河南省夏邑一高2022学年第一学期高二期中考试化学模拟试题

夏邑一高11-12学年下期高二化学期中考试试卷注意事项：本试题分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将选择题答案填在答题卡，非选择题填在答题卷上。相对原子质量：H—1C—12O—16N—14=1\*ROMANI卷选择题（共50分）一、选择题（2′×10＝20′，每小题只有一个正确的选项）1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+mol表示()A．碳和水反应吸收能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热2、某一反应物的浓度是L，经过20s后，它的浓度变成了L，在这20s内它的反应速率为()A、B、/C、D、/L3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧4、决定化学反应速率的根本因素是()A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入5．下列热化学方程式书写正确的是()A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+molB．2SO2+O2=2SO3△H=—molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=—molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+6．强弱电解质的本质区别是()A、导电能力B、相对分子质量C、电离程度D、溶解度7、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同8、在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入() A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O9、符合下列条件的化学反应肯定是自发的是A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜010、判断反应过程自发性的目的是() A．判断反应的方向 B．确定反应是否一定发生 C．判断反应过程发生的速率 D．判断反应过程的热效率二．选择题（3′×10＝30′，每小题只有一个正确的选项）11、在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是()A．υ(A)=·L－1·S－1B．υ(B)=mol·L－1·S－1C．υ(C)=·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－112.从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）A．在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变B．对平衡体系增加压强使颜色变深C．反应升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施13、对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A、P、Q、R、S的浓度相等B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。14．如图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g）△H＞0平衡状态的影响（P1＞P2），图中Y轴是指 A．气体混合物的平均相对分子质量 B．气体混合物的总物质的量浓度 C．L在气体混合物中的体积分数D．气体混合物的密度15、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为L、L、L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为L B．Y2为LC．X2为L D．Z为L16、下列各组物质中，都是强电解质的是()A．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)217、反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()A．均不变B．均增大C.①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大18、将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（）①20℃10mLL的Na2S2O3溶液和20mLL盐酸②20℃10mLL的Na2S2O3溶液和10mLL盐酸③30℃15mLL的Na2S2O3溶液和10mLL盐酸④30℃20mLL的Na2S2O3溶液和10mLL盐酸A．③④②①B．①②③④C．④③②①D．④①③②19．一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是()A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转换率减小，H2转化率增大20.下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动是()A.2NO2(g)N2O4(g)（正反应为放热反应）B.C（s）+CO2(g)2CO(g)（正反应为吸热反应）C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）D.H2S(g)H2(g)+S（s）（正反应为吸热反应）

班级班级姓名准考证号座号一选择题（1-10每题2分）12345678910一选择题（11-20每题3分）11121314151617181920=2\*ROMANII卷非选择题（共50分）三.填空题（每空2分，共40分）21、已知反应：aA(g)+bB(g)cC(g)根据图形推测:P1_____P2(填>或<)a+b_______c(填>或<)22、电离方程式书写H2SO4:CH3COOH：Ca(OH)2:23．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)AUTOTEXT<=>≒2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)/(mol)(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=。(2)右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．vADVANCE\d3逆ADVANCE\u3(NO)=2vADVANCE\d3正(O2)d．容器内密度保持不变4)某同学查阅资料得知，该反应K300℃＞K350℃；25℃时，生成1molNO2，热量变化为(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂24、右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.25、已知下热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）⊿H=—285．8kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—241．8kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)⊿H=—110．5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)⊿H=—393．5kJ/mol回答下列问题：上述反应中属于放热的是H2的燃烧热为，C的燃烧热为燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为