苏教版高二化学《化学反应与能量变化》专题测试

化学反应与能量变化专题测试班级姓名座号成绩一、选择题（每题4分，共15题60分，每题有1~2项正确答案）D、下列关于反应热的说法正确的是（）DA．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为mol，说明碳的燃烧热为C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关D、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收DA．C+H2OCO+H2ΔH+·mol—1B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH+·mol—1C．C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)ΔH+·mol—1D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH+·mol—1、A、（04广东）已知葡萄糖的燃烧热是2840kJmol－1，当它氧化生成1g、AA． B． C．D．B、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改造为烧液化石油气，应采取的正确措施是（BA．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量、A、(07上海)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ、A(CH3)2CHCH3(g)＋(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ下列说法正确的是()A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C、（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（C①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③、D、、D①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；H=+kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；H=－kJ·mol－1下列说法正确的是()H2O(g)H2O(g)、C、（08上海）已知：H2(g)+F2(g)AUTOTEXT=>→2HF(g)-270kJ，下列说法正确的是（）、CA．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量A、下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（AC、已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（）CA．一定大于kJB．一定等于kJC．一定小于kJD．不能确定、B、(07天津)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6、BA．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－=Li＋＋C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低、B、（06天津）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法、BA．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用D．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积、C、、CA．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2＝2H＋＋2e－D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－、D、（05上海）关于如图所示装置的叙述，正确的是、D、BC阴极上先是H+得电子放出H、BC阴极上先是H+得电子放出H2，后是Cu2＋得电子析出Cu。稀H2稀H2SO4Cu石墨二、非选择题（共40分）、(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。(2)正，Ag＋＋e－、(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。(2)正，Ag＋＋e－=Ag；Cu－2e－=Cu2＋。(3)负(Cu)；正(Ag)。盐桥X盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag、（1）2Al、（1）2Al2O34Al+3O2↑（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（3）①4OH——4e—=2H2O+O2↑②H+放电，促进水的电离，OH—浓度增大③B(1)工业冶炼铝的化学方程式是________________________________________________。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_____________________________________。(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。____________________________________________________________________________③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。、（1）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2、（1）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O小48（2）PbPbO2对换题（不考虑氢、氧的氧化还原）：(1)放电时：正极的电极反应式是_________________________________________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成__________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_____________________。、红磷P4（固体.白磷）=4P（固体.红磷）、红磷P4（固体.白磷）=4P（固体.红磷）△H=－·mol-1已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝P4O10(固体)△H＝－·mol－1