安徽省亳州市田桥中学高三化学下学期期末试题含解析

安徽省亳州市田桥中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略2.25℃时，向20mL

0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：A．在A点：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B．在A点：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B点：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）=c（OH—）D．在C点：c（Na+）>c（CH3COO—）>c（H+）>c（OH—）参考答案：B3.关于如下图进行的实验的说法，正确的是()A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾

B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性

D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生参考答案：B解析：A．若X为HCl，则烧瓶内会发生HCl与浓氨水挥发出来的氨气的反应，刚开始时可能会产生白烟，而不是白雾，错误；B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉，如硫化氢气体和硫酸铜溶液，正确；C．若烧瓶内产生喷泉，则Y与X发生反应即可，故Y溶液不一定呈酸性，错误；D．若通入气体为Cl2，Y溶液为碱性溶液则烧瓶内可以产生喷泉，错误。4.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（

）

A．若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。

B．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果；

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；

D．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；参考答案：D略5.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（

）A.反应①的逆反应是放热反应。B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15。C.达平衡（I）时，X的转化率为5/11。D.在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等。

参考答案：C略6.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高参考答案：C本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N-H键键能高，D项正确。7.某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入xmolNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3?10H2O，则下列叙述正确的是（

）

A．a%可能为39%，x一定大于y

B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y

C．a%可能为30%，x一定大于y

D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y参考答案：答案;C8.根据下列实验操作和现象，结论正确的是

操作实验现象结论A向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-或SO32-B将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体一定SO2C把湿润的碘化钾——淀粉试纸放入某一红棕色的气体中试纸变蓝色该气体可能是NO2D将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性参考答案：C知识点:化学实验解析：A、结论错误，该溶液中也可能含有Ag+，错误；能使品红溶液褪色的气体有氯气、二氧化硫、臭氧等，B错误；使湿润的碘化钾—淀粉试纸变蓝色的红棕色的气体可能是溴或NO2，C正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其有还原性，而不是漂白性，D错误。思路点拨:掌握物质的共性与特性是解本题的关键。9.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．解答：解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确．D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．故选C．点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法．10.设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，5.6LCH4含C﹣H键数为NAB．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC．标准状况下，5.6LO2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NAD．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析；B、过氧化氢水溶液中水中也含氧原子；C、氧气和钠加热反应生成过氧化钠；D、乙烯与丙烯最简式相同为CH2，只需计算14gCH2中碳原子数；解答：解：A、常温常压下，5.6L甲烷物质的量不是0.25mol，故A错误；B、100g17%H2O2水溶液，溶质过氧化氢物质的量为==0.5mol，溶剂水中含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数大于NA，故B错误；C、标准状况下，5.6LO2物质的量为0.25mol，和适量Na加热反应，生成过氧化钠，氧气是否完全反应不知，转移电子数不一定为NA，故C错误；D、乙烯与丙烯最简式相同为CH2，只需计算14gCH2中碳原子数=×1×NA=NA；故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，物质结构的分析判断，题目难度中等．11.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．在酸性高锰酸钾溶液中：

C．的溶液中：

D．水电离出的的溶液中：参考答案：C略12.化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理D．SiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆参考答案：A略13.下列说法不正确的是

（

）

①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等

⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性

⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

⑦因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低

⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32-离子

A．②④⑥⑦

B．①②③⑥

C．③④⑤⑦

D．③④⑤⑦⑧

参考答案：C略14.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（

）A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H2参考答案：C

略15.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.①②

B.①③④

C.②③⑤

D.②⑤⑥参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10﹣5，其饱和溶液中c（OH﹣）约为1×10﹣3mol?L﹣1．请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是（填以下字母编号）A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是

；（任写一点）（4）固体E为

，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：

．（5）计算溶液F中c（Mg2+）=

（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10﹣12）参考答案：（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）A．（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等．（4）Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）5.6×10﹣10mol/L．

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：几种重要的金属及其化合物．分析：先判断各物质的组成，在根据题目要求分析该题．硫酸渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加试剂①并调节溶液的PH值为3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂①并调节溶液的PH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝．（1）根据二氧化硅和氢氧化钠的性质写出相应的化学反应方程式．（2）能使铁离子产生沉淀，而铝离子不产生沉淀的物质只能是强碱．（3）在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子存在，镁元素以氢氧化镁存在，据此分析．（4）氢氧化铝的酸性比碳酸还弱，根据强酸制取弱酸知，偏铝酸钠和过量二氧化碳能反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．（5）根据c（Mg2+）=计算．解答：解：硫酸渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加试剂①并调节溶液的PH值为3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂①并调节溶液的PH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝．（1）通过以上分析知，A是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，所以反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）向溶液B中加试剂①并调节溶液的PH值为3.7，结合题意知，溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，符合条件的是A选项．故选A．（3）在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子存在，镁元素以氢氧化镁存在，当溶液的PH=13时，溶液呈强碱性，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等．故答案为：镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等．（4）通过以上分析知，固体E为Mg（OH）2，氢氧化铝的酸性比碳酸还弱，根据强酸制取弱酸知，偏铝酸钠和过量二氧化碳能反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．故答案为：Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）c（Mg2+）===5.6×10﹣10mol/L故答案为：5.6×10﹣10mol/L．点评：本题考查了物质的分离、提纯的方法选择及应用，难度不大，明确各物质的性质是解本题的关键．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。（1）合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)；△H下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线，则该反应的△H

0（填“＞、＜或＝”）（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K

1（填“＞、＜或＝”）（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molCO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的

倍。（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Cu极为

极；写出b极的电极反应式

当铜片的质量变化为12.8g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为

L。参考答案：（10分）

（1）<（2分）

（2）<（1分）

（3）0.55（2分）

（4）阳（1分）CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O（2分）

2.24（2分）略18.（6分）化合物A（C10H12）经过量酸性KMnO4处理得到B（C8H10O8）并放出气泡。而对A加热时得到C(C10H12)，后者以酸性处理得到