陕西省化学学业水平考试知识点整理

陕省学水试识点理LT

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3

4

22242222222342：224222同周期从左至右）同主（从上到下22242222222342：224222原子半

半径逐减小

半径逐增大原子核电荷数

核电荷逐渐在增多核电数逐渐增多结构电子层数最外层子数

相同逐渐增

逐渐增相同元素得失电子能力性质金属金属性主要化价1．属性：

得电子力增强；电子能减弱得电子能减弱失电子能增强非金属增强；金属减弱非金属减弱；属性增强最高正逐渐升高最高正价除F、相同最低负逐渐升高①金属越强，单质水或酸应生成氢气越容易②金属越强，对应氢氧化碱性越强；③发生置反应（强制）2．金属性①非金越强，单质H反应容易；②非属越强，生的氢化物越定；③非金越强，最高氧化物水化物（含酸）的性越强④发生置换反应（制弱）3.期表与原子构的关：①周期数=电子数②主族序=最外层电数=最高正合价③主族素最低负化价最高正化合价【七、学键】1．学键：离子相结合原子相合的作用力为化学；（1）化学键的类型可分为离子和共价；共价键可为极性价键和非极共价键（2）化学反应的本：反应分子中键的裂和生物中化学键形成的程。（3）非极性键：由种非金原子形成的价键，用电子对不向任何个原子；（4）极性键：不同金属种子形成的共键。共电子对偏移共价键2.子化合物：离子键成的化合物做离子合物，通常泼金属活泼金属形离子化合物如、、CaCl、ZnSO、NaOH都是离子化合物；共价化物：以共用子对形分子的化合叫做共化合物；如HO、等。3.子式：在元符号周用“·”或“×”来示最外电子（价电）的式。H：、：、：、HCl：、HO：、CO：、NH：；CH：；NaCl：；：；NaOH：Na4.构式：用短“—”示共用电子的式子NH

3

N【八、学反应与能】1.物质发生化学反应时断反应物的化学键吸能量而形成生成中的化学键出能量2．应吸收量：反应物总能量于生成物的能量；反应放能量：反应的总能高于生成物总能量2.常见吸热反应：①大部分分解②·8HO与NHCl反应③其他如，；常见放反应：①所有的燃烧②金与酸或反应③酸碱和④大分化合反应4.原电池：5

（1）定义：将化学转化为能的装置（2）原理：氧化还反应。（3）较活泼的金属生氧化应，作负极电子从活泼的金属负极）外电路流向不活泼金属或非金导体（极。（4）电极反应锌--铜电池）（5）总反应：Zn+2H==Zn负极：Zn-2e-==Zn2+正极：2H-↑２

+H↑２【九、学反应速率限度】1．化反应速（1）表示方法：用位时间反应物浓度减少量生成物浓度增加量表示；常用单有·或mol/(L·。公式：v=△c/；以B==pC+q例，v(A):v(B):v(C)::p:（2）影响化学反应率的因：内因：应物本身的质外因：温度：升高度，反速率加快；低温度反应速率减；②浓度浓度越大反速率越；③加入化剂（通常正催化，反应速加快；④除此外，固体的面积和应物的状态能影响学反应的速。2．化平衡状：（1可反应把同一条下正反应方和逆反方向均能进的化学应称“可逆反（2）化学平衡：当应进行一定程度时正反应率与逆反应率相等反应物的浓与生成物的度不再改变达到一表面静止的态，称为“化学平状态简称化平衡。（4）化学平衡状态判断：以mD为例①（正）=v逆）≠A的消速率=A的生成速率A的消速率与C消耗速率之为︰；B的生成率与C的生成率之比n︰q；②各物的浓度、物的量不时间的改变改变；【十、见的无机物钠Na过化钠NaO

银色硬度小熔点密小淡色氯

气黄色，刺气，有氢亚白6

（）

氢化铁（）亚子溶液2+铁溶3+一化氮NO二化氮NO

红色浅色黄无气红色刺性毒体易水形化烟雾原氨NH硝

气无气有激味极易于酸无、发有性味硫

的体黄固不于易于二化）无有刺性味的毒二化硫体易于有白能SO

使红是成酸的要质溴

、

碘可四化溴碘7

2nn2nn2n2溴AgBr

化

银

质它水液取来这作于。常用光料晶

体

硅灰、金泽硬二化硅SiO氧亚铜Cu硫晶•O硫固

的体用半沙、的要熔高硬；被制光导维红蓝白

【十、有机部分1．系物：构相似，在子组成相差一个或干个的物互称为同系，如烷CH、烯烃H。2.同分异构：化合物具相同的子式但具有同结构现象为同分构现象；具有同异构现象的合物互为同分异构，如正烷和异丁烷3.烃的衍生烃分子中的H被其他原或原子所取代而生的一系化合物称为的衍生物，如氯甲烷、硝苯等。4.官能团：定有机化合的化学性的子或原团叫做官能，如：素（—X羟基（—OH、基—COOH)硝基（烯烃分中的碳碳双。5.见有机物有物

仅碳两元成有合总称烃化物相的式但不结8

2构现叫同2具相子而不的化物互同构（丁和烷。甲

分式CH（面型然、、斯要分

甲是石主由有数碳的组石的杂物可通馏裂裂来石分式H型

结：＝CH面乙煤

乙是、气的，于，可来果乙能性KMnO溶液色乙烯氧）煤由化物机合成复杂混将隔气强其解程做煤干分式CH

结：

或（型苯

苯无有殊、毒体密度水难于苯能性KMnO溶液应苯能水应溴中苯振9

荡静上橙下无萃乙

结CHCHOH（—OH称羟基醇称，优有溶O

乙乙

—C—OH结：CH（—COOH称为羧）乙俗酸有，使的蕊溶变油脂用取级酸甘由、H、三元成糖分糖水，萄、果、糖糖如、芽糖如、纤素淀水终成糖属有分化，解氨酸浓盐会蛋从液出不蛋响白生活紫线、质高子料

热加机合酸碱金盐（铜铅、等会白聚沉蛋失生性蛋质胶塑纤等于分子料6.应类型：①取代应：有机物子里的些原子或原团被其原子或原子所替代反应；如甲和10

222222Cl在光照条下的反222222②加成应：有机分中双键三键两端的原子与他原子或原团结合成新的化合的反应。乙烯使溴水色。③酯化应：酸与醇应生成和水的反应酯化反，酯化反应可逆反，如乙酸和醇生成乙乙酯。④皂化应：油脂在性条件的水解反应可用来作肥皂。⑤加聚应：像乙烯子中的键可以断裂中的一而与其他物发生加反应，这一合成高分化合物的反成为加聚合反应，称加聚应；如乙烯聚乙烯：CH=CH→]⑥盐析蛋白质溶液加入某浓的无机盐液后，以使蛋白质聚而从液中析出，种作用叫盐析。盐析一个可过程，可用分离和纯蛋白质。6.然高分子：粉、蛋质、纤维素7.本营养物质糖类、脂、蛋白质维生素无机盐、水【十、