安徽省滁州市明光泊岗乡中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

安徽省滁州市明光泊岗乡中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于重水(D2O)可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD=－lg[c(D+)]，则pOD=－lg[c(OD—)]。已知某温度下重水的电离D2OD++OD—达到平衡时，c(D+)·c(OD—)=1×l0—15，据此，在该温度下，下列叙述正确的是

A．0.1molDCl溶于D2O配成1L溶液，其pD=1

B．0.001molNaOD和重水配成1L溶液，pD=11

C．纯重水的pD=7

D．用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD>pOD参考答案：A略2.下列说法正确的是A．盐溶液都是中性的

B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性

D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)参考答案：D略3.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAB.1mol金刚石中含有的共价键数目为4NAC.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NAD.分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4L,质量为28g参考答案：D略4.在一种强酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I-离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中

（

）A．含有Cl-、NO3-、I-

B．可能含有Fe3+C．含有I-，不能确定是否含有Cl-

D．可能含有NO3-参考答案：C略5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2参考答案：A略6.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H1

②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）

△H3=+2.1kJ/mol

下列说法正确的是（）

A.

△H1>△H2

B.

锡在常温下以灰锡状态存在

C.

灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.

锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

参考答案：答案：D解析：②-①可得③，△H2-△H1＞0，故△H2＞△H1，A错，根据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。

7.如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是A．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧

B．1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

D．向50mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol参考答案：CD略8.下列说法正确的是A．0.1mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)B．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)参考答案：C9.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0．1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致参考答案：略10.过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/LKMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO4>+6价的W的化合物）。那么上述蓝色化合物的化学式是

A．W10O21

B．W8O22

C．W5O14

D．W10O27参考答案：D略11.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:下列结论正确的是A．肯定含有的离子是③④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥

D．不能确定的离子是③⑥参考答案：D略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，2LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NAB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1NAC．9g重氧水（H218O）含电子总数为10NAD．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2NA参考答案：B略13.用一种试剂鉴别苯酚、1—己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用A．盐酸

B．FeCl3溶液

C．溴水

D．四氯化碳参考答案：C

略14.用如图K5－32－3所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是()。图K5－32－3A．瓶中盛适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B．从B口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积参考答案：D略15.化学与生活、生产密切相关．下列叙述错误的是（）A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B．向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D．服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气；B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物；C．原电池能加快化学反应的速率；D．维生素具有还原性，能够还原三价铁离子．【解答】解：A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A正确；B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，不能除去可溶性盐类，不能使海水淡化，故B错误；C．氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，故C正确；D．维生素具有还原性，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁元素的吸收，故D正确；故选：B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。⑴充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为

。⑵该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点

次酒精灯，最先点燃的酒精灯是

，最后点燃的是

。⑶该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E2的作用是：

。⑷该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是

。⑸取7.2g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88g，D2中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的方程式为

。参考答案：⑴FeO⑵4、A1、A1⑶除尽气体中的CO2⑷P2O5或CaCl2⑸FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O⑴根据D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，说明固体残余物没有+3价铁，没有C2O42-，因此应该是FeO。⑵至少应该点4次酒精灯，其中最先点燃的酒精灯是A1，利用生成的氮气除去装置中的氧气，然后关闭止水夹，熄灭酒精灯，最后点燃的也是A1，利用生成的氮气将装置吹冷，防止氧气氧化氧化铜。⑶E1、E3、E4中装有澄清石灰水，目的分别是检验装置D1生成二氧化碳，检验二氧化碳在装置E2中有没有被吸收完，检验气体与氧化铜反应生成了二氧化碳，进而确定装置D1中生成了CO，因此装置E2中的试剂是氢氧化钠，目的是除去二氧化碳。⑷干燥管C2、C3的作用分别是检验装置D1生成的水，吸收生成的水，因此分别装有无水硫酸铜、氯化钙或P2O5，不能用碱石灰。⑸取7.2g样品充分反应后，D1中的固体残余物为2.88g的FeO,为0.04mol，D2中固体质量减轻0.64g，是氧化铜中O的质量，有n（O）=n（CO）=0.04mol，根据草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)的化学式知n（Fe）：n（C）=1：2，则生成二氧化碳0.04mol，草酸亚铁晶体中水的质量是7.2-0.04×（28+44）-2.88=1.44g，为0.08mol，所以生成的FeO、CO、二氧化碳、水的物质的量之比是1：1：1：2，反应方程式FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中的氧化剂是

。（3）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

。参考答案：（1）（2）H2CrO4

（3）3.36L

略18.(12分)钠米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。(1)工业上二氧化钛的制备是：I．将干燥后的金红石(主要成分TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。IV．TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2。①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是

。II中所采取的操作名称是

。②III中反应的化学方程式是

。③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在

(填仪器编号)中加热。(2)据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：

a.O2→2O

b.O2+H2O→2OH(羟基)

c.OH+OH→H2O2①b中破坏的是

(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的

(填“氧化性”或“还原性”)。(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。(夹持装置已略去)第27题

第28题①