氧化还原反应配平习题资料

本文格式为Word版，下载可任意编辑——氧化还原反应配平习题资料一、填空题1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作恢复剂。NaBH4极易溶于水并与水回响产生H2，回响后硼以BO2－形式存在，且回响前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水回响的离子方程式：_____________________________________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使大量金属离子恢复成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成以下离子方程式（将系数及化学式填于空格内）____Au3++____BH4－+_________==____Au+____BO2－+____H2O2.在回响3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水未加入氧化恢复回响时，由H2O恢复的BrF3为______mol；

由BrF3恢复的BrF3为_______mol；

总的被恢复的BrF3为____mol。

3.（1）Cl2的系数为a，那么AgF系数为_____，判断的依据是____________________。

（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，那么AgCl的系数为_________，判断的依据是____________。

4.希尔(Hill．R)将分开出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被恢复成草酸低铁。

试回复以下问题：

(1)希尔回响______(填“是“或“不是“)光回响。

(2)希尔测验中每生成1mol氧气，电子转移数目为______。

(3)希尔测验的主要意义是______________________________。

5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分回响后，若：

（1）溶液中有I－剩余，那么溶液中可能还有_______________，确定没有__________。

（2）溶液中有Fe3+剩余，那么溶液中可能还有___________，确定没有________。

（3）溶液中有Fe2+剩余，那么溶液中可能还有___________，确定没有________。

（4）溶液中有MnO4－剩余，那么溶液中可能还有_________，确定没有________。

6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：________________________________________________________；

____________________________________________。

7.配平化学方程式____Cu2S+____HNO3--_____Cu(NO3)2+____NO+_____H2SO4+____H2O8.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠恢复到较低价态，假设恢复24个XO(OH)2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为________。

9.在回响3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水回响时，由H2O恢复的BrF3为______mol；

由BrF3恢复的BrF3为_______mol；

总的被恢复的BrF3为____mol。

10.在回响3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水做恢复剂加入回响时，由H2O恢复的BrF3为______mol；

由BrF3恢复的BrF3为_______mol；

总的被恢复的BrF3为____mol。

11.在回响3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水未加入氧化恢复回响时，由H2O恢复的BrF3为______mol；

由BrF3恢复的BrF3为_______mol；

总的被恢复的BrF3为____mol。

12.写出以下回响的离子方程式。

（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_________________________。

（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2__________________________。

13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。

氧化剂是____氧化产物是____。

14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。

□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑恢复剂________，氧化产物________。

15.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：

(1)___________________________________________________(2)___________________________________________________根据此回响原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有______mol。

16.氮的氧化物NOx与NH3回响生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全回响,写出回响的化学方程式：

；

NOx中x=。

17.在11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4回响中，lmolCuSO4可以氧化磷的物质的量是_____，lmol磷可氧化磷的物质的量是______。

18.用0.1mol/LNa2SO330ml可恰好将2×10-3mol的XO4-恢复，那么元素X在恢复产物中的化合价为_____。

19.某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10－3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0ml0.2mol/L的Na2SO3溶液完全回响，那么R在回响中由____价被恢复为____价。

20.以下回响可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为______；

(2)若司机酒后开车，那么可显示出______色；

(3)回响中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为______个。

21.在确定条件下，与可发生如下回响：

（1）中R的化合价为________价。

（2）R元素原子的最外层电子数为__________。

22.已知以下变化过程中，0.2molRxO42－加入回响时共转移0.4mol电子，RxO42－+MnO4－+H+==RO2+Mn2++H2O(1)x的值是_____。

(2)H+的物质的量是____mol。

23.1986年首次用非电解法制取单质氟的回响如下，试配平：

___K2MnF6十____SbF5=_____F2十_____KSbF6十____MnF3该回响的氧化剂是______，恢复产物是_______。

二、单项选择题1.羟胺(NH2OH)是一种恢复剂，能将某些氧化剂恢复，现用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液回响（回响Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4==3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2MnO2，那么上述回响中羟胺的氧化产物为A．N2B．N2OC．NOD．NO22.在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的回响中，7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是A.1.5molB.5.5molC.3molD.4mol3.在回响11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是A．2／5molB．1／5molC．11／5molD．1／3mol4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了养护环境，工业上常通入氨气与之发生如下回响：NOx+NH3→N2+H2O。有关此回响，以下说法中错误的是A．N2既是氧化产物又是恢复产物B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3molC．当x=2时，有1mol气体被恢复，转移电子4molD．回响通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该回响的生成物中氧化产物与恢复产物物质的量之比为A．1∶3B．3∶1C．3∶4D．4∶36.已知在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化∶Fe3+→Fe2+；

MnO4-→Mn2+；

Cl2→2Cl-；

HNO2→NO假设分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO27.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，回响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，那么Cl2与NaOH溶液回响时被恢复的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶18.某金属单质跟确定浓度的硝酸回响，假定只产生单一的恢复产物。当加入回响的单质与被恢复硝酸的物质的量之比为2∶1时，恢复产物是A．NO2B．NOC．N2OD．N29.用以下方法均可制得氧气∶（1）（2）（3）（4）若要制得一致质量的氧气，回响中电子转移数目之比为A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2D．1∶2∶1∶110.我国“长征2号火箭“的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4，然烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该回响中被氧化的氮和被恢复的氮的物质的量之比为A.1∶2B.1∶1C.3∶4D.4∶311.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL