安徽省马鞍山市姑孰中学2022年高二化学联考试卷含解析

安徽省马鞍山市姑孰中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2。则下列说法正确的是A．通CO的一极是电池的正极B．熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极C．负极发生的电极反应是：CO+CO32－－2e－=2CO2D．正极发生氧化反应参考答案：C略2.下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是

A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应参考答案：C略3.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

（

）A.乙酸的标准燃烧热为870.3kJ?mol-1，则乙酸的燃烧热的热化学方程式可表示为：CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(g)

△H=-870.3kJ?mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)

△H=-38.6kJ?mol-1C.碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca(OH)2

+CO32-===CaCO3↓+2OH-D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-参考答案：D略4.若NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（

）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA

Fe3+D．常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数约为NA参考答案：C略5.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O

B.NH3

C.Cl2

D.BCl3参考答案：C6.如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（

）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y参考答案：D【名师点睛】会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题。注意原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。7.下图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中()

A.a的沸点最高B.b的熔点最低C.c的平均相对分子质量最大D.每一种馏分都是纯净物参考答案：C解析：从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。分馏塔中出口越低,分馏出的馏分的沸点越高、相对分子质量越大。8.下列说法不正确的是

A.戊烷的三种同分异构体中新戊烷的最低B.三种二甲苯中邻二甲苯的沸点最高C.异丁烷的沸点高于正戊烷D.熔点：金刚石＞氯化钠＞干冰参考答案：C略9.描述分子结构的下列叙述中，正确的是：A．除苯环外的其余碳原子有可能都在同一直线上B．除苯环外的其余碳原子不可能都在同一直线上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平面上参考答案：略10.用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（

）A.聚氯乙烯

B.聚乙烯

C.电木

D.尼龙参考答案：BA.聚氯乙烯中增塑剂有毒，不能用作食品袋，故A错误；B．聚乙烯可用作食品袋，故B正确；C．电木是酚醛树脂，不可用作塑料袋，故C错误；D．尼龙常用来制线，绳子等，故D错误．故选B．11.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367kJ/molB．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同参考答案：C考点：反应热和焓变．分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣683.5kJ/mol，故A错误；B．反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，如铁的腐蚀为放热反应，但较缓慢，而氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，但反应较快，故B错误；C．化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D．根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．12.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是

参考答案：C13.按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（

）（1）c（Ag+）（2）c（NO3-）（3）a棒的质量

（4）b棒的质量（5）溶液的pHA．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（4）

D．（1）（2）（5）参考答案：D略14.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2参考答案：B【考点】绿色化学．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据“绿色化学工艺”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反应物的种类．【解答】解：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2═C（CH3）COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒．将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子，无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防，而非终端治理的科学手段．由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照选项，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B．用CH3C═CH（丙炔）合成CH2═C（CH3）COOCH3（2﹣甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1．A、CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误；B、CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B正确；C、CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故C错误；D、H2和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误；故选B．【点评】本题难度较大，考查同学们新信息获取、处理及结合所学知识灵活运用所学知识进行解题的能力，抓住一个主要信息（“绿色化学工艺”中反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%）是解答本题的关键．15.对下列有机反应类型的认识中，错误的是

（

）A．；取代反应B．CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反应

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）

制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）

制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

参考答案：(1)①防止液体爆沸

冷凝②使环己烯蒸气完全冷凝(2)①

上

C②

g

逆向冷凝增强冷凝效果③

83℃

C

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.指出下列哪些是碳链异构___________；哪些是位置异构______________；哪些是官能团异构_______________。A．CH3CH2COOH

B．CH3-CH(CH3)-CH3

C．CH2=CH-CH=CH2

D．CH3COOCH3

E．CH3-CH2-C≡CH

F．HCOOCH2CH3

G．CH3C≡CCH3

H．CH3-CH2-CH2-CH3参考答案：B和H；E和G、D和F；18.现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：(1)元素E的外围电子排布式：_______________

（2）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与D的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）

(3)B、D两元素组成的极性分子和C元素形成的单质互为等电子体，则B、D两元素组成的极性分子的结构式为____________________。（4）A和D按原子个数比1:1形成的化合物是

分子（填极性和非极性）(5)写出由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物和共价化合物的化学式(各写出1种即可)

_____________________、

(６)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：___________________________________________。参考答案：（1）3S23P3

(2)C<O

N>O（3）C=O

（4）极性

（5）(NH4)2CO3、NH4HCO3

CH3NO2任写一种

（6）OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O19.（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同），属于非电解质是．①亚硫酸溶液

②次氯酸钠

③氯化氢气体

④蔗糖

⑤硫酸钡⑥氨气

⑦冰醋酸

⑧硫酸氢钠固体

⑨氢氧化铁

⑩NO2（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：；次氯酸钠：；（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol?L﹣1、0.1mol?L﹣1，则c（OH﹣）甲：c（OH﹣）乙10（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH﹣）的大小关为；（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2?2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是①混合气体的颜色不再改变的状态

②混合气体的密度不再改变的状态③混合气体的压强不再改变的状态

④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑤的比值不再改变的状态．参考答案：1.⑦⑨；④⑥⑩

2.NaHSO4═Na++H++SO42﹣；NaClO═ClO﹣+Na+3.小于

4.丙＞甲=乙

5.①③④⑤考点：强电解质和弱电解质的概念；电离方程式的书写；化学平衡状态的判断．分析：（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物为非电解质；（2）硫酸氢钠是强电解质，硫酸氢根在水溶液中能拆，次氯酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式用等号；（3）弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大；（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；（5）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答．解答：解：（1）①亚硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②次氯酸钠是盐，属于强电解质；③氯化氢气体溶于水能导电，属于强电解质；④蔗糖不能导电，属于非电解质；⑤硫酸钡是盐，熔融状态下能导电，属于强电解质；⑥氨气不能导电，属于非电解质；⑦冰醋酸不能导电，溶于水能导电，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；⑧硫酸氢钠固体是盐，属于强电解质；⑨氢氧化铁是碱，属于弱电解质；⑩NO2不能导电，属于非电解质，故答案为：⑦⑨；④⑥⑩；（2）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42﹣，次氯酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式用等号，电离方程式为：NaClO=Na++ClO﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；NaClO═ClO﹣+Na+；（3）一水合氨是弱电解质，在