山东省枣庄市第五中学高二化学期末试题含解析

山东省枣庄市第五中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是

A．滴加浓硝酸

B．滴加浓硫酸

C．滴加酒精

D．灼烧参考答案：D略2.已知碘蒸汽为紫红色，H2、HI均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．H2、I2、HI的浓度相等

B．容器内颜色不再改变C．H2、I2、HI在容器中共存

D．正、逆反应速率均等于零参考答案：BA.可逆反应达到平衡状态的标志之一是各物质的浓度保持不变，与各物质之间的浓度无关，错误；B.正确；C.可逆反应的特征是各物质共存，错误；D.反应达到平衡状态，V(正)=V(逆)，但不等于0，错误，选B。3.下列说法中，正确的是

A．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1NAB．22.4L氢气中，一定含有2mol氢原子C．在常温常压下,28gCO和N2的混合气体中含有的分子数为1NAD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L参考答案：C略4.下列分子中的所有原子，一定处于同一平面上的是

(

)A．CH3CH=CH2

B．CH3CH3C．CF2

CF2

D．

参考答案：C略5.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

（

）

A．乙烯、乙炔

B．苯、己烷

C．苯、甲苯

D．己烷、环己烷参考答案：C略6.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量

②氨水过量

③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)

⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正确的是A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④参考答案：D7.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于它的说法正确的是（

）

A．MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应

C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应

D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应

参考答案：D略8.在“海带中碘元素的分离及检验”实验中，向灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，需煮沸2～3min，再过滤，得滤液。煮沸的目的是A．加快碘元素和水反应的速率B．使溶液浓缩C．使空气中的氧气更多地进入溶液D．加速碘化物的溶解参考答案：D海带灰中的碘化物在加热条件下溶解速度加快。9.下面的排序不正确的是A．沸点：

B．熔点：

C．硬度:金刚石>碳化硅>晶体硅

D.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：A略10.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，说明维生素C的性质是（）A．易溶于水

B．受热易分解C．具有还原性

D．可由人体自身合成参考答案：C考点：维生素在人体中的作用；氧化还原反应．.专题：化学应用．分析：维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，碘的化合价降低，说明维生素C发生化学反应，维生素C的组成元素中，有元素的化合价升高，根据氧化还原反应的规律，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，具有还原性．解答：A．维生素C是一种水溶性维生素，易溶于水，是它的物理性质，故A错误；B．维生素C的化学性质不稳定，受热易分解，但与将I2转化为I﹣的性质无关，故B错误；C．维生素C能够将I2转化为I﹣，碘的化合价降低，说明碘被还原剂还原，与之作用的是维生素C，说明维生素C具有还原性，维生素C具有强还原性，是一种常用的抗氧化剂，故C正确；D．维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，维生素C，是自身无法合成的维生素，只能从食物或肠外营养供给，故D错误；故选C．点评：本题主要考查维生素C的性质，关键是看选项中涉及的性质是否需要通过化学变化表现出来，且为表现维生素C的还原性，注意考查维生素C的还原性，是一个重要的知识点．11.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是

(

)A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团参考答案：C略12.下列关于原电池的叙述正确的是

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池的电极不一定参与电极反应C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：B略13.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是A．②①③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②③①④⑤参考答案：A14.下列图示与对应叙述相符合的是

(

)图1

图2

图3

图4A．图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化B．图3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）C．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D．图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂参考答案：B略15.下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（

）A．CH2=CH2+Br2（CCl4）→B．CH2=CH﹣CH2﹣CH3+HClC．C（CH3）4+Cl2D．nCH3﹣CH=CH2参考答案：A考点：取代反应与加成反应．分析：物质发生化学反应生成产物一定是纯净物，要求反应在一定条件下不能有副反应存在，根据各物质化学性质的反应规律进行判断；解答：解：A、CH2=CH2是对称烯烃，和Br2的加成产物只有一种，故A正确；B、CH2=CH﹣CH2CH3是不对称烯烃，与HCl加成，可得到两种加成产物，故B错误；C、C（CH3）4和Cl2发生取代反应，同时生成一氯取代、二氯取代、三氯取代、四氯取代产物直到十二氯代的混合物，故C错误；D、CH2=CH﹣CH3发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯是高聚物，属于混合物，故D错误；故选A．点评：本题考查了加成反应和取代反应的反应特征，主要考查不对称烯烃加成产物的判断，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。[已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水](Ⅰ）．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为

____________________________；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。(Ⅱ)．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为

→

→

。（2）装置C中装有试剂的名称是

。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）各装置连接顺序如为C→A→B→D→E，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是

。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：

参考答案：Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑；Ⅱ．（1）A→C→B（2）无水硫酸铜（3）装置B中澄清石灰水变浑浊Ⅲ．（1）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。

（2）（1－49n/9m）x100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1）元素T的原子最外层共有

种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式

（用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法（用化学方程式表示）：

．参考答案：1.6

146C2.3.c1

b

Cl2+H2S=2HCl+S↓考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素中，T元素原子的M层上有2对成对电子，外围电子排布为3s23p4，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；元素Z的最高正价是+7价，则Z为Cl．解答：解：短周期元素中，T元素原子的M层上有2对成对电子，外围电子排布为3s23p4，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；元素Z的最高正价是+7价，则Z为Cl．（1）元素T为S元素，最外层电子排布为3s23p4，共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C，故答案为：6；146C；（2）元素Y与氢元素形成离子NH4+，该微粒的电子式为：，故答案为：；（3）元素Z（Cl）与元素T（S）相比，非金属性较强的是Cl，a．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Z的非金属性强，故b正确；c．非金属性单质与氢氧化钠溶液能否反应不能判断非金属性强弱，故c错误；非金属性强弱的判断方法有很多种，还可以利用元素单质之间相互置换等进行判断，反应方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl；b；Cl2+H2S=2HCl+S↓．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．18.（8分）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；试根据图回答：

（1）压强P1____P2（填＜，＞）（2）体积a+b______c+d（填＜，＞）（3）温度t1℃______t2℃（填＜，＞）（4）该反应的△H______0（填＜，＞）参考答案：（1）压强P1_＜__P2

（2）体积a+b__＜___c+d（3）温度t1℃__＞_t2℃

（4）该反应的△H__＜___019.(8分)(1)实验室制取乙炔的化学方程式为；实验产生的气体中有一种有很难闻的气味，常用某蓝色溶液除去该气体，产生黑色沉淀，写出该过程的离子反应方程式：。(2)已知炔烃具有一定的酸性，可以与活泼金属，如钠或氨基钠反应，生成炔负离子。CHCH＋NaNH2―→CHCNa＋