摩尔质量及物质的量的计算

摩尔质量及物质的量计算第一页，共16页。第一页，共16页。复习推论：1mol任意微粒集体含有微粒的个数相等。物质的物质的量之比等于它们所含的微粒个数之比。化学方程式中各物质的系数反映了参加反应的各物质的物质的量关系。第二页，共16页。第二页，共16页。二、摩尔质量（molarmass）1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量若以g·mol-1为单位在数值上等于该物质的式量2、定义式：MM=mnn=mMm=nM×3、单位：g·mol-1

kg·mol-1

注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关第三页，共16页。第三页，共16页。微观粒子宏观质量一个C原子一个O原子一个Fe原子扩大6.02×10231molC原子1molO原子1molFe原子16g56g12g相对原子质量165612规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量(relativeatomicmass)第四页，共16页。第四页，共16页。一个C原子一个O2-离子一个Fe3+离子宏观质量扩大6.02×10231molC原子1molO原子1molFe原子16g56g12g165612规律二：1摩尔任何离子微粒的质量如果以克为单位，在数值上等于该微粒的相对离子质量。相对离子质量第五页，共16页。第五页，共16页。1）、1molNa的质量为

。2molH的质量为

。3molO的质量为

。2）、1molH2的质量为

。1molH2O的质量为

。2molH2SO4的质量为

。3molMg2+的质量为

。规律三：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量(relativemolecularmass)总结：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数值上等于该粒子的式量23g2g48g2g18g196g72g第六页，共16页。第六页，共16页。1、摩尔质量1mol物质的质量。单位：在数值上等于其式量2、摩尔质量与1mol物质的质量的区别与联系区别：单位不同联系：数值上等于其式量gg/mol第七页，共16页。第七页，共16页。①使用范围：A.任何一种微观粒子

B.无论是否纯净

C.无论物质的状态第八页，共16页。第八页，共16页。实验室需要32g氧气，问至少需要多少摩尔氯酸钾加热分解？生成的KCl的分子数目是多少？解：2KClO3===2KCl+3O2↑

MnO22×122.53×32m(KClO3)32g答：至少需要氯酸钾0.67moln(O2)=——m(O2)M(O2)KClOn0.67mol81.6g)(3≈=122.5g/molKClOm81.6g32g×2×122.5)(3≈=3×32第九页，共16页。第九页，共16页。物质的量应用于化学方程式的计算步骤：1.写出有关反应方程式3.对应计量数，找出相关物质的物质的量2.找出相关物质的计量数之比4.根据原理进行计算第十页，共16页。第十页，共16页。练习1、1molCa2+的质量为

，Ca2+的摩尔质量为

。Na2O2的摩尔质量为

。0.5molSO42-的质量为

。40g40g·mol-148g78g·mol-12、1molH2O的摩尔质量为

，2molH2O的摩尔质量为

。1molO含有

个O，质量为

，O原子的摩尔质量为

。18g·mol-118g·mol-16.02×102316g16g·mol-1第十一页，共16页。第十一页，共16页。3、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02×1023mol-1×=1.806×1023=n（H2O）NA×第十二页，共16页。第十二页，共16页。4、下列说法是否正确：A、6.02×1023个12C原子的质量为1gB、H的摩尔质量为1gC、H2SO4的摩尔质量等于6.02×1023个

H2SO4分子的质量D、NaOH的摩尔质量为40g·mol-1√第十三页，共16页。第十三页，共16页。5、1molC原子的质量为12g，求1个C原子的物质的量和质量？n（C）=N（C）NA=1NAm（C）=m（C）N（C）=12gNAm（C）=n（C）M（C）×=1NA×12g·mol-1mol=12gNA第十四页，共16页。第十四页，共16页。6、与98gH3PO4所含有的O原子数目相等的H2SO4

是（）A、98gB、49gC、1molD、0.5mol√√第十五页，共16页。第十五页，共16页。7、21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0.2molMClx，则x=

。xCl2+2M=2MClxx22n（C