全2022年湖北省新高考联考协作体高二物理化学期中考试题含答案

湖北省新高考耳关考协作体物理试卷（共湖北省新高考耳关考协作体物理试卷（共6页）弟1页湖北省新高考耳关考协作体物理试卷（共湖北省新高考耳关考协作体物理试卷（共6页）弟1页2022年湖北省新高考联考协作体高二物理化学期中考试题含答案2022年湖北省新高考联考优作体高二春季期中考试高二物理试卷考试时间：2022年4月13日上午10:30-11:45试航满分；100分二选择题：本题共11小题，每小题4分,共44分,在每小题给出的四个选项中，第1〜7题只有一项是符合题目要求的,第8rli题有多项符合题目要求,全部选对的得4分,选对但不全的得2分，有选错的得0分。L关于电磁场和电磁波，下列说法中正确的是（ ）A,变化的电场或变化的磁场一定能对外辐射电磁波氏法拉第首先预言了电磁波的存在C.电磁波不需要依赖于介质传播D.5G（第五代移劭泗信技术）信号比4。（第四代移动通信技术）信号在真空中的传播速度更大2.如图所示，甲，乙，丙，丁四幅图「3平行导轨间距均为，回路中电流大小均为L磁感应强度大小均为九甲.乙、内图中导软处在水平面内，丁图中导轨倾斜，倾角为仍甲，乙.丁图中磁场方向竖直向上।丙图中磁场与水平方向夹用为仇14与导轨垂百：甲、丙.丁图中导体棒垂直导轨放置.，乙图中导体棒与导轨央角为九则甲,乙、丙，丁四图中导体棒所受安培力的大小分别为（）C.ff/L.噩.BlLease,BlLcasdD.B1L,能，H/Lsin心BIL%如图所示为两分子系统的埼能Ep与两分子间距离r的关系由线，下列说法中不正确的是（ ）■■■A.当r大于办时，分子间的作用力表现为引力当r等Er。时，两分子系统的势能必小C,当r等于n时，分子间的作用力为零D.当r由功增大到无力大的过程中，分子间的作用力一直.减小4.在如卜图所示的平行板摘件中，电场强度月和磁感应强度H相互垂直。当带电粒子从左侧小孔进入时.具有不同水平速度的带电粒子射入后发生偏转的情况不同，这种装置能把具有某一特定速度的粒子选择出来，所以叫作速度选择器口关于速度选择器,以下说法正确的是C）（不计粒子的通力）湖北省新高考联考协作体物理试卷（共湖北省新高考联考协作体物理试卷（共6页）第#页有关化学犍键能数据如表］化学键H-HH-0COCsO魅能/kJ/mol436463SO31076则反应②的反应热AlL= kJ/moL(2)对丁匕述反应体系，卜列说法错识的是,A.增大CCh的浓度,反应①②的。反应速率均增加B.恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态C.加入优化剂，可握而CM的平衡转化率(3)在体积为2L的刚性容器中进行“合成气催化成整、反应的化学方程式为"CHJ” ,CO2(g)+CH4g)U2co(g)+2HWg)口当投料比,X八；=1,。时,C0?的平衡转化率(口)与温必T)、阳始压强⑴)的关系如图所示。压强四5「＞一＜域”、砰加空当温度为口、强强为pi时…点时的v(正)V(逆上起始时I句容耦中加入ImolC也和hiioICCh，在温度为丁八初始压强为pi时反应1该反应的K=«(4)科学家利用电化学找笆.实现CH&和8?两种分。的剧合转化来达到减碳的H的,其原理如图所.示:①电极A卜的电极反应式为o②若生成的乙烯和乙烷的物质的量比为hI.则消兄的CIL利COj的物质的量之比为湖北省新高考联考怵作体高二化学答案湖北省新高考联考怵作体高二化学答案(共6页)第2页湖北省新高考联考怵作体高二化学答案湖北省新高考联考怵作体高二化学答案(共6页)第2页湖北省新高考寐考协■作体高二化学答案湖北省新高考寐考协■作体高二化学答案（共8页）第1页2022年湖北省新高考联考协作体高二春季期中考试高二化学参考答案及解析一、选择题：本题共15个小题,每小题3分，共45分口题号12345678答案BDBDBAAB题号9101L12131415答案DADACBA1.B【详解1A.钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，钛原子的电子排布式为小2出p636P63d24s工A正豳。B.Ti、Ni都属于过渡金属元素，位于元素周期表d区，B错误。C.芯片的主要材料是晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，两者不相同，C正确.D.碳纳米管TEM与石墨烯均是碳单质，互为同素异形体,D正确。故选B2.D【详解】乐基态S。原子的简福电至排布式。［A印出如陶叫放A错误口B.甲基芷离子（CH；）的电子式：［若已故B错误。C石英为共价晶体，不存在分子，其化学式为$iO沏不能称为分子式，故C错误口Ls2s2pD.氮为7号元素，原子核外电子排布的轨道表示式为丘口后口「u「故D正确口故选DB【详解】A.仃键为轴对称，冗键为镜面对称，则对称性不同，故A错误。HC1分子中的共价键是H原子的1$轨道与C1原子的3P轨道形成的s-p◎键，故B正确口CHj=CHCN分子中含有6个&键和3个汽键，所以其数目之比为3L故C错误口D.稀有气体是单原子分子，分子中不存在共价腱，所以稀有气体中没有立犍，所以多原子构成的气体单质中一定存在仃键j故D错误。故选BD【详解】A,根据价层电子互斥理论，卜十离子的孤电子对数为」-乂(7-1-2x1)=2,0=2,价层电子对数=2+2=4；2离子价层电子对互斥模型为四面体形，去掉2对孤电子对•，则离子的几何构型为V形，故A正确口1B.C6「中价层电子对个数=3+—C4^2-3x2)=升0=次且不含孤电子对.所以V5EPR的模型与其寓子空2间构型是一致的，故B正确口C,根据价层电子对相斥理论判断，C5与Be£k的空间结构均为直线形，故C正穗由口.CIDJ中0原子的价层电子对数=3」-(7+13x2)=4.含有1个孤电子对；所以为三角铤形，故D错2误；故选D5.B【详解】HCLHB「、中都是分子晶体，所以熔、沸点依次升高与分子间作用力有关.故A正确.0上为非极性分子，①和HR为极性分子，根据相似相溶原理知，5在水中的溶解度比5大，故B错误口C,如C“4分子，非极性分子，含有极性键，故C正确.CHO HO-CHOD.在分子内形成氢健，而 、一夕 易形成分子间氢键，沸点更高故D正确口故选8A【详解】A.分子的空间构型是正四面体形，所含中心原子应能形成4个b键，且结构对称，中心原子所形成的共价键键长相等，但键角不一定是109。28’，如白磷是正四面体结构，且四个顶点上分别含有一个原子，所以其键角为60，故A错误口B.价层电子对=口犍电子对中中心原子上的孤电子对,微粒立体构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是m旦不含孤电子对，中心原子是以5p］杂化，如8Cb中价层电子对个数=3^—x(3-3X1-=3,立体构型是平面三角形，中心原子是以冲之杂化，故s正确⑥2C,对于A7型，若中心原子A的价电子全都成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，门一4为正四面体形:n=4,若中心原子A有孤电子对，空间构型为£形，说明该微粒中含有2个孤电子对，如此。中心原子。原子价层电子对为242=4,VSEPR模型为四面体形,由于含有2对孤电子对，故为“形，故C正确.D.微粒中立体构型是三角锥形，说明中心原子A的价电子n=4且含有一个孤电子对，分子结构不对称，为极性分子T如PH3分子中价层电子对数=3+1-X（5—3X1）=4,且含有一个孤电子对，其空间构型是2三角锥形,分子结构不对称，为极性分子，故D正确.故选AA【分析】X、Y,2、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由分子结构可知，X为C、丫为N、工为0、W为CL【详解IN的第一电离能比。第一电离能的大，A错误匕C1-的半径大于。%B正确.C,甲烷的沸点比氮气小，因为氨分子间存在氢键TC正确口D.CQ分子中的C和O原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构，D正确：故选AB【详解】A,H/0分子与干结合成出h,价层电子对不变，所以中心原子。杂化方式未变,故A正确.R,根据价层电子对互斥理论f气态5a中心原子的孤电子对为550『中心原子的孤电子对数为L故B错误.C.杂化轨道可用于形成。键或用于容纳未参与成键的孤电子对•，故CIE确.工价层电子对相斥理论中，价层电子对包括口键电子对和孤对电子，R键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，故口正确6故选8D【详解】A.该化学方程式中涉及的短周期元素的电负性大小的顺序为。>N>C>H,故A错误。B,&匚，属于离子化合物，含有离子键'共价键单故B错误口C,配合物G[Fo（CN同的中心离子为1=型匕中心离子的价电子排布式为由泡利原理、洪特规则，价电子排布图知ClIjJ故匕错误.布图知ClIjJ故匕错误.D.HCN分子结构式为H-C三N,分子中含有2个仃键，则IrroHCN分子中含有2mol口键：碳原子没有孤电子对,杂化轨道数目为2,碳原子杂化方式为sp,故D正确.故选D10」A【详解】A.CH4.NH以匚。上分别为正四面体形（109"8’）、三角锥形（107g）>直线形（180。），故A错误。B.原子半径越大，用成的共价键的键长越大，CLB「、1的原子半径依次增大，所以与H形成的共价键的键长依次增大，故B正确口C,非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，则*5、H/q分子中的键能依次减小，湖北省新高考联考怫作体高二化学答案（共8页）第3页故C正确口立非金属性。>P>5i,则简单氢化物的稳定性:H^O>PH3>SiH,?故D正确.故选AD【分析】硫酸铜蓝色溶液中存在£W+0)斗产离子，向溶液中加入氨水时，蓝色的［Cu(HQ)4产与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加入氨水.氢氧化铜蓝色沉淀与氨水反应生成深蓝色的四氨台铜离子，加入无水乙醇,降低了疏酸四氨合铜的溶解度，使溶液中的疏酸四氮合铜析出得到深蓝色晶体.据此分析解答即可。【详解】根据分析可知，A.深蓝色溶液中含有的主要有色离子为故A正确.B.蓝色的［Cu(比。)4产转化为［Cu(NHM］%说明N$与C产间的配位键比出。与Cu"间的配位键强，故B正确,C,铜离子是中心离子丁提供空轨道,氨分子做配位体,氮原子提供孤电子对，故C正确口D.1个水中含有2个口键।4个水中含有8个仃犍,另含有4个配位键，且配位键属于安犍,故1个［Cu(W0)4产中设个o键.IfrMCWHaOL卢中含有口键的数目为支心卜故D错误*故选DA①分子晶体中，分子间作用力越大，对应物质的熔，沸点越高；而分子的稳定性与化学键有关，①错误白②离子晶体在熔融状态下可以导电，②正确◎③金刚砂为KG金刚石和金刚砂均为共价晶体，原子半径越小.键长越短，化学维越强，熔点越高：键长C-C<Si-C,化学键的强弱c—C>Si—C,金刚石的熠点高于金刚砂，③正确。♦■裁QO④石英是Si6,其空间结构示意图为 ，其最小环中有，2个原子，④错误.⑤AIM/晶体中高子键成分百分数较小，可以当作共价晶体处理，⑤正确。⑥石墨晶体中除含有的C-C健为口键，还含有7T键，⑥错误.故选AC【解析】由题意可知tX为dY为引，工为J结合时应单质、化合物的性质解答该题上【详解】A.二氧化硅晶体中每个硅原子周围有4个氧原子，则硅原子的杂化方式为spi杂化，二寰化藻分子中碳原子的价层电子对数为3孤对电子对数为0,碳原子的杂化方式为印染化，则两者中心原子采取的杂化方式不同，A正确；BiY为硅元素,晶体硅是共价晶体，B正确，C.Y与工形成的化合物为SiC,属于共价晶体，C错误：D.竽5与5iC均属于共价晶体，熔化时所克服的粒子间作用力相同，D正确；湖北痛新高考联考博作体高二化学答案(共8页)第4页湖和省新高考寐考协作像高二化学答案（共湖和省新高考寐考协作像高二化学答案（共8页）第6页湖和省新高考寐考协作像高二化学答案（共湖和省新高考寐考协作像高二化学答案（共8页）第6页湖北省新高考联考协作体高二化学答案(共湖北省新高考联考协作体高二化学答案(共8页)第5页故选cB【舞解】TOC\o"1-5"\h\z上 人工 1 11 人A、晶胞中，K原子个数=8£2乂一bl=12、Go个数=8x——hfix—=%则Cco与K原子个数之比=4=12=1：4 8 23,其化学式为七7口故A正确。工棱上《原子处在顶点和面心的C郎构成的八面体空隙中，故B错误。C,取顶点面心的Cm周围可知，等距的分子数目为12,故C正确。L 迈D,由晶胞结构可知，Cm与G口的最短距离是面对角线的2.则C酣与G□的最短距离是2叩故D正确.故选BA【详解】A,该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时S5的转化率随压强增大而增大，说明Y代表压强，且匕>%；该反应是放热反应，平衡时55的转化率随温度升高而降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则X代表温度，故A正确:B.醋酸是弱酸,与氢氧化钠溶液完全反应时生成醋酸钠，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，由图可知.Q点溶液呈中性，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则图乙中Q点不能表示酸碱中和滴定终点，故B错误口C.溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度c>b^,故C错误。D,由图象可知，IrroiXw周、的总能量低于2mHXY闾的能量，反应为吸热反应,则反应物所含化学键的健能总和大于生成物所含化学键的键能总和，故D错误，故选A二、非选择题：包括第16题〜第19题4个题.共55分口16门4分，每空2分)(1)8:3(2)共价⑶极性(4)3Pm(5)平面三角形正四面体形(6)c【详解】(1)铝(5)的原子序数为24,基态时原子的核外电子排布式为1“2522P叼5?3卢3d54sl或EA「］3d物"；基态C产核外电子排布式为方?即即叼升，最高能层中3,和即轨道中电子为成对电子，端轨道中电子为未成对电子，故基态CB最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为813,故答案为：8：3：⑵珅化稼的熔点高且熔融状态不导电，说明碑化线为共饰化合物，故答案为：共价；⑶“5是极性分子⑷（CH小Gw中碳原子价层电子对个数是4,根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为印巴⑸对于50工，根据VZEP艮理论.S原子的价层电子对数为 6-2乂2tVSEPR模型为平面三角形；5。产中孤对电子数为7产4_0,中心原子S周围共有4个电子对，因此S的杂化方式为印，空间构型为正四面体形；⑹根据价层电子对互斥理论，N01离子。键数目为2,孤电子对数为:父（5-2*2-1卜。.所以价层电子对数为2,孤电子对数为。，离干空间构型为直线形,键第180、NO；离子口键数目为2,孤电子对数为:乂（5-2x2十1卜1,所以价层电子对数为3,孤电子对数为L离子空间构型为V形,键角小于1即\所以应填〃V%17（13分，除标明外，每空2分）（1»①甲烷（1分）②GH.N2H4山。2（任填2种）（其他答案合理可给分）⑵NOnN0;C。/（任写一种） 5。产⑶V形。键（4）1：1【详解】由题意可知,A是用B是C,C是N,D是O,E是a）H与其他元素形成的共价化合物中，一种化合物分子呈正四面体形.该分子为CH4;H分别与C、心O形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极牲共价键的化合物是5出或Q%、N2H4,出5等；0价层电子对数等于口键电子对数5键电子对数，故这些元素形成的含氧酸根离子中，中心原子的价层电子对数为3的有N。1N。CO?-；根据VSEPR理论，SO,二呈三角锥形小（3）H2S分子的空间结构为V形：该分子中共价键的类型为凸健电⑷C5分子中口键和n跳的数目之比为1：1&1S（14分，每空2分）（1）分子晶体（2）4CuFe52+17。/4H*=4cu*+4Fe*#85。J*2H2O⑶Fe（OH）3（4）溶液变为无色⑸没有【详解】⑴根据题中2种物质的性质可知，CuCI是分子晶体湖北省新高考联考切■作体高二化学答案（共湖北省新高考联考切■作体高二化学答案（共8页）第8页湖北省新高考联考切■作体高二化学答案（共湖北省新高考联考切■作体高二化学答案（共8页）第8页湖北省新高考联考协作体高二化学答案（共湖北省新高考联考协作体高二化学答案（共8页）第7页（2）根据分析，浸取的离子方程式为4CuFeS^175+4Hr4Cu"+4Fe"+8S。/+2匕00）根据分析，滤渣①中含有Fe（0HL和过量的CuO；（4）根据CuC"20-r^CuCb］气无色）可知，加入浓盐酸和NKI固体可使平衡正向移动，促进CuCI的溶解，有利于与不溶物分离；还原时发生反应Cu"H：u+6CI=2［CuChF\还原进行完全时，蓝色的Cj转化为无色的［CuClF，因此现象为溶液变为无色；⑸铁离子恰好完全沉淀时溶液中氢氧根离子浓度可踪f2,。幻。。则QJCu(OHL]=0.5x(上马二/=2.0x10*<2,2=：10叫故没有Cu(OH[沅淀生成。\1.0xl0-5⑹①从晶胞的结构来看-，氯离子位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，其晶胞中含有的氯离子数目为8x146x1=4,其含有的另一种离子在晶胞内也是4个，则两种离子数目比为L1,故图表示的是CuCI晶胞:8 2②己知图中b②己知图中b位置原子的坐标参数为（1,45%则d位置原子的坐标参数为（5I19.14分，每空2分)+40.0BC⑶ < > 3