安徽省阜阳市太和县实验中学高三化学测试题含解析

安徽省阜阳市太和县实验中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08黄埔区4月模拟)已知反应2A(g)

B(?)+2C(?)-Q

(Q>O)，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是

（）

Ａ．B、C可能均为非气态

Ｂ．若B是气态，则C一定也只能是气态

Ｃ．若B为固态，则C一定为气态

Ｄ．B、C可能均是气态

参考答案：答案：CD2.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)的ΔH为A.+8QkJ·mol-1

B.+16QkJ·mol-1

C.－8QkJ·mol-1

D.－16QkJ·mol-1参考答案：D略3.有关键能数据如表：化学键Si—OO=OSi—Si键能kJ·mol-1X498、8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）

△H=—989、2kJ·mol-1，则表中X的值为(

)

A、423、3

B、460

C、920

D、1165、2

参考答案：B略4.已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是甲乙丙丁A．甲和乙电子层数相同

B．乙和丁最外层电子数相同C．原子序数：丁＞丙＞甲＞乙

D．最外层电子数：丁＞丙参考答案：C略5.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．③④参考答案：A略6.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列有关说法正确的是

A.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

B.上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂

C.上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2

D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA参考答案：C略7.下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是：①无色溶液中：K＋、Cl—、Na+、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol／L的溶液中：ClO－、CO32－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②③⑥参考答案：B8.下列各组物质间发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是A.钠和硫的熔化

B.食盐和石蜡的熔化C.碘和干冰的升华

D.二氧化硅和氧化钠的熔化参考答案：C略9.中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（

）A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B.中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2参考答案：C10.可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A

铜和稀硝酸制一氧化氮

B

氯化钠与浓硫酸制氯化氢C

锌和稀硫酸制氢气

D

硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：D本题是一道气体的净化和收集的实验题。A选项错误，一氧化氮气体不能用排空气法收集，因为2NO+O2===2NO2。B选项正确，用本实验装置制取气体需要加热，且所得气体的密度比空气的密度大，能用排气法收集，并且能用浓H2SO4干燥。C项氢气密度比空气小，D项硫化氢气体不能用浓H2SO4干燥，C、D都不正确。11.下列溶液能与镁反应生成氢气的是

（

）

A．氯化铵溶液

B．氢氧化钠溶液

C．碳酸钾溶液

D．饱和石灰水参考答案：A略12.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D2.下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)?c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)参考答案：D14.某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应参考答案：D15.下列说法正确的是A、氯水具有漂白作用，则氯水可使橙色的溴水褪为无色B、将氟气通入NaBr溶液中，可使溶液变橙色C、在某溶液中加入硝酸银溶液，出现黄色沉淀，说明该溶液中一定含有I-D、溴水中加入一定量的Na2CO3粉末，溴水的颜色将变为无色参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲测定某NaOH溶液的浓度，操作步骤如下：①用碱式滴定管量取25.00mL待测溶液注入锥形瓶中；②向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，用0.1000mol/L标准盐酸进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；③重复以上过程，第二次测得所耗盐酸的体积为V2mL。请回答：（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______________________________，滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由________________________________________。（2）滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02请计算待测NaOH溶液的物质的量浓度_____________。

参考答案：（1）锥形瓶内溶液颜色的变化红色变为无色且在半分钟内不恢复（2）0.0800mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)、2007年，美国爆发宠物食品受污染事件。事后调查表明：掺杂了≤6.6%三聚氰胺的小麦蛋白粉是宠物食品导致中毒的原因。2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，分子式C3N6H6。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。（1）、三聚氰胺最早被李比希于1834年由电石（CaC2）合成。电石与水反应生成的气体的燃烧热为QkJ/mol，请写出该气体燃烧的热化学方程式

目前工业上较多采用尿素[CO(NH2)2]在催化剂以及380-400℃温度下发生分解反应，生成三聚氰胺及一种酸性气体和一种碱性气体。反应的化学方程式为：

（2）、由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。蛋白质主要由

缩聚而成，其含氮量平均约为20%，而三聚氰胺含氮百分量为

（保留小数点后两位）。通用的蛋白质测试方法“凯氏定氮法”是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，因此，添加三聚氰胺会使得食品的蛋白质测试含量偏高，从而使劣质食品通过食品检验机构的测试。每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就相当于

g(保留小数点后两位)蛋白质。

（3）、已知三聚氰胺分子结构对称且分子中含有3个氨基（-NH2）和类似苯环的结构，请写出它的结构简式：

（4）、据你推测，下列物质能与三聚氰胺反应的是： A.盐酸

B.氢氧化钠

C.氢气

D.三氯化铁参考答案：（1）C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH＝－QkJ/mol6CO(NH2)2→C3H6N6+6NH3+3CO2（2）氨基酸

66.67％或0.67

0.33（3）（4）AC18.在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在8500C时发生如下反应：和H20(g)的浓度变化如左下图：(1)则0~4miri的平均反应速率V(CO)=________。(2)该条件下，此反应的平衡常数K=________(写表达式）。(3)该反应平衡时CO的转化率为________。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A.容器中压强不变

B.混合气体中C(CO)不变C.

D.(5)t0C(高于8500C)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①c1________0.08mol?L-1(填“〉？<”或“=”）。②反应在4min?5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________,表中5min?6min之间数值发生变化，可能的原因是________。A.增加水蒸气B.降低温度C.使用催化剂D.增加氢气浓度参考答案：略19.向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3

N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

(1)能证明反应达到平衡状态的是

（填标号，下同)。

A．容器内压强不再发生变化

B.N2的体积分数不再发生变化

C.容器内气体质量不再发生变化

D.容器内气体密度不再发生变化

(2)若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为

。

（3)t3-t4阶段改变的条件为

。(4)上述反应的平衡常数K=

(