态的竖直分速度为。在竖直方向：由得：（1）2分由得：（2）2分水平方向：由得（3）2分由于，所以：小球刚进入两板间时，速度的大小为（4）1分速度方向与水平方向的夹角（5）1分（2）由题意可得，小球在电磁场中做匀速直线运动，小球受到重力、电场力、洛伦兹力的合力为零，即重力、电场力的合力一定跟洛伦兹力等大反向，如图所示。由图可得：（6）2分解得：（7）2分（3）由图可得：（8）2分又（9）2分由（5）（8）（9）式解得：（10）2分26、（14分）下图中的A—N均为中学化学中常见物质，其中A、C、E、J为单质，常温下，A为金属，E、J为气体．B的焰色反应为黄色，L是常见的酸，F为无色液体。 请回答下列问题：（1）B的化学式，M的电子式．（2）F、N、E生成L的化学方程式为．该反应生成1molL时，反应中发生转移的电子的物质的量为mol．（3）常温下，D的水溶液pH7（填“>”、“<”或“=”），原因是（用离子方程式表示）．（4）当C、E按物质的量比为5：4完全反应时，生成的两种氧化物的物质的量之比为.（5）某铜、铁合金的物质的量之和为1mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入500mLbmol／L的L溶液中，加热恰好完全反应（假设L的还原产物只有N），若此时溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+，则a与b的关系为b=（用含a代数式表示）解析：此题是以无机推断题的形式，全面考查了物质推断、电子式的书写、化学方程式的书写、化学计算、水溶液中的离子平衡等知识。根据题给信息A为金属单质，B的焰色反应为黄色，其是含钠物质，A、B和无色液体F混合后，生成两种气体单质，可确定A为金属铝、B为过氧化钠、F为水、D为偏铝酸钠、E、J分别为氢气和氧气；再结合B和M生成E，可确定E为氧气、J为氢气；氧气、水和N生成一种常见的酸L，可确定L是硝酸，N为一氧化氮或二氧化氮，再结合F和G生成N和L，可知G为NO2，N为NO、L为HNO3；B和M生成氧气，F是水，M只能二氧化碳，故C是碳单质。故此（1）中B为Na2O2，M的电子式为：；（2）反应的方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；当生成1mol硝酸时，转移的电子数为3mol；（3）偏铝酸钠溶液的pH>7，原因是：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-；（4）当C、E按物质的量比为5：4完全反应时，生成CO和CO2的物质的量之比为：2:3；（5）某铜、铁合金的物质的量之和为1mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入500mLbmol／L的L溶液中，加热恰好完全反应（假设L的还原产物只有N），若此时溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+，说明反应后没有铁和铜剩余，其生成硝酸铜和硝酸铁，同时生成NO，方程式表示为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根据反应物的物质的量关系，可知b=8（1-a/3）。27、（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验． 请回答下列问题：（1）实验前，检查装置A气密性的操作为．（2）实验中，使用分液漏斗滴加浓H2SO4的操作是．A中发生反应的化学方程式为．（3）实验中，对于装置B中溶液红色褪为无色的现象，甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的，乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的．请用实验方法证明甲、乙的猜测?该实验方法是．（4）装置C可证明SO2具有还原性，则C中的溶液可选用（填化学式），验证SO2具有还原性的实验现象为．（5）该实验剩余的SO2需要吸收处理，在D处连接以下各种尾气吸收装置吸收SO2时，能防止倒吸的是（填字母编号）（6）某小组在实验中发现SO2气体产生速率缓慢，以致后续实验现象很不明显，推测并通过实验证明了是因为所用药品Na2SO3固体变质所致，请叙述验证Na2SO3固体变质的方法．解析：此题是以化学实验题的形式，全面考查了装置气密性的检验、仪器的使用、化学方程式的书写、实验结果的推断、实验药品的选择、实验现象的描述、尾气处理、物质的检验等知识。（1）检验装置A气密性时，可以用弹簧夹夹紧装置A和B之间的橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗的活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A气密性良好；（2）使用分液漏斗时，要使液体滴下，则需要先打开分液漏斗上口的玻璃塞（或是塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔），然后旋开活塞；硫酸滴下后，发生反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；（3）根据甲乙两同学的猜测，结合物质的性质，可以采取方法一：将褪色后的液体加热，若再显红色则乙同学猜测正确，若不显红色则甲同学猜测正确或方法二：去褪色后的液体加氢氧化钠溶液，若再显红色则甲同学猜测正确，若不显红色则乙同学猜测正确；（4）验证二氧化硫的还原性时，可以选取KMnO4（或Br2、FeCl3等氧化剂）；此时紫色褪为无色（其它氧化剂时现象相应改变）；（5）分析图给装置，处理尾气时能防止倒吸的有：EGH；（6）检验亚硫酸钠是否变质时，可取少量待测液试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明该试样变质。28、（15分）根据化学反应原理的有关知识回答下列问题．（1）800℃时，在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=． ①下列选项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的有． a．容器中气体密度和压强均不变 b．混合气体中c（CO）不再改变 c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）：c（CO）=l：l ②若只改变下列选项中的一个条件，H2转化率不变的是 a．恒容通入稀有气体 b．增加CO2的物质的量 c．升温 d．加催化剂 e．恒压通入稀有气体 ③800℃时，向固定容积的密闭容器中充入混合物，起始浓度分别为c（CO）=0．01mol／L，c（H2O）=0．03mol／L，c（CO2）=0．01mol／L，c（H2）=0．05mol／L，则反应开始时，H2O的消耗速率生成速率（填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”）．（2）已知25℃时，2CO2（g）2CO（g）+O2（g），△H=+566．0kJ／mol； H2（g）+O2（g）H2O（g）△H=-242kJ／mol 则：①CO（g）的燃烧热△H=kJ／mol； ②反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）的△H=kJ／mol（3）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积见下表化学式Cu(OH)2AgBrAgI溶度积2×10-204．9×10-138．3×10-17 请分析：①25℃时，某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0．02mol／L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于． ②常温下，向含NaBr、KI均为0002mol／L的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3mol／LAgNO3溶液，则产生的沉淀是（填化学式）；当向其中再加入适量的NaI固体时，发生反应的化学方程式为。解析：此题以化学反应原理知识切入，全面考查了化学反应平衡、化学反应的热效应和难溶电解质知识。（1）①分析反应特点，其反应前后的其体积不变，故其中容器中的密度和压强一直不变，排除a；反应过程中CO和CO2的浓度和平衡常数相关沐浴器化学计量数无关，排除d；选bc；②改变选项中的条件时，恒容通入稀有气体，与反应参与物无关，平衡不移动，a符合；增加二氧化碳物质的量，氢气转化率增大，b不符合；升温时平衡一定移动，氢气转化率一定改变，c不符合；加催化剂对平衡无影响，d符合；由于反应前后气体体积不变，e符合；③根据平衡常数表达式，此时起始时通入的物质的物质的量浓度比为：3/5，小于平衡常数值，说明平衡向正向移动，故逆反应速率小于正反应速率，也就是水的消耗速率小于其声称速率；（2）①根据题目给出的热化学方程式，CO的燃烧热为-283kJ／mol；②将第一个热化学方程式除2加上第二个热化学方程式，得出要求的方程式，其△H=+41kJ／mol；（3）①根据题目给出的氢氧化铜的溶度积常数，c（Cu2+）=0．02mol／L时，要生成沉淀，则要求溶液中的c（OH-）=1×10-9mol／L，此时溶液的pH=5；②根据碘化银和溴化银的溶度积常数，向含NaBr、KI均为0002mol／L的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3mol／LAgNO3溶液，两者均生成，故有AgI和AgBr；再加入适量的NaI固体时，发生反应：AgBr+NaI=AgI↓+NaBr。29、（10分）图示某些生物学概念间的关系，其中I代表整个大圆，Ⅱ包含Ⅳ．（1）若I是核酸，Ⅱ是核糖核酸，Ⅳ是信使RNA，那么Ⅲ应为．（2）若I是免疫，Ⅱ是特异性免疫，Ⅲ应为。若Ⅳ是细胞免疫，那么Ⅱ中除Ⅳ以外的部分应为．（3）若I是体液，Ⅱ是细胞外液，Ⅲ是细胞内液，Ⅳ是组织液，那么Ⅱ与Ⅲ之间液体的流动是（双向或者单向）的．（4）I是细胞质，Ⅲ是细胞质基质，Ⅳ是叶绿体，那么Ⅱ应为．（5）I是生态系统，Ⅲ是无机环境，Ⅳ是生产者，那么Ⅱ应为．（6）I是生物间关系，Ⅲ是种内关系，Ⅱ是种间关系，则Ⅳ应为或者或者或者．解析：本题考查知识点为概念图，旨在考查学生对生物概念图的识别理解能力。核酸包括DNA和RNA，RNA又包括mRAN、tRNA和rRNA，若Ⅱ是核糖核酸，那么Ⅲ应为脱氧核糖核酸；免疫分为非特异性免疫和特异性免疫，特异性免疫包括体液免疫和细胞免疫，若I是免疫，Ⅱ是特异性免疫，Ⅲ应为非特异性免疫。若Ⅳ是细胞免疫，那么Ⅱ中除Ⅳ以外的部分应为体液免疫；体液包括细胞内液和细胞外液，细胞外液包括组织液、血浆和淋巴，细胞外液给细胞内液提供营养物质和氧气，细胞内液中的代谢废物和CO2必须排到细胞外液才能最终排出体外，故Ⅱ与Ⅲ之间液体的流动是双向的；细胞质包括细胞质基质和细胞器，若I是细胞质，Ⅲ是细胞质基质，Ⅳ是叶绿体，那么Ⅱ应为除叶绿体之外的其他细胞器；生态系统包括无机环境、生产者、消费者和分解者，生产者、消费者和分解者构成生物群落，若I是生态系统，Ⅲ是无机环境，Ⅳ是生产者，那么Ⅱ应为生物群落；生物间关系分为种内关系和种间关系，种间关系包括共生、捕食、寄生和竞争，若I是生物间关系，Ⅲ是种内关系，Ⅱ是种间关系，则Ⅳ应为共生或者捕食或者寄生或者竞争。答案：见解析。30、（10分）玉米花药培养得到的单倍体幼苗，经秋水仙素处理后形成二倍体玉米。下图是该过程中某时段细胞核染色体含量变化示意图．请根据图回答：（1）用字母表示出该图所示过程中可能发生基因突变的阶段。（2）图中所示的染色体加倍先后有几次，原因是．（3）图中有没有可能发生基因重组?其原因是（4）总结图中染色体与DNA之间的关系，在下面坐标系中绘出一条染色体的DNA含量变化图（5）由此方法培育的玉米为纯种还是杂种?解析：本题考查知识点为单倍体育种，旨在综合考查学生对单倍体育种知识的理解力以及识图解图能力，难度较大。此题巧妙之处在于把单倍体育种的整个过程用坐标曲线呈现了出来，若读不懂题干，做题就会有障碍。仔细认真读图可发现此曲线包括三个有丝分裂过程，第一个过程是单倍体有丝分裂过程，第二个是秋水仙素处理的那个有丝分裂过程，第三个是染色体数目加倍后的二倍体有丝分裂过程。三个有丝分裂就有三个周期，三个周期就有三个间期，基因突变发生在间期DNA复制的过程中，所以发生基因突变的阶段是ab、ef、gh；染色体加倍发生在有丝分裂后期，都是通过着丝点分裂实现；图中不可能发生基因重组，因为基因重组发生在减数分裂过程中；单倍体育种的特点是明显缩短育种年限且得到的全是纯种。在有丝分裂过程中，一条染色体上DNA含量在一个细胞周期中的变化如下图所示。一条染色体上DNA含量变化时期答案：见解析。31、（7分）菜蝴蝶体色雄性中有黄色和白色，而雌性都是白色的。触角有棒形和正常，且雄性和雌性中都有棒形触角和正常触角。已知两对性状都是常染色体控制的遗传．且两对性状独立遗传。颜色的显性基因为B，隐性基因为b；棒形触角与正常触角的显性基因为A，隐性基因为a．回答下列问题：（注意：下面（1）、（2）、（3）中的信息均为独立，不互为条件．例如（1）中信息只在（1）小题中有用，对（2）、（3）不为条件，依次类推）（1）在杂交中出现下列结果： 亲本：黄、棒♂×白、正常♀ 子代♂：3／8黄、棒3／8黄、正常1／8白、棒1／8白、正常 子代♀：1／2白、棒1／2白、正常 根据以上杂交结果判断亲本的基因型为．（2）已知亲本白、正常♂×白、正常♀的基因型为bbAa♂×BbAa♀，则子代中雄性和雌性的表现型及比例分别是．（3）如果雌性个体产生的含有B的卵细胞死亡．在BbAa♂×BbAa♀产生的子代中，雌雄个体的基因型是。解析：本题考查知识点是自由组合定律。旨在考查学生活用自由组合定律解题之能力，难度很大，它不同于常规的常染色体遗传，而是属于从性遗传，即控制性状的基因虽位于常染色体上，但子代表现却与性别有关，这一点学生很难读透。题干中说到菜蝴蝶体色雄性中有黄色和白色，而雌性都是白色的，说明体色在雄性中有显隐性之分，在雌性中不分显隐性即不管是何种基因型其表现型皆为白色，这就是从性遗传现象。在（1）题中，体色的显隐性只能从雄性后代中的推知，♂子代中黄色：白色=3:1，可知黄色是显性，白色是隐性，也可推知这对性状的亲本基因型为Bb♂×Bb♀。另一对性状——棒形触角和正常触角在♂♀后代中比例均为1:1，不能确定其显隐性，那么亲代基因型就有两种可能即Aa♂×aa♀或Aa♀×aa♂，两对性状组合可得出亲本的基因型为：BbAa♂×Bbaa♀或Bbaa♂×BbAa♀。第（2）题中已知亲本基因型为bbAa♂×BbAa♀，表现型均为白正，可知此条件下，正常触角为显性性状，按照自由组合定律不难推出子代中雄性表现性及比例是黄正:黄棒:白正:白棒=3:1:3:1,子代中雌性表现性及比例是白正:白棒=3:1。第（3）题由于控制两对性状的基因位于常染色体上，故子代雌雄个体的基因型是一样的即：BbAA、BbAa、Bbaa、bbAA、bbAa、bbaa.答案：见解析。32、（12分）下图为反射弧模式图，a、b分别是放置在传人神经和骨骼肌上的电极，用于刺激神经和骨骼肌；c是放置在传出神经上的电位计，用于记录神经兴奋电位：d为神经与肌细胞接头部位．是一种突触，据图回答：（1）此反射弧的感受器具体是由神经元的形成的（2）在a处给以刺激，该处膜外电位变化是，所产生的兴奋在神经纤维上是以形式传导的。（3）兴奋传到神经中枢，中枢内会有信号的转换过程，即电信号导致突触前膜释放，通过（结构）作用于下一个神经元上的受体，引起下一级神经元的兴奋。（4）刺激a处后，c处电位计指针的偏转情况是。（5）若刺激b处，电位计指针是否偏转，原因是。解析：本题考查知识点是神经调节。神经调节的方式——反射，反射的结构基础——反射弧，反射弧由五部分组成，传入神经元的树突末梢即为感受器，传出神经元的轴突末梢及其所支配的肌肉或腺体合在一起即为效应器。神经元之间的结构为突触，它是由突触前膜、突触间隙和突触后膜组成。兴奋在神经纤维上是以电信号形式传导的，静息时纤维膜上电位为外正内负，受到刺激后膜外电位由正变为负。突触后膜上有神经递质的受体，突触前膜释放的神经递质与后膜上的受体结合，可引起下一级神经元兴奋。刺激a处后，c处电位计指针将发生两次方向相反的偏转（即先右转再左转）。d为突触，刺激b处，电位计指针不偏转，因为兴奋只能由突触前膜释放作用于后膜，而不能倒过来传递。答案：见解析。（二）选考题：45分．请考生从给出的2道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按第一题计分．33、[物理——选修3-4]（1）、（4分）一束复色可见光射到置于空气中的平板玻璃上，穿过玻璃后从下表面射出，变为a、b两束平行单色光，如图所示，对于a、b两束单色光来说，下列说法正确的是（）A．a光在玻璃中的折射率比b光在玻璃中的折射率大B．a光在真空的波长小于b光在真空的波长C．用同样装置做光的双缝干涉实验，a光比b光得到的干涉条纹间距大iabriD．若逐渐减小iabri【解析】此题考查了光的折射、全反射及光的性质。由入射光线和出射光线可做出光在玻璃中的传播路路径如右图所示，根据折射率可知a光在玻璃中的折射率比b光的折射率大，选项A正确；由光的性质可知在玻璃中的折射率小的光在真空的波长长，双缝干涉实验中波长长的光涉条纹间距大，选项B正确，选项C错误；由几何关系光线射出时的折射角等于射入时的入射角I,入射光线和出射光线平行，光在平板玻璃下表面不会消失，选项D错误。此题正确答案选A、B。（2）、（11分）一列简谐横波时刻的波形图如图所示，已知P、Q两质点处于平衡位置且质点Q此时的振动方向沿y轴正方向。若经过后，P点刚好第二次到达波谷，求：①波的传播方向和传播速度的大小；②质点P在内通过的路程。【解析】此题考查了机械振动和机械波的相关知识。首先要从波形图上看出波长和振幅，由Q的振动方向判断出波传播的方向，质点P、Q振动情况完全相同，由P点的振动得到波的周期，从而算出周期和质点P通过的路程。①由波在时质点Q的振动方向可知，此波沿x轴正方向传播。（1）1分由于波沿x轴正方向传播，所以质点p在时的振动方向沿y轴正方向，且第二次到达波谷所用时间为个周期，则有：质点的振动周期：（2）2分由图像可知波长为：λ=（2）1分这列波的波速：（3）2分②由图像可知，质点P的振幅为：A=5cm=（4）1分由于质点P从平衡位置开始振动，且（5）2分所以质点P在内通过的路程（6）2分34、[物理——选修3-5]（1）、（4分）下列有关近代物理现象和科学发现的说法中正确的是（）A．赫兹发现了光电效应现象，并用经典电磁理论对其做了完美解释B．康普顿效应说明光具有粒子性C．粒子散射实验中少数粒子发生较大偏转是卢瑟福猜想原子核式结构模型的主要依据D．波尔原子理论无法解释较为复杂原子光谱的现象，说明波尔提出的原子定态概念是错误的【解析】此题考查了近代物理学中的重要现象和科学发现，这是高考中要求学生掌握的一个考点。赫兹发现了光电效应现象，无法用经典电磁理论对其做了完美解释，爱因斯坦提出了光子说，才对光电效应现象做了完美解释，选项A错误；康普顿效应是X射线散射实验时发现散射后的x射线频率比原来x入射的x射线的频率小，用通常的波动理论无法解释，康普顿认为这种现象是由光量子和电子的相互碰撞引起的，光量子不仅具有能量，而且具有某些类似力学意义的动量，在碰撞过程中，光子把一部分能量传递给电子，减少了它的能量，因而也就降低了它的频率，这说明光具有粒子性，选项B正确；卢瑟福在进行粒子散射实验中发现少数粒子发生较大角度偏转，这用汤姆生的“枣糕”原子模型是无法解释的，所以提出了原子的核式结构模型，选项C正确；波尔提出原子定态概念成功的解释了氢原子的光谱，但无法解释较为复杂原子光谱的现象，是因为他还保留了经典力学中的轨道理论，具有局限性，而不是错误理论，选项D错误。此题正确答案选B、C。（2）、（11分）质量为4m的物块静止在光滑的水平面上，一个质量为m的子弹以的速度水平射入该物块，子弹穿出时速度减小为。若将木块固定在水平面上时，相同的子弹再次以相同的速度水平射入该物块，求：子弹再次穿出物块时的速度。【解析】此题考查了动量守恒定律和能量守恒定律的应用，第一次由于水平面光滑，子弹和物块组成的系统水平方向上不受外力作用，系统动量守恒，可算出木块获得的速度。在这一过程中系统产生的内能（l为木块的长度），木块固定时，子弹第二次射穿物块，系统产生的内能任为，根据系统能量守恒可解的子弹第二次射物块的速度。解：子弹第一次射穿物块的过程中，子弹和物块组成的系统动量守恒，即有：（1）3分设子弹第一次射穿物块后物块的速度为，子弹和物块组成的系统增加的内能为E。对子弹和物块组成的系统，由能量守恒得：（2）3分由题意分析可知，子弹第二次射穿物块后，子弹和物块组成的系统增加的内能仍为E，设子弹第二次射穿物块后的速度为，则对子弹和物块组成的系统，由能量守恒得：（3）3分联立（1）（2）（3）式可得：（4）2分35、[化学——选修2化学与技术]（15分） 请回答氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k=（要求计算表达式和结果）?（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能在30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 ①图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小． ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：；负极。 ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）、．【解析】此题综合考查化学与技术模块中的氯碱工业知识。（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:或；（2）根据原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，加入的试剂分别为①Na2CO3②HCl（盐酸）③BaCl2，除杂时首先要除钡离子，然后再除碳酸根离子，故顺序为：③①②；（3）根据装置，燃料电池中，通空气的一极为正极（发生还原反应），可知另一极必然通H2，也就是Y为H2；根据电解电解饱和食盐水的化学方程式，X为Cl2；根据氢氧化钠溶液的走向，可知NaOH进入燃料电池正极再流出，结合正极反应式O2+4e-+2H2O＝4OH-可知NaOH浓度增大，故a％小于b％；两极的反应式分别为：O2+4e—+2H2O＝4OH—和H2－2e—+2OH—＝2H2O；该设计中燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗。36、[化学——选修3物质结构与性质]（15分）（1）在前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其电子层数相同的元素有种．在这几种元素中．电负性最大的元素与其中的另一种元素形成的电子数为10的分子的空间结构为．该分子的中心原子杂化类型是；这两种元素形成的电子数为18的分子为分子（填“极性”或“非极性”）；上述两种分子的稳定性>（填分子式）．（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到的现象是，最终所得混合物的颜色是由（填微粒符号）的存在而形成的，该微粒中含有的化学键有。（3）原子数相同，价电子数相等的微粒互为等电子体，它们具有相似的化学键特征． ①SO3、SiO32-、NO3-三种微粒是等电子体，它们的几何构型为，其中N、Si、S三种基态原子的第一电离能的大小关系为． ②由两个原子组成且所含电子数为14电子的等电子体，除N2外。还有和（要求填出一种分子和一种离子）．在这些微粒中含有个键，个键．解析：此题考查了物质结构与性质模块的电子排布、分子的空间构型、杂化轨道、分子的性质、配合物、等电子体、原子性质和化学键知识。（1）基态原子中未成对电子数和电子层数相同的有H、C、O、P、Fe，共5种；其中电负性最大的是O元素，其能和H形成10电子分子，H2O的空间构型是V形，其中的氧原子为中心原子，是sp3杂化；18电子的是H2O2，其是极性分子，稳定性为：H2O>H2O2；（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液；原因是生成了[Cu(NH3)4]2+；该离子中存在着共价键和配位键；（3）①SO3、SiO32-、NO3-三种微粒是等电子体，它们的几何构型为平面正三角形，三元素原子的第一电离能大小顺序为：N>S>Si；②14电子的等电子体还有CO和CN-等，它们组成中含有三键，其中1个键，2个键；。37、[化学——选修5有机化学基础]（15分） 下图所示为有机化合物A——G相互转化关系．除E外．其余