安徽省合肥市仙踪高级中学高二化学期末试题含解析

安徽省合肥市仙踪高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面列举的是某化合物的组成和性质，能够说明该物质一定是有机化合物的是【

】A．在氧气中燃烧只生成CO2

B．仅由碳、氢、氧三种元素组成

C．仅由碳、氢两种元素组成

D．熔点低而且难溶于水参考答案：C略2.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

A

B

C

D

E

F

G

H把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）ⅡA族元素的价电子数（

）（2）ⅦA族元素氢化物的沸点（

）（3）第三周期元素单质的熔点（

）（4）第三周期元素的最高正化合价（

）（5）IA族元素单质熔点（

）（6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径（

）参考答案：B

D

E

C

F

A

3.在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为

A．10mol和10%

B．20mol和20%

C．20mol和40%

D．30mol和80%参考答案：B4.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（

）A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNAD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

参考答案：B略5.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是A．不能发生加成反应

B．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．属于芳香烃

D．属于苯的同系物参考答案：B6.下列物质中，摩尔质量最大的是A、

H2O

B、

H2SO4

C、Al

D、CaCO3参考答案：D略7.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是A.气体性质不同

B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同

D.气体的物质的量不同参考答案：D略8.下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体A．NH4ClArC6H12O6生铁B．H2SO4SiSHgC．CH3COONaSiO2I2FeD．Ba(OH)2石墨普通玻璃Cu参考答案：C9.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．2v(NH3)正=v(CO2)逆

B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中氨气的体积分数不变

D．密闭容器中混合气体的密度不变参考答案：BD略10.下列关于有机反应化学方程式的认识中正确的是(

)A．根据反应方程式可判断反应的类型

B．从反应方程式可推出反应的机理C．从反应方程式可判断中间产物

D．从反应方程式中可判断反应物断裂的位置参考答案：A略11.下列关于铝的叙述中正确的是A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸D．由于铝的导电性比铜、银的都强，所以常用其制造电线、电缆参考答案：AB项，铝在空气中易生成氧化膜，从而起保护作用，故B错；C项，钝化并非不反应，而是反应形成了氧化膜，C错；D项，Al的导电性没有Cu、Ag的强，用铝制电线、电缆主要是从价格方面考虑。12.下列物质既含有离子键又含有共价键的是

A．SO2

B．H2O

C．NaCl

D．NaOH

参考答案：A略13.下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（

）A.C2H4、C2H6O

B.C2H2、CH4OC.CH2O、C2H4O2

D.C3H4、C2H4O参考答案：略14.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（

）

参考答案：C略15.关于Cl2的实验室制法，下列说法中错误的是()A．原料是浓盐酸和MnO2

B．可以用排饱和食盐水法收集氯气C．该反应需要加热

D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ.(1)配制浓度均为0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用__________量取10.00mL0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；(4)检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；(5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触)，至反应完全，记录__________；(6)反应结束后，读取量筒中水的体积为ymL。Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84g·cm-398%的浓硫酸配制250mL0.50mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有__________、__________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是______。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。(4)简述速率不等的原因是___________________________________________，铜丝不能与酸接触的原因是________________________________________。参考答案：Ⅰ.(2)酸式滴定管

(5)反应所需时间(2分)Ⅱ.(1)250mL容量瓶 胶头滴管(2分)(2)②①③(2分) (3)将丙向下移动(2分)(4)氢离子浓度不同(2分) 镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃A

0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol。⑴烃A的分子式为

。⑵若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为

。⑶若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为

；其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为

。参考答案：⑴C5H10

⑵⑶

、、

略18.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①

②

③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式

。（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：

（3）按要求完成下列各题

a．第一电离能：元素④

元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。

b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式

、

（各写一种）。

c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________

d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：

。（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：晶体中该原子的配位数为

，一个晶胞中包含的原子数目为

；该晶体的密度为

（用字母表示）参考答案：略19.信息：有两种化合物，A：COCl3·5NH3·H2O；B：COCl3·5NH3·H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。

⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试