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文档简介

第讲

化价-----开化原应金匙第部分：材析处建初教材要：12高要求：犹如数学中的加教建议：高元素化从他们完全第部分：识讲：了解合价的念一种元素一定数目的原子跟其他元素一做这：理解合价的质12：元素合价的律1为0；2＋1价，－价3456：常见素的化价＋＋2价－价－2价＋

＋1和＋＋2和＋，＋硫是4、＋6价。第部分：案知目标123能目标情、态度价观12、小组内相互教分析：。还原反：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反不属于化学的基本反应类型；氧反：质跟氧发生的化学反应(不属于化学的本反应类)教：氧化原应一时合的识习总结

3三铝O、、COFeSO、AlCl、MgCl、S、、MgO、、HO、H、、45在化正00

化合置换反分解反无合价化合价合价变化）合置反解应应应（有（有化（有化合价合价变合价变化）化

四基反类四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化反应：由两或两种上的物质生另一种质的反应，化合反1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。2H+O22、金属与氧气反应生成金属氧化物。点燃O233、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。Ca(OH)2注K

O、NaO、、CaO能与反，成应碱其他不。224、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。HO=CO223注能发生反的金氧物CO、SO、SO22

32CO+O2CO2分解反：由一物质生成两或两种上其物质的学反应叫做解反应高C↑3Cu）+O2注K、NaOH、BaOH）之，能分解成应氧物水2+CO3222232三、置反应种质和一化合物生成一种单和另一种化物的反叫做置换反应。Fe+HMg+2HCl=+H22H+Fe=+H↑2HCl=ZnCl+↑22

+Zn=ZnSO↑22注这里的，般稀酸稀酸硝与属应生氢。较不活泼金属）＋金属（较活Fe===FeSO+Cu2AgNOCu=Cu(NO)+2Ag42

-2-2注反应物的须于，属比中属泼钾钙钠种属跟溶液发置换应。△Cu+H2O↑2四、复分反应两化合相互交成分另外两化合物的反应复解反应。====盐＋FeO6HCl=2O+FeO=Fe(SO4)+3HO23242HSO可用24CuOCuCl+HSO++2222中CuO）2HNO+ZnO=Zn(NO+CaO=CaSO+H33224=HCl＋OHSOSO+2O222＋+2HO3H===Fe(SO)+6H224324＋+Al(OH)治疗胃332=Mg)+2HO323、酸＋盐新

注反应物的，碳盐外必是于的盐AgNO=AgCl↓HNO去NO中HCl)3H=2HCl于：检2HCl中的H)2444＋NaCO=2NaClCOO232验N是23验Od去NCO323＋=O32b、除2明aO中是否含）33碱＋===新＋CuSO=Cu(OH)4FeCl=Fe(OH)33Ca(OH)＋=↓+2NaOH（工NaOH原理；检233CO23

＋盐b====新盐盐d注：反应NaClAgNO=↓+NaNO中的NaCl）33SOBaCl=↓+2NaNO中NSO24234COBaCl=↓2（NaCl中NCO）232

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