寒假返校周测题

周测题1.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（）A最外层电子数和原子量B原子量和核外电子数C次外层电子数和电子层数D电子层数和最外层电子数2.下列化合物不能通过化合反应而得到的是()①SO3②Fe(OH)3③H2SiO3④NaHCO3⑤FeCl2A．③B．①③C．①⑤D．②③3.向含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是 （）A．Fe2+B．NH4+C．Fe3+D．Mg2+4．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥5.能与Fe3＋反应，且证明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤SOeq\o\al(2－,4)⑥OH－A．①②③B．②④C．①③⑥D．①②⑤6.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1B．3：1C．2：1D．1：7.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀、有气泡产生 B．生成红褐色沉淀、有气泡产生 C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生D．生成黑色沉淀，有气泡产生8.把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，使SO42-恰好全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2—D．Al3+和9.下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C和O10.下列贮存化学试剂的方法正确的是（） A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B．少量的金属钠应保存在煤油中 C．烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中 D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中11.下列物质露置于空气中均会变质，其中不因发生氧化还原反应的是（）A．氢硫酸B．烧碱溶液C．亚硫酸钠D．氯水12.电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（） A．H2 B．CO2 C．空气 D．O213．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，①品红溶液②酸性ＫＭｎＯ４溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是()Ａ．①④Ｂ．①②③Ｃ．②③④Ｄ．②③14.氯气和二氧化硫都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入BaCl2溶液中，然后再向溶液中滴加品红溶液，观察到的现象为（）①出现沉淀②不出现沉淀③品红溶液很快褪色④品红溶液不褪色A.①②B.①=4\*GB3④C.②③D.②④15.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O16.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，震荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（）A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液17.下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质18.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂19.在实验室中，因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液产生化学变化20.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是（）A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．饱和硫酸铵溶液21.在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是（）A.2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2B.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HClC.2H2S+SO2=3S+2H2OD.AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl22.20mL0.05mol/L含有R2O离子的浓溶液恰好能将20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价23.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是（）A.反应后将O3转变为O2B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用24.下列说法正确的是（）A.漂白粉的有效成分是氯酸钠B.氯化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D.氯气通入水中有氧气生成25.下列物质，不能使湿润的有色布条褪色的是（）A.Cl2B.氯水C.NaClO溶液D.Na2O2与水反应后长时间放置后的溶液26.钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B、铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C、铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D、铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔27.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑28.有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是()A.肯定含①③，不含②B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①D.肯定含②③，可能含①29.和的混合物中，氧的质量分数为%，则混合物中铁的质量分数为（）A.%B.%C.%D30.关于浓、稀的叙述中正确的是（）A.浓、稀都难挥发B.浓、稀都有氧化性，故浓、稀都是氧化性酸C.浓、稀在加热时都能与铜反应D.浓、稀在常温下都能用铁制容器储存31.下列离子方程式正确的是（）w.A.次氯酸钙通入过量：B.硫酸铜溶液中加入适量氨水：C.稀硫酸溶液中加入铁粉：D.亚硫酸中通入氯气：32.关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期33.Wg纯铜粉与足量浓H2SO4反应，得到VLSO2（标准状况），则被还原的H2SO4为（）A.B.C.D.34.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是原子的核电荷数B、原子的核外电子数C、原子的质子数D、原子的中子数35.某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为A、14SiB、14SiC、14CD、36.下列说法正确的是（

）A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D．Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素37、要配制物质的量浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中38、下列叙述正确的是 （）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等39、对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某固体