全九年级化学下册必考知识点总结

九年级化学下册必考知识点总结第8单元 金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系；性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）2Mg+02--2Mg。4AI+302==2AI2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）2Cu+02==2CuO2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。Fe+2HCI==FeCI2+H2TMg+2HCI==MgCI2+H2f2AI+3H2SO4==AI2（SO4）3+3H2T3、金属和盐（可溶性盐）的反应Fe+CuCI2=-FeCI2+CuMg+ZnCI2=-MgCI2+Znf2AI+3CuSO4==AI2（SO4）3+3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点：金属位置越靠前，活动性越强：反之越弱。位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物（A+BC==B+AC）单元3金属资源的利用和保护一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）二、金属的冶炼；（以CO还原％2。3为例）1、实验原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO22、实验现象：红色粉末变黑色：澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰©3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量=混合物质量X质量分数）三、金属资源的保护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的错或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施：防止金属腐蚀： 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品；第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体，溶剂：能溶解其它物质的物质〔常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂：）2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锯酸钾的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量=溶质顺量+溶剂质量）及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：增加溶质；蒸发溶剂；降低温度；增加溶剂：升高温度；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）三、物质溶解与温度的关系酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化钱等。蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题2溶解度一、溶解度1、概念：在一定的温度下，某固态物质在1。0克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、注意点：指明温度：一定的温度；溶剂量：10。克；状态：饱和；单位：克。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、该曲线可表示如下信息；某物质在某一温度下的溶解度;同种物质在不同温度下的溶解度；不同物质在同一温度下的溶解度：太多数物质的溶解度随温度的升高而增大.如：KNO3,NH4CkNH4NO3等；少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca（OH）2；少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCL5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即：（变式；溶质质量=溶液质量乂质量分数）2、有关计算:已知溶质及溶剂的质量，求溶侦的质量分数；要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；m（浓液）xm（浓）％=m（稀液）xm（稀）％把质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤计算：计算溶质和溶剂的质量；称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如:H2SO4、HCI、HNO3、H2CO32、碱：由0H一和金属离子构成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2,AI（OH）3等。3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚猷能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色：酚歆遇酸不变色，遇碱变红色。一、常见的酸1、盐酸（HCI）：物性；无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。2、硫酸（H2SO4）：物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚猷遇酸不变色）2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。Fe+2HCI==FeCI2+H2fMg+2HCI==MgCI2+H2f2AI+3H2SO4==AI2(SO4)3+3H2f3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2OAl2O3+6HCI==2AICI3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O三、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。俗名：火碱、烧碱、苛性钠。用途:干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。2、氢氧化钙;Ca（OH）2物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。俗名：熟石灰、消石灰，澄清石灰水的主要成分。制取：CaO+H2O=Ca（OH）2四、碱的通性（碱的化学性质）1、能使指示剂显色口石蕊遇碱变蓝色，酚酷遇碱变红色口2、与非金属氧化物反应生成盐和水Q2NaOH+CQ2=Na2CO3+H2O（NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO31+H20(检验CO2的方法)课题2酸和碱之间发生的中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应）2、中和反应在生活中的应用改良土壤； 处理废水；用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸3、溶液酸碱度的表示方法一一PH酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。PH的范围在0—14之间（PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强）酸性溶液：PH<7：中性溶液：PH=7；碱性溶液：PH>7O测定方法：用PH试纸。第11单元盐化肥一、 生活中常见的盐、氯化钠（NaCI）：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCI溶液选种、作化工原料（制盐酸、氮气、氢氧化钠等）。2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCI晶体一一粗盐。4、粗盐提纯（1）方法与步骤：溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）过滤（注意一贴、二低、三紧靠）蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）计算产率(将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率)(2)玻璃棒在提纯过程中的作用：溶解时：搅拌，加速食盐溶解；过滤时,引流，防止液体溅出；蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅； 计算产率时:把固体转移到纸上。、碳酸钠(Na2CO3)1、俗名：纯碱、苏打(纯碱不是碱，而属于盐类)；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等、碳酸氢钠(NaHCO3)1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸：、碳酸钙(CaCO3)1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)1、盐+酸=新盐+新酸CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2T(制取CO2的原理)Na2c03+2HCI=2NaCI+H2O+CO21NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+C。2T(灭火的原理一)2、盐+碱=新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3；+2NaOHNa2SO4+Ba(OH)2==BaSO41+2NaOH3船+霜=新质+新辐j、rmirm4y|rmizjy|mrNa2SO4+BaCI2==BaSO41+2NaCIAgNO3+NaCI==AgCli+NaNO3三、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、发生的条件：有沉淀或有水或有气体生成（三者之一）3、碳酸盐的检验：（含CO32-或HC03-）向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浮浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：种类：尿素、氨水、锈盐、硝酸盐，作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色2、磷肥：种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥；种类：硫酸钾、氯化钾；作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铁、磷酸钾等。五、化肥的简单鉴别方法:看外观；看溶解性：灼烧；加熟石灰研磨。六、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等0酸碱盐溶解性的识记方法：（口诀）钾钠核硝全溶类；不溶氯银硫酸钢；碳盐能溶MgCO3,碱类可溶是钙领。K、Na、NH4、N03盐全溶；盐酸盐：除AgCI不溶，其他全溶；硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；碳酸盐：除MgC03微溶，其他不溶；碱类：K、Na、NH4、Ca.Ba溶，其他不溶。第十二单元 化学与生活一、人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盆和水等六大类。1、蛋白质：作用；促进机体生长及修补受损组织。存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；CO中毒机理：C。与血红蛋白结合，造成人体缺氧。2、糖类：由C、H、。三种元素组成：主要存在植物种子或块茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗）；作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。4、维生素：作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。缺乏会引起夜盲症、坏血症等。二、化学元素与人体健康1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。2、C、H、。、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无