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资料内容仅供您学习参考,如有不当之处,请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考,如有不当之处,请联系改正或者删除--------完整版学习资料分享----资料内容仅供您学习参考,如有不当之处,请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考,如有不当之处,请联系改正或者删除 完整版学习资料分享 完整版学习资料分享 2016-1高一期末化学试题汇编-工艺流程【西城】1、(10分)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:低温已知反应I为:NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3;+NH4cl(1)工业生产中,制备NH3的化学方程式是 (2)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO/-等离子。①为得到纯净的饱和NaCl溶液,进行了如下操作。请补全操作步骤:a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后,过滤;b向滤液中,过滤;c.向滤液中,过滤;d.向滤液中加入足量的稀盐酸;e.加热煮沸一段时间,得到饱和NaCl溶液。②步骤c中反应的离子方程式是 。(3)反应II的化学方程式是 。(4)制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸,得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是 %(保留1位小数)。2、(5分)利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程图如下:*不溶物废旧镀
锌铁皮步哪I稀*步骤*不溶物废旧镀
锌铁皮步哪I稀*步骤II>适量口扣?》溶液BN2H(闻Fe0
步骤m|伊声、)d可加骤N一体粒子*溶液A调节pH --步骡uNZn(OH)上沉淀步骤VI*"已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。回答下列问题:(1)步骤I中所用的试剂是 。(2)步骤III中反应的离子方程式是 (3)步骤V可选用的试剂是 (填序号)。a.NaOH溶液 b.氨水 c.盐酸
(4)步骤VI的实验操作是 。3、(4分)处理SO2废气的一种工艺流程如下图所示:根据流程,回答下列问题:(1)溶液B与空气发生反应生成溶液C,其中氧化剂是 。(2)SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是 ,(3)推断Fe3+、O2和SO42-的氧化性由强到弱的顺序是 【东城】1、(10分)nh3经一系列反应可以得到hno3和nh4no3,如下图所示。【资料卡片】i.NH4NO3是一种白色晶体,易溶于水,微溶于乙醇。ii.在【资料卡片】i.NH4NO3是一种白色晶体,易溶于水,微溶于乙醇。ii.在230°C以上时,同时有弱光:2NH4NO3==2N2+O2+4H2O。iii.在400°C以上时,剧烈分解发生爆炸:4NH4NO3==3N2+2NO2+8H2O。(1)如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中,观察到的A处液面上升,B处液面下降,产生该现象的原因是 。一段时间后还能观察到的现象是 。(2)实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气,该反应的化学方程式是 ,能否用硝酸铵代替氯化铵,(填“能”或“不能”),理由是 。(3)从反应类型角度分析在I〜IV的转化过程中的共通点是 ;完成反应IV的化学方程式:□NO+QH2O=□+口+QH+2、(10分)分离混合物在工业生产中应用广泛。某含有金属钨(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲从该混合物中分离出WO3和W2O5,并冶炼金属钨,其流程示意图如下所示。请阅读资料卡片并回答下列问题。资料内容仅供您学习参考,如有不当之处,请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考,如有不当之处,请联系改正或者删除【资料卡片】.WO3易溶于NaOH、Na2co3和Na2c2O4(草酸钠)溶液并形成钨酸盐(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金属钨和WO2不溶于上述溶液。.WO3几乎不与无机酸反应。iii.钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表(浸取是用溶剂溶解固体混合物,以分离可溶性组分及残渣的过程。若浸取率为100%,则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中)。溶剂煮沸时间(min)W2O5(%)WO3(%)WO2金属钨①100g/LNaOH2572.3100未检出未检出②300g/LNa2CO3776.4100③50g/LNa2CO330100100④饱和Na2C2O4604.2100⑤饱和Na2C2O4120<0.5100(在CO2气氛下浸取)(1)步骤I和IV均要进行的操作是TOC\o"1-5"\h\z(2)步骤II、III反应的化学方程式分别是 、。(3)WO3既属于金属氧化物,也属于氧化物,与NaOH溶液反应的离子方程式是 。(4)步骤I是将WO3分离出来,选用的试剂a是⑤,理由是 。(5)步骤IV可将W2O5分离出来,选用的试剂b是 ,固体E中含有的物质是 ,D中溶质是 【朝阳】(10分)经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:离子Fe3+CU2+SO2-Na+H+浓度/(mol/L)2x10-31x10-31x10-22x10-3(1)c(H+)=mol/L。(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO17H2O)。资料内容仅供您学习参考,如有不当之处,请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考,如有不当之处,请联系改正或者删除--------完整版学习资料分享----①工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:Fe+Cu2+==Fe2++Cu、、。②试剂B是。③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是 。获得的FeSO『7H2O需密闭保存,原因是。上述1000L废水经处理,可获得FeSO17H20的物质的量是mol。)制备绿矾【房山】(11分)某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、A12O)制备绿矾(FeSOi7H2O),流程图如下:(1(1)操作a的名称是。(2)加入足量试剂X后,发生反应的离子方程式为、。(3)若向溶液2中滴加KSCN溶液,无明显现象。固体与足量稀硫酸发生反应的离子方程式是【西城】1、(10分)N2+3H2【西城】1、(10分)N2+3H2云催化齐U高温高压2016-1高一期末化学试题汇编-工艺流程-2NH3(2分)①b.加过量的BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液(1分)c.加过量的Na2cO3溶液(1分)②Ca2++CO32-===CaCO3;(1分) Ba2++CO32-2NaHCO3====Na2CO3+CO2T+H2O(2分)BaCO3I(1分)96.4(2分)2、(5分)(1)NaOH溶液(1分)(3)c(1分)(2)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O(2分)(4)灼烧(或加热)(1分)3、(4分)O2(1分) (2)SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO42-+4H+(2分)(3)O2>Fe3+>SO42-(1分)【东城】1、C)硝酸核溶于水吸热,使集气瓶中气体温度隆低,压强减小(小于外界大气压二色分)4液面降低并与B清面保持水平门分)(2)2nH十Ca(OH)z△2lfflat+2HzO十CaClz。分)不能3分)不安全,硝酸粮不稳定,七以上会剧烈分新爆炸(1分)均为氧化还原反应(L分)S7352(汾)2、(1)过滤H分)Na-W0^+2HC1=2NaCl+ 11分) 庄忸△血一向(1分》(3)酸性(1分)WO.+2OH-=WO43_+HzO□分],端房廨蓊邻’故在她气氛下浸取可以防止苴氧化,且在此条件下,鹤几乎不浸出(5)③门分1W线和金属铝(1分) 铝酸钠Cm也腌q41分)【朝阳】(10分)0.01(2)①Fe+2Fe3+==3Fe2+ Fe+2H+==Fe2++H2T②硫酸③过滤④取少量D中溶液于试管中,滴加1滴KSCN溶液,不出现红色,说明废水中Fe3+除尽⑤FeS
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