四川省绵阳市玉皇中学2022年高一化学联考试卷含解析

四川省绵阳市玉皇中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1，下列说法正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1C.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1D.在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的参考答案：C分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答。详解：A．A物质为纯固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，反应速率为平均速率，不是2min末的反应速率，故B错误；C．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故C正确；D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和c表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，纯液体或固体的物质的量浓度不变，化学反应速率不能用纯液体或固体来表示。2.托盘天平两盘中分别放置一个质量相等的烧杯,烧杯内各有100mL1mol﹒L―1硫酸,若烧杯中分别加入下列各组物质,等反应结束后,天平仍保持平衡的是A.各0.05mol的Mg和Zn

B.各0.1mol的Ca和ZnC.各10g的Mg和Al

D.各0.1mol的Na和Mg参考答案：CD3.下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是(

)A.Na2O2

B.CaCl2

C.KOH

D.H2SO4参考答案：C略4.有两种气态烃的混合物1L，完全燃烧可得同温同压下的3.8L二氧化碳和3.6L水蒸气，这两种烃可能是（）A．C2H4、C4H6

B．C2H2、C4H6

C．C3H4、C4H8

D．C3H4、C3H6参考答案：C考点：有关混合物反应的计算．分析：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到3.8LCO2、3.6L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，可计算出平均分子式为C3.8H7.2，利用平均值法对各选项进行判断．解答：解：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到3.8LCO2、3.6L水蒸气，相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，结合质量守恒定律可得该混合气体的平均分子式为：C3.8H7.2，由于A、B、D中各种烃分子中的H原子数都小于7.2，不可能平均氢原子数为7.2，故A、B、D错误，C．C3H4、C4H8：设分别为xmol、为ymol，若平均碳原子数为3.8，则：=3.8，整理可得：x：y=1：4；若平均H原子数为7.2时，则：=7.2，整理可得：x：y=1：4，符号条件，故C正确；故选C．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握平均分子式、质量守恒在确定有机物分子式中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．5.对下列物质分类全部正确的是()①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④ B．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥

D．混合物—②⑤参考答案：C解析：①为纯净物，属盐类；②为混合物；③为混合物；④为纯净物，属碱类；⑤为纯净物，属单质；⑥为纯净物，属盐类，故分类正确的为C项。6.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+2

B.+3

C.+4

D.+5参考答案：B试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案选B。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。7.有下列六种烃，甲烷、乙烯、丙烯、环己烷、苯，分别取一定量的某种烃完全燃烧生成AmolCO2和BmolH2O。⑴若A=B，该烃是

⑵若A=2B，该烃是

⑶若2A=B，该烃是

参考答案：（1）乙烯、丙烯、环己烷

（2）苯

（3）甲烷略8.下列食品添加剂与类别对应错误的是（

）A．调味剂——亚硝酸钠

B．防腐剂——苯甲酸钠C．疏松剂——碳酸氢钠

D．着色剂——叶绿素参考答案：A略9.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A．露置于空气中，溶液浓度均降低

B．常温下都能与铜较快反应C．在加热时都容易分解

D．常温下都不可用铁制容器贮存参考答案：A略10.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是

（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B略11.实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是A．定容时，俯视刻度线B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水D．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出参考答案：A略12.下列反应中属于吸热反应的是

A.燃烧木炭取暖

B.酸与碱的中和反应C.炸药爆炸

D.煅烧石灰石参考答案：D略13.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A.CO2→CO

B.KMnO4→O2

C.Fe→Fe3O4

D.CuO→CuSO4参考答案：C【分析】根据元素化合价变化分析反应类型。【详解】氧化剂具有氧化性，可以使还原剂发生氧化反应，发生氧化反应时元素化合价升高；A.碳元素化合价降低，故A错误；B.氧元素化合价升高，但高锰酸钾受热分解直接可以生成氧气，故B错误；C.铁元素化合价升高，故C正确；D.铜元素化合价没有改变，故D错误。故选C。【点睛】有些反应中，反应物既是氧化剂又是还原剂。14.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略15.下列有关厨房中铝制品使用合理的是A.盛放食醋

B.烧煮开水

C.用碱水洗涤

D.用金属丝擦洗表面的污垢参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙______________________；（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________；（3）分离植物油和水____________________；（4）分离酒精和水____________________；（5）氯化钠溶液中分离出水____________________。II．碘水中提取碘单质的方法如下：（1）萃取分液①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有__________A．酒精

B．苯

②分液漏斗在使用前必须先________________；③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_______端口放出，有机层应由分液漏斗的________端口放出（此问填“上”或者“下”）；（2）蒸馏①冷凝装置中冷凝水应该_______口进（填“上”或“下”）②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

熔点沸点碘113.7℃184.3℃四氯化碳-22.6℃76.8℃若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。参考答案：I．(1)B；(2)D；(3)C；(4)A；(5)A。II．(1)①B

②检查是否漏液；③下，上；(2)①下

②四氯化碳。②分液漏斗有瓶塞和旋塞，使用分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏液；③由于ρ（H2O）＞ρ（苯），若用苯为萃取剂萃取碘水中的碘单质，有机层在上方、水层在下层，则分液时，水层应由分液漏斗的下端口放出，有机层应由分液漏斗的上端口放出；（2）①给冷凝管通水时，通常采用逆向通水，即：从冷凝管的下口进水，冷凝效果会更好；

②根据表中碘单质和四氯化碳的沸点可知，四氯化碳的沸点较低，则四氯化碳优先被蒸出，锥形瓶中先收集到的物质为四氯化碳。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某原子X，它的氯化物XCl7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol·L━1的AgNO3溶液50mL恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：

⑴Z值=

▲

和A=

▲

值；

⑵X元素在周期表中的位置:第

▲

周期

▲

族。参考答案：（8分，每空2分）⑴Z=19

A=39

⑵第4周期第ⅠA族18.(4分)

下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：①干冰的升华；

②硫酸钾熔化；

③NaCl溶于水；④HCl溶于水；

⑤液氨的受热蒸发；

⑥Na2O2溶于水。（1）六种物质中含有离子键的化合物是

。（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是

。（3）发生共价键破坏的是

。（4）仅发生离子键破坏的是

。参考答案：略19.X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。（1）元素W在周期表中的位置：

。Z的氢化物和W