氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计学情分析:属于氧化反应，氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的反题、分析问题的能力也是有限的,学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参—还原反应，意培养学生的抽象思维能力，从整体来看，中学生正处于长身体，长知识，世界主义和爱国主义教育。学习内容分析:价和电子转移的观点来认识氧化、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的实质。第二部分为离子反应，第三部分为化学反应中的能量变化。氧化——还原反应是高中化学重要基础内容之一,研究氧化——还原反应实阶段让学生掌握氧化——一步深造也很必要。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化——————还原反应安排在氧化反应较多，并能加深卤素和其它元素化合物性质的理解。氧化——化学变化为人类造福。教学目标:方法，培养学生关心社会，关心自然的情感……学目标是：同而有不同的使用范围的结论。。较辨析概念的能力;通过对问题的讨论培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力;对学生进行对立统一等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观，为能够辨证、全面的认识自然界和人类社会提供科学的方法。点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设情景，营造宽松和谐的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。教学重点、难点及分析:用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。精品文档难点:氧化还原反应。反应。在学生初步了解氧化还原反应的基础上，再设计一些氧化还原反应实例，如C、CO、H2和CuO的反应，然后让学生挖掘这几个反应有什么相似之处，这个入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的升降变“被动接受”为“探究生原反应的实质。针对本节课的教学内容难度大、跨度深，可以采用“讨论式”的教学方法，“”理清对立统一关系，后，倡导学生回顾、总结和反思，既可以使学生获得的知识更加系统化，还可以培养他们综合概括的能力。学难点内容顺利突破。在分析Na和Cl2反应时，可通过动画处理:画面上先有钠原子和氯原子的结构模型,随后钠原子与氯原子相遇,钠原子最外层电子转移到氯原子最外电子层上,融入并绕氯原子核运转,同时显示出负电性,此时,钠原子最外电子层消失,使次外层变成了最外层,同时显示出正电性,在静电作用下,两离子相互作用形成NaCl。通过动态模拟电子的得失和偏移，可以使刻，直观明显，可以较好地理解和分析氧化还原反应。3欢迎下载。教学流程图:有关图片,从得失氧角度认度,,的观从电子转移角度理解氧化还原反人联系生活资料介绍,使学,精品文档教学过程:面颜色变化，铁生锈等的对我们有害，我们要想办法阻止，所以我们要了解氧化还原反应的相关知识。[板书]第三节氧化还原反应[设疑]H2+CuO＝Cu+HO2CO+CuO=Cu+CO2FeO＋3CO2Fe＋3CO232得氧和失氧是同时发生的。［探讨］上述反应有什么共同点？[讲述]以H2+CuO＝Cu+HO为例，在得氧失氧基础上得出从化合价角度分2析氧化还原反应[动画]从化合价角度分析［定义］有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应。学生掌握元素化合价有升降是氧化还原反应的特征和判断依据。[问题]氧化还原反应一定有氧元素参加吗?[投影]给出一些氧化还原反应的化学方程式[练习]用交叉分类法从化合价角度对下列反应进行分类：①2Na+Cl2==2NaCl②HCl+NaOH=NaCl+H2O③H2+Cl2==2HCl④2Na+2H2O=2NaOH+H2⑤Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu⑥C+H2O==CO+H2⑦2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO[分析]下面两个反应中元素化合价的变化5欢迎下载。2Na+Cl2==2NaClH2+Cl2==2HCl[探究]引起元素化合价升降的原因是什么？(设置疑问，过渡到氧化还原反应的本质)[动画]模拟2跟Cl2电子的得失和偏移引起，从而进一步认识氧化还原反应的实质是发生了电子的转移[填表]总结化合价变化和电子偏移情况［板书］定义：凡是有电子转移(电子的得失或电子对的偏移)的反应称为氧化还原反应[总结]有电子转移（得失和偏移）的化学反应叫做氧化还原反应。得到电子或电子对偏向的反应叫还原反应，失去电在或电子对偏离的反应叫氧化反应。以内规划还原反应的本质就是有电子的转移。[讲述]我们初中学习过四种基本反应类型，上一节又学习了离子反应，现在我们又知道了可以从化合价升降角度对反应进行分类，请看下列反应，从不同角度观察分别属于什么反应类型①2Na+Cl2==2NaCl②H2O+CO2==H2CO3③CaCO3==CaO+CO2④2H2O==2H2+O2⑤Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu⑥C+H2O==CO+H2⑦2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4⑧HCl+NaOH=NaCl+H2O[设疑]四种基本反应类型与氧化还原反应和非氧化还原反应之间有什么联系？尝试画出交叉分类示意图或用集合表示。[展示]学生完成情况。[课堂练习]设计一些有梯度的思考题以及一些综合性强的应用题(投影)[联系生活]氧化还原反应在生活中的应用课后查找资料：日常生活中有哪些现象与氧化还原反应有关精品文档教学效果及教学反思种教学方式和手段，引导学生积极主动地学习，掌握最基本的化学知识和技能，阵地，是造就学生全面发展的主渠道。上好每一节课，是教师的神圣职责。反思按教学的进程，教学反思分为教学前、教学中、教学后三个阶段。反思的内容可以概括为：反思成功之举、反思"败笔"之处、反思教学机智、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、被还原，氧化产物、还原产物，是氧化还原反应中的4还原反应的知识网络。主动性，学生都能积极参加，课堂气氛活跃，但存在的问题仍然不少：总结缺乏主次、有序性（逻辑性）与完整性。如：1．得电子，氧化剂，被还原，发生还原反应。失电子，还原剂，被氧化，发生氧化反应。2．得电子（偏向）→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物→氧化剂→具氧化性。失电子（偏离）→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物→还原剂→具7欢迎下载。还原性。3．氧化剂→化合价降低→氧化性→被还原→还原过程→还原产物。还原剂→化合价升高→还原性→被氧化→氧化过程→氧化产物。4．得氧→被氧化→化合价升高→发生氧化反应→还原剂→具还原性。失氧→被还原→化合价降低→发生还原反应→氧化剂→具氧化性。随后，我引导学生归纳出合理的知识网络：氧化剂→具有氧化性→得到电子→化合价降低→本身被还原→发生还原反应（特征）（变化）还原剂→具有还原性→失去电子→化合价升高→本身被氧化→发生氧化反应。很明显学生对8的规4然后让他们谈新的认识，很快，大部分学生意识到与前面的区别。接着，我引导面。我启发学生“还原剂→本身被氧化→发生氧化反应→得到氧“升、失、氧“被氧掌握、运用于解题中。总之，在本节课的教学中，依据新课程三维目标，通过创设问题情景，引导学生探究、讨论和反思，在自主，交流和合作中理解和分析氧化还原反应。在教精品文档思考，教学内容由浅入深，知识结构合理有序，符合学生的认知规律。想象空间受到一定的限制，导致自主、合作、探究流于形式，不利于唤醒学生沉提高自己的教学水平和创新能