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文档简介

第二单元离子键离子晶体1．决定离子晶体结构的重要因素是A．阳离子的半径B．阴离子的半径C．正负离子的半径比D．正负离子的电荷比2．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是A．NaF>NaCl>NaBr>NaIB．Na2O>Na2S>NaCl>NaIC．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3D．MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO33．下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃40290011721360阳离子半径/pm6699112135分析上表可以得出A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易4．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为A．2B．4C．6D．85．氟化钙的晶胞如下图所示，则Ca2+和F-的配位数分别为A．6、6B．12、12C．8、4D．8、86．认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同7．NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数113mA.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③8．最近，科学家发现了一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子。如图所示，其结构和NaCl的相同，顶角和面心的原子是钛原子；棱的中心和体心的原子是碳原子。则它的化学式是A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C79．在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为A.正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体10．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为B.C.D.11．如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个?12．在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?参考答案C

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