山东省临沂市铜石中学2022年高三化学期末试题含解析

山东省临沂市铜石中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好完全被氧化，且X2O被还原为Xn＋，则n值为A．1

B．3

C．4

D．5参考答案：B略2.KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是A.K+

B.H+

C.HSO4－D.SO42－参考答案：A略3.下列离子反应，表达正确的是

A．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B．过量CO2通入硅酸钠溶液：CO2＋H2O＋＝＋H2SiO3↓

C．向酸性高锰酸钾溶液中加入少量过氧化氢溶液：

2＋H2O2＋6H＋2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

D．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH＝7：

2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O参考答案：D略4.下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、I﹣、ClO﹣B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2﹣参考答案：B解析:解：pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中存在大量氢离子；无色溶液中可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．I﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，ClO﹣与溶液中氢离子结合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与溶液中氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、AlO2﹣之间发生双水解反应，Fe3+为有色离子，AlO2﹣还能与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；5.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考答案：A略6.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4LNO气体参考答案：C略7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y的族序数之和等于8，Z的最高正价与最低负价的代数和等于0。下列说法不正确的是（

）A.W的单质的沸点一定小于X的单质的沸点B.最简单氢化物的热稳定性：X>W>ZC.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同D.W与Z形成的化合物可与X的氢化物的水溶液反应参考答案：A【分析】W原子的最外层电子数是次外层的3倍，则W核外有8个电子，为O；Z的最高正价与最低负价的代数和等于0，且原子序数大于O的，则为Si；X、Y的族序数之和等于8，且X、Y的原子序数大于O的，小于Si的，则X、Y的族序数只能为1、7，X为F、Y为Na。【详解】A.W、X分别为O、F，若O的单质为臭氧，则其沸点大于F2单质的沸点，A错误；B.W、X、Z分别为O、F、Si，非金属的非金属性越强，则气态氢化物越稳定，则最简单氢化物的热稳定性：F>O>Si，B正确；C.W、X、Y分别为O、F、Na，其简单离子的电子层具有相同的结构，C正确；D.W与Z形成的化合物为SiO2，可与X的氢化物为HF的水溶液反应，生成四氟化硅气体和水，D正确；答案为A。【点睛】二氧化硅为酸性氧化物，可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水。8.下列离子方程式错误的是A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－B．用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2H2O

2H2↑+O2↑C．“银镜反应”：RCHO+2Ag(NH3)2＋+2OH―

2Ag+RCOO―+NH4++3NH3+H2OD．交警用酸化的含Cr2O72－的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O参考答案：AB略9.下列说法正确的是

（

）

A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐

B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到原硅酸C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强

D．SiO2的俗名叫水晶参考答案：B略10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是参考答案：B略11.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略12.已知反应：①101kPa时，2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)

H=-483.6kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)

H2O(l)

H=-57.3kJ/mol

又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是（

）A．H2的燃烧热为285.8kJ/molB．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

H=-571.6kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略13.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存参考答案：D14.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦参考答案：D考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：①混合物是不同物质组成的物质；②水蒸气不是能源物质；③冰是水，干冰是二氧化碳；④合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；⑥纯碱是碳酸钠；⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体．解答：解：①粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故①正确；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤错误；⑥纯碱是碳酸钠，故⑥错误；⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故⑦正确；故选D点评：本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化剂，X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Z的族序数等于其周期数。下列说法正确的是A.原子半径：W<X<Y<ZB.由W、X、Y三种元素组成的某种化合物可以促进水的电离C.简单氢化物稳定性：X>YD.工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z参考答案：B【分析】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；据以上分析解答。【详解】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；A.结合以上分析可知，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到小逐渐增大，因此原子半径：W<Y<X<Z，A错误；B.由W、X、Y三种元素组成的化合物硝酸铵，属于强酸弱碱盐，能够促进水的电离，B正确；C.非金属性越强，形成的氢化物越稳定，非金属性：N<O，因此简单氢化物稳定性：X<Y，C错误；D.工业上，制备金属铝采用电解熔融的氧化铝，氢气不能还原氧化铝，D错误；综上所述，本题选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有

(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为

（注明试剂、现象）。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是

。(3)步骤③中反应的离子方程式为

。(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、

、灼烧、

、称量。(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为

g。参考答案：（1）Fe3+

取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（3）Fe3++3OH－=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3+3NH4+）（4）洗涤

冷却（5）0.07a

(或及其化简形式，如)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH＝9请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________________________________________。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是()

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L参考答案：(1)如a＝7，HA为强酸，如a>7，则为弱酸(2)否C

(3)弱c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

(4)10－510－5－10－9略18.【选修3：物质结构与性质】（15分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式

，它位于周期表

区．（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为

；1molC60分子中σ键的数目为

个．（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．①第一电离能：As

Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．②SeO2分子的空间构型为

．（4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3

Cu

NF3+3NH4F，该反应中NH3的沸点

（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于

晶体．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是

．图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为apm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为

mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．参考答案：（1）3d84s2；d；（2）sp2；90NA；（3）①＞；②V形；（4）＜；离子；F的电负性大于N，NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键；．【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型．【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．【分析】（1）28号元素镍，核外有28个电子，根据构造原理写出其基态镍原子的核外电子排布式，根据价电子排布式确定分区；（2）根据价层电子对互斥理论确定杂化方式，利用均摊法计算每个碳原子含有几个σ键，从而计算1molC60分子中σ键的数目；（3）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素第一电离能大于第VIA元素；②根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；（4）F的电负性大于N，形成的氢键强度F﹣H＞N﹣H，因此HF的沸点大于NH3的沸点；NH4F是由NH4+和F﹣构成的离子化合物，属于离子晶体；N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子；根据均摊法计算晶胞中Cu原子数目，结合相对分子质量及阿伏伽德罗常数表示出晶胞质量，根据晶胞棱长计算晶胞体积，再根据密度计算晶胞质量，据此列方程计算．【解答】解：（1）28号元素镍，核外有28个电子，根据构造原理知其基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为3d84s2，因此基态镍原子的外围电子排布式为3d84s2，位于周期表d区，故答案为：3d84s2；d；（2）每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，每个碳原子含有的σ键个数为，所以1molC60分子中σ键的数目=×60NA=90NA，故答案为：sp2；90NA；（3）①As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，