2016-1-高一期末化学试题汇编-工艺流程

资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除--------完整版学习资料分享----资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 完整版学习资料分享 完整版学习资料分享 2016-1高一期末化学试题汇编-工艺流程【西城】1、（10分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：低温已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3；+NH4cl（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是 （2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO/-等离子。①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤:a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤;b向滤液中，过滤；c.向滤液中，过滤；d.向滤液中加入足量的稀盐酸；e.加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。②步骤c中反应的离子方程式是 。（3）反应II的化学方程式是 。（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是 %（保留1位小数）。2、（5分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程图如下:*不溶物废旧镀

锌铁皮步哪I稀*步骤*不溶物废旧镀

锌铁皮步哪I稀*步骤II>适量口扣？》溶液BN2H（闻Fe0

步骤m|伊声、）d可加骤N一体粒子*溶液A调节pH --步骡uNZn（OH）上沉淀步骤VI*"已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。回答下列问题：（1）步骤I中所用的试剂是 。（2）步骤III中反应的离子方程式是 （3）步骤V可选用的试剂是 （填序号）。a.NaOH溶液 b.氨水 c.盐酸

（4）步骤VI的实验操作是 。3、（4分）处理SO2废气的一种工艺流程如下图所示:根据流程，回答下列问题：（1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是 。（2）SO2和酸性Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式是 ,（3）推断Fe3+、O2和SO42-的氧化性由强到弱的顺序是 【东城】1、（10分）nh3经一系列反应可以得到hno3和nh4no3,如下图所示。【资料卡片】i.NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。ii.在【资料卡片】i.NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。ii.在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3==2N2+O2+4H2O。iii.在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3==3N2+2NO2+8H2O。（1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是 。一段时间后还能观察到的现象是 。（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是 ，能否用硝酸铵代替氯化铵，（填“能”或“不能”），理由是 。（3）从反应类型角度分析在I〜IV的转化过程中的共通点是 ；完成反应IV的化学方程式:□NO+QH2O=□+口+QH+2、（10分）分离混合物在工业生产中应用广泛。某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程示意图如下所示。请阅读资料卡片并回答下列问题。资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除【资料卡片】.WO3易溶于NaOH、Na2co3和Na2c2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液。.WO3几乎不与无机酸反应。iii.钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程。若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）。溶剂煮沸时间（min）W2O5(%)WO3(%)WO2金属钨①100g/LNaOH2572.3100未检出未检出②300g/LNa2CO3776.4100③50g/LNa2CO330100100④饱和Na2C2O4604.2100⑤饱和Na2C2O4120<0.5100（在CO2气氛下浸取）（1）步骤I和IV均要进行的操作是TOC\o"1-5"\h\z（2）步骤II、III反应的化学方程式分别是 、。（3）WO3既属于金属氧化物，也属于氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是 。（4）步骤I是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是 。（5）步骤IV可将W2O5分离出来，选用的试剂b是 ，固体E中含有的物质是 ，D中溶质是 【朝阳】（10分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+CU2+SO2-Na+H+浓度/(mol/L)2x10-31x10-31x10-22x10-3（1）c（H+）=mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO17H2O）。资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除--------完整版学习资料分享----①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+==Fe2++Cu、、。②试剂B是。③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是 。获得的FeSO『7H2O需密闭保存，原因是。上述1000L废水经处理，可获得FeSO17H20的物质的量是mol。）制备绿矾【房山】（11分）某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、A12O）制备绿矾（FeSOi7H2O），流程图如下：（1（1）操作a的名称是。（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为、。（3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。固体与足量稀硫酸发生反应的离子方程式是【西城】1、（10分）N2+3H2【西城】1、（10分）N2+3H2云催化齐U高温高压2016-1高一期末化学试题汇编-工艺流程-2NH3（2分）①b.加过量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液（1分）c.加过量的Na2cO3溶液（1分）②Ca2++CO32-===CaCO3；（1分） Ba2++CO32-2NaHCO3====Na2CO3+CO2T+H2O（2分）BaCO3I（1分）96.4（2分）2、（5分）（1）NaOH溶液（1分）（3）c（1分）（2）2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O（2分）（4）灼烧（或加热）（1分）3、（4分）O2（1分） （2）SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO42-+4H+（2分）（3）O2>Fe3+>SO42-（1分）【东城】1、C）硝酸核溶于水吸热，使集气瓶中气体温度隆低，压强减小（小于外界大气压二色分）4液面降低并与B清面保持水平门分）（2）2nH十Ca（OH）z△2lfflat+2HzO十CaClz。分）不能3分）不安全，硝酸粮不稳定，七以上会剧烈分新爆炸（1分）均为氧化还原反应（L分）S7352（汾）2、（1）过滤H分）Na-W0^+2HC1=2NaCl+ 11分） 庄忸△血一向（1分》（3）酸性（1分）WO.+2OH-=WO43_+HzO□分］，端房廨蓊邻’故在她气氛下浸取可以防止苴氧化，且在此条件下，鹤几乎不浸出（5）③门分1W线和金属铝（1分） 铝酸钠Cm也腌q41分）【朝阳】（10分）0.01（2）①Fe+2Fe3+==3Fe2+ Fe+2H+==Fe2++H2T②硫酸③过滤④取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽⑤FeS