安徽省亳州市育子中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

安徽省亳州市育子中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的制备与工业生产相符的是（

）①NH3

NO

HNO3②浓HCl

Cl2

漂白粉③MgCl2(aq)

无水MgCl2

Mg④饱和NaCl(aq)

NaHCO3

Na2CO3⑤铝土矿

NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3

AlA．①④⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤参考答案：A2.下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（

）A．FeCl2、FeCl3

B．NaHCO3、Na2CO3

C．Al2(SO4)3、AlCl3

D．Mg（HCO3）2、MgCl2参考答案：C略3.下列说法正确的是(

)A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．设想把“H2＋Cl2===2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不变D．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成参考答案：B略4.下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是Ａ．阿司匹林

B．青霉素

C．氢氧化铝

D．麻黄碱参考答案：D略5.下列变化中，属于化学变化的是A.石油分馏 B.煤的干馏C.苯中加入溴水 D.煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯等产物参考答案：B 6.酸雨的形成主要是由于

A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡

B．工业上大量燃烧含硫燃料C．汽车排出大量尾气

D．大气中二氧化碳含量增多参考答案：B略7.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是：

①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④NaBr

⑤FeCl2

⑥A1C13

A．只有②④

B．只有④⑤

C．只有①②⑤

D．除⑥外全部参考答案：D略8.铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是

A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe2O3

D．Fe2O3和Fe3O4参考答案：B略9.温度相同，浓度均为0.1mol·L-1的：①（NH4）2CO3，②（NH4）2Fe（SO4）2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它们中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是()A．②⑤④①③

B．③⑤②④①C．②①⑤④③

D．⑤②①④③参考答案：C略10.19．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是

A．该药物可以用有机溶剂萃取

B．可与NaOH和NaHCO3发生反应C．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面参考答案：B11.下列说法正确的是

（

）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行参考答案：C略12.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（

）①Na和H2O

②NO2和H2O

③Cl2和H2O

④Na2O2和H2OA．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D略13.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2molSO2和1molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：A．10%

B．60%

C．80% D．90%参考答案：C14.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（

）A．在温度不变的情况下通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B略15.已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于平衡向正反应方向移动的是()A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强

D．升高温度和增大压强参考答案：A解析：根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，且反应后气体物质的量增大，故升温、减压有利于平衡正向移动。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

实验步骤如下：①

在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。②

反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。③

将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④

用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。⑤

检验合格，测得产品体积为12.86mL.回答下列问题：[来源:

]⑴步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是

▲

。⑵步骤②中应控制馏分的温度在

▲

。A．65～70℃

B.78～80℃

C.85～90℃

D.215～220℃⑶若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是

▲

。⑷蒸馏装置图中仪器A的名称是

▲

，在步骤④中加入氯化钙的作用是

▲

。⑸该实验产品的产率为

▲

。参考答案：

略⑴有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率。

⑵C⑶苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100℃时发生升华⑷蒸馏烧瓶

吸水剂

⑸90%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.许多科学家在化学的发展方面起了重大作用。其中，研究空气成分，得出“空气是由氧气和氮气组成”结论的科学家是

，提出分子概念的科学家是

，提出近代原子学说的科学家是

，最早发现电子的科学家是

。参考答案：拉瓦锡、阿伏加德罗、道尔顿、汤姆逊

18.（16分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是

（用元素符号表示，下同），金属性最强的是

，非金属性最强的是

，常温下单质为液态的非金属元素是

，属于过渡元素的是

（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为

，其中以

最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是

。参考答案：（1）Ar;