2021年高考化学工艺流程试题解题思路模型

2020-2021高考化学工业流程图解题模型

一、2017-2020全国卷命题情况分析

年份+题号核心考查元素重难点内容分析

2020全国I卷V化学方程式、实验条件、离子方程式书写

2020全国III卷Ni实验条件、离子方程式、化学反应原理及相关计算

2019全国I卷T26B、Mg化学方程式、实验条件、离子方程式书写

2019全国II卷T26Zn、S、Ba焰色反应、化学方程式、化学计算

2019全国HI卷T26Mn、F、S化学方程式、实验条件、离子方程式书写

2018全国I卷T27SO2、Na2s2O5化学式、操作目的等

2018全国II卷T26Zn、Fe>Cd、Pb化学方程式、操作目的、电极反应

2018全国III卷T27KIO3、Cl2操作方法、化学方程式等

2017全国I卷T27Ti、Fe、Li实验条件、离子方程式、化学反应原理及相关计算

2017全国II卷T26Ca操作方法、化学方程式、成分推断、化学计算等

2017全国III卷T27Cr、Fe化学方程式配平、仪器选取、成分推断、pH调节、

离子方程式书写、产率计算

二、工业流程思路分析

1、常见解题思路图:

图4工业生产流程主线与核心

1

（1）流程图一般三大部分（见上图）：原料预处理、核心化学反应、分离提纯。

（2）流程中要分析“进”、“出”物质和仍然留在溶液中的离子等

（3）一般默认进的物质过量，确保每一步目标元素利用率或转化率最高，产品产率最高，减少损失。

2.识别流程图

处理A目标产品

1.呈现模式日预处理溶瞰姐g目标产物

料I_________________

循环利用L排放物的

无害化处理

2.识图方法

图1图2图3

图1箭头表示反应物加入同时生成物出来；

图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来；

图3箭头表示循环反应。

2

3.细分析，看措施，推用意，理关系

①原料和产品：从某种原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？关注杂质离

子的去向及产品的生成，有时需要逆向推倒。

②步骤与目的：加入某种试剂（什么反应），进行相应操作，其目的是什么？结合后面步骤进行思考。

特别关注化合价变化和溶液酸碱性（两大主旋律）。

③信息和迁移：新信息一般是重要的暗示和突破口，所给的信息一定有用，但需要提炼、重组、分解

和迁移，结合设问分析、判断，正确作答

④感觉和结果：对于比较陌生的流程，不必纠结于某步骤不能看懂，要从宏观上把握整个流程，抓大

放小，关注步骤的结果，跟着感觉走。

三、教材课本经典流程模型建立:

1、高中化学三大流程模型分析

图1侯氏联合制做法流程图

3

2,教材精彩流程分析:

海带中碘的提取

2F+C12-------i2+2cr

工业上制纯碱

NH4cl

@NH3+H2O+CO2+NaClNaHCO3；+NH4Cl

②2NaHCC)3^=Na2cO3+H2O+CO2T

4

工业上利用黄铁矿（FezS）制取硫酸

①煨烧黄铁矿"SO2气体的净化之②接触室65生成）一③吸收塔（H2s。4的生成）

①4FeSz+l1022Fe2O3+8SO2

②2so2+O2逑㈣2s。3

③$。3+比0^=H2SO4

氯碱工业

①2NaCl+2H2O^^2NaOH+H2T+Cl2f

@Cl2+2NaOH：^=NaCl+NaClO+H2O

③2cl2+2Ca(OH)2^=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

占燃

@C12+H2^^=2HC1

从铝土矿中提炼铝

流程I

①A12O3+6HCl=2AlCb+3H2。

Fe2O3+6HCl：----2FeCl3+3H2O

(2)HCI+NaOH^=NaCl+H2O

5

FeCl3+3NaOH----Fe(OH)3l+3NaCl

AlCl3+4NaOH^=NaAlO2+3NaCl+2H2O

③NaAlO2+CO2+2H2O^=Al(OH)31+NaHCC)3

NaOH+CO2=——NaHCO3

©2AI(OH)3^=A12O3+3H2O

⑤2A1,O3(熔融)通电4A1+3O4

■冰晶石

四、工业流程中实验操作和精选例题

（一）工业流程第一步：原料的预处理

1、原料预处理方法及操作目的：

①酸浸：溶解、去氧化膜等，使得可溶性的离子进入溶液中，不溶物过滤去除。

②碱浸：去油污（酯）、溶解铝、二氧化硅、氧化铝等，使得可溶性的离子进入溶液中，不溶物过滤去除。

③水浸：与水反应或溶解，使原料变成离子进入溶液中。

④研磨（雾化、粉碎）：增大反应接触面积，以加快化学反应速率或使反应更充分

⑤灼烧（焙烧、烟烧）：使物质高温分解或者氧化去除杂质改变物质结构，使物质能溶解。如从海带中提取

碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。

⑥加入其他物质：如有机物醇、四氯化碳、无机盐等，其作用是反应、溶解。

关键词浸取液（浸出液）固体加水、酸、碱等溶解得到的离子的溶液。

浸取率（浸出率）一固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。注意与浸取速率（浸出速率）的差别。

2、高考真题及模考练习：

1.（206全国卷I节选）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5-H2。和Fe.Q4,

还有少量FezCh、FeO、CaO、AI2O3和SiC>2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如下所示：

一|过滤|f粗硼酸

I

浸渣滤渣含镁盐母液

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有

6

2.某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料•，主要含有MgCC)3、MgSiOj,CaMg(CO3)2>AI2O3和Fez。：,等,

回收其中镁的工艺流程如下：

硫酸NaOH溶液

固体废料f|研磨过滤4滤液T调PH到5.5卜|过滤占

NaO]I溶液沾旃.

滤液n「____『渡渣

-过滤一调pH到12.5一滤液」

Mg".....Mg(OH)2」-------------------

试回答在“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有(两条即可)。

3.稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射

线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钮(Y)的工艺流程如下:

5mol-L1r•公——

0.8mol-L-1广不参与反反的杂质

盐酸、△

废弃CRT盐酸「滤渣

n产滤液一

荧光粉预处理」滤液L滤液瞽

I「灌渣

滤液(含Mg2+)*•DDTC

IV

丫2。3♦百片境-滤渣.

已知：废弃CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出)

成分含量/%

丫2。3ZnOAI2O3PbO2MgO

预处理前24.2841.827.811.670.19

预处理后68.515.424.335.430.50

试回答步骤I中进行原料预处理的目的为。

4.碑(Te)位于元素周期表第VIA族，由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂，玻

璃的着色材料，合金材料的添加剂等。价化铜渣是电解精炼铜时产生的一种矿渣，其主要含CuzTe、Au、

Ag等，利用下列工艺流程可回收确：

适量H2SO4、H2SO4,

空气软化水NaOH双氧水Na2SO3

硫化

酸浸1卜喀卜滤渣还原

铜渣浓溶液

滤液酸,2卜■滤渣2

碎粉

H2SO4

已知：TeO2的熔点为733℃,微溶于水，可溶于强酸和强碱。

“酸浸1”需加热，加热的目的是_______________________________

7

参考答案：

1.适当加热，搅拌

2.适当提高硫酸浓度，适当升温

3.加速溶解、加快反应速率，提高浸出率

4.加快反应速率，提高原料转化率

（二）、工业流程必考条件控制：温度的控制

1、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；

除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCCh、Ca（HCO3）2、KMnC）4、12、NH4cl等物质；使沸

点相对较低的原料气化

2、降温：防止某物质在高温时会溶解（或分解）；

使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；

使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；

降低晶体的溶解度，减少损失

3、控温：（用水浴或油浴控温）

防止某种物质温度过高时会分解或挥发：

为了使某物质达到沸点挥发出来；

使催化剂的活性达到最好；

防止副反应的发生；

降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。4

4、控制温度的方法及答题模板：

升温方法：酒精灯加热，酒精喷灯加热，水浴、油浴、沙浴加热，水蒸气加热，加热水，吹热风加热

降温方法：冷冻法，冰水浴，减压蒸储，减压烘干，减压蒸发等。

条件变化思维方向解析

是否提高生产效率

正面结果

平衡是否可以正向移动，提高产率看是否为可逆反应，且是否为吸热反应

①注意题目给出的副反应发生的条件；

负面结果是否发生副反应②注意温度升高易被氧化的物质：醛类、酚类、I\SO3?一等；

③有机实验中使用浓硫酸时注意是否发生炭化、氧化等副反应

8

①注意题给低沸点物质，如液澳等；

是否有物质挥发②注意是否有气体参与反应过程，气体在溶液中的溶解度一般

随温度的升高而降低

注意反应中是否有核盐、硝酸盐、结晶水合物、碳酸酸式盐、

是否有物质分解

双氧水、氨水等热稳定性较差的物质参与

平衡是否向逆向移动注意温度变化造成的平衡移动是否使反应向有利的方向移动

5、高考模考精选习题及答案：

例1：实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fez。3及少量FeS、Si。2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物和

绿研（FeSO/hO），过程如下：

烧渣足量。2、稀硫酸厂固体W（S、Si02等）耍

一二一溶液X缪吗溶液Z7甯3聚铁胶体年聚铁

③I

溶液Y-^»绿矶

（5）在⑥中，将溶液Z控制到70-80℃的目的是

例2（2017全国I）Li4Ti5O,2^LiFePCU都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO,,

还含有少量MgO、Si。?等杂质）来制备，工艺流程如下：

TiC）2,xHq双氧水,LiOHLi2Ti5OlsMCO,

反应过滤’沉淀高温燃烧①，4，2

盐酸沉淀氨水

钛铁矿酸浸滤液①

双氧水过滤FePO,LiCO,HC,O

浓液②2324LiFePO,

滤渣磷酸沉淀高温煨烧②

TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

温度/℃3035404550

TiO2xH2O转化率％9295979388

分析40℃时TiO2xH2O转化率最高的原因

总结：在设问中如果出现回答选择某温度或某一温区的原因时，应从低于该温度或温区下限和高于该温度

或温区上限两个方面回答。

9

例3实验室以工业废渣（主要含CaSO/H。还含少量SiO?、AI2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCCh和（NH。

2sO4晶体，其实验流程如下：

(NHC2CO3溶液

废渣粉木滤渣-------♦轻质CaC()3

滤液-------6（NH4）2S（）4晶体

废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70°C,搅拌，反应3小时。温度过高将会导致

CaSO4的转化率下降，其原因是___________________________________________________

例4精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥（主要含有铜、银、金、少量的银）中

分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

i.H,SO八HQ】HCRNaCiaNa,SO,HfO,

,ii.NaClJIJ

铜阳极泥T输I--------*分铜渣—_*分金渣T分分银液T.银1Agci

TT1T

分铜液分金液分银渣沉银液

“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是。

例5（2016全国HI）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种

制备过氧化钙的实验方法。

CaCO稀盐酸'■沸'过.>滤液"腐水>过滤>白色晶体

（1）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈—性（填“酸”、

“碱”或“中二将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。

（2）步骤③中反应需要在冰浴下进行，原因是

例6碳酸锂广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。制备流程如下:

已知：碳酸锂的溶解度（g】T）见下表。

温度/℃010203040506080100

Li2c。31.541.431.331.251.171.081.010.850.72

（1）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250〜300℃,主要原因是

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（2）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是。

参考答案：

1、升高温度促进Fe，+的水解，过高温度不利于聚铁的形成（或者完全水解

2、低于40°,TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiCh-xHzO

转化反应速率下降

3、温度过高，的也）2。）3分解

4、"分铜时，如果反应温度过高，双氧水发生分解，会有明显的气体放出现象

5、酸性，除去水中溶解的二氧化碳。防止氨水及过氧化氢的分解和挥发

6、防止浓硫酸蒸发。LI2CO3的溶解度小，得到的LI2CO3多

（三）工业流程基本操作：分离与提纯

（1）过滤

①基本要领：一贴二低三靠四洗。

②洗涤的流程：为什么要洗？用什么洗？怎么洗涤？是否洗干净？

a:为什么洗：去除晶体表面的杂质：把目标产物尽可能洗出来，提升产率。

b:用什么洗：蒸储水、冷水、有机溶剂（醇酮酸）等；如用酒精洗硫酸亚铁镂晶体可降低晶体因溶解造成

损失，可以除去表面的水酒精易挥发，易干燥。

c:怎么洗涤：沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸储水（其他溶剂）至浸没沉淀，待其自然流下后，重复2~3次。

d：是否洗干净（离子检验）：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加某试剂（其他操作），产生什么现象？

则证明是否洗干净

③特殊的过滤方法：减压过滤（吸滤、抽滤）：减压过滤装置由真空泵、布氏漏斗、吸滤瓶组成。

（2）结晶（重结晶）

①产物类型：

溶液中含单一溶质时，所得晶体不带结晶水，如氯化钠溶液结晶过程为蒸发结晶；

所得晶体带有结晶水，如硫酸铜溶液得到CUSOJ5H2O的晶体过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

②：分离

溶液中含两种以上溶质时，要得到溶解度受温度影响小的溶质采用蒸发结晶、趁热过滤，

如除去NaCl中少量的KCI；要得到溶解度受温度影响大的溶质采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，如除去

KC1中少量的NaCl晶体

③晶体干燥的方法：自然晾干、滤纸吸干、在干燥器中干燥、烘干（热稳定性较好），低温减压干燥（热稳

定性差）

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（3）萃取（分液）

①方法介绍：当向混合物中加入有机试剂（苯、四氯化碳等）后分离的，且题目信息有涉及溶解度不同时

考虑萃取。

②常见的萃取：常见液-液萃取（如用苯或CCL萃取水中的澳），固-液萃取（如用酒精浸取黄豆中的豆油以

提高油产量）。

③产物的分离：一般萃取分液后的混合溶液采取蒸储的方式分离。

④实际应用：海带中提取碘（灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸储）。

（4）反萃取

像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。

（4）蒸储（分储）：题目信息有涉及沸点不同的物质时，考虑蒸储，常见混合液体或液-固体系。

2、高考模考例题及答案：

1.（2017•全国卷III节选）重倍酸钾是一种重要的化工原料〕一般由铭铁矿制备，铭铁矿的主要成分为

FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KC1,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到KzCnCh固体。

冷却到（填标号）得到的KzCmCh固体产品最多。

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步骤⑤的反应类型是。

铭o

滤渣璘0NagCrgOy

铁①熔融、氧化1

②水浸黎o

矿

。过滤晶

Na2c3.NaN037滤液1A324O

g

'

l60

③调pH=7过滤o5

o

g8o长2年2。7

--------⑤____.④调pH।~——，（一4—H4oKC1

区5。7：工；健液补--------.滤液2|滤渣2ONaCl

)O

O

20406080100

g

2.磷酸铁锂电池被广泛应用于各种电动汽车，其正极是通过将磷

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酸铁锂（LiFePO。、导电剂、黏结剂和乙烘黑等按比例混合，再涂于铝箔上制成。一种从废旧磷酸铁锂电池

正极材料中回收某些金属资源的工艺流程如下：

NaOH溶液H2so4、&。2NH3-H2O,NaOHNa2cO3

废I日磷酸

铁锂电池灌渣1-圆卜*灌液2f后网*漉液3f麻碗

正极材料Ir

滤液1滤渣2滤渣3U2c。3

已知：①Li2c。3的溶解度：0℃为1.54g；100℃为0.72g。

“沉锂”时，所得Li2c应选择.（填“冷水”或“热水”）进行洗涤，判断Li2c。3已洗涤干净的操作

和现象为

3.（2018•太原模拟）高氯酸核NH4cIO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取。

80匕水175gNH4cl溶液

1「.i

N

a

c

1照高温旃H浸取过滤整H反房器i……4c104-

IT_NH0

4

送

反应得到的混合溶液中NH4cleU和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15,从混合溶琳

素

沛

液中获得较多NH4C1O4晶体的实验操作依次为（填操作名称）、、

讼

、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是o

4.硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为

ZnO,另含ZnSiCh、FeCCh、CuO等）生产ZnS（V7H2O的一种流程如图:

稀植酸高猛酸狎铮粉

赛潼X:虑渣Y滤潼Z

已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:

温度/℃020406080100

溶解度/g41.854.170.474.867.260.5

从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减

压低温条件下进行，原因是__________________________________

13

5.CoCb・6H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钻矿［主要成分为CO2O3、Co(OH)3,还含有少量FezCh、

AI2O3、MnO等］制取，其工艺流程如下：

-------►CoCI.6H,O

操作1(粗产的

已知：①流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表.

沉淀物)

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH3Mn(OH)2

开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

②C0CV6H2C)熔点为86℃,加热至110-120℃时，失去结晶水生成CoCl2.

实验操作"操作1”为、过滤和减压烘干；制得的

COC12«6H2O在烘干时需减压烘干的原因是

6.硼镁泥主要成分是MgO(占40%),还含有Na2B4O7^CaO、A12O3,Fe2O3^FeO、MnO,SiO2等杂质。

以硼镁泥为原料制取MgSO4-7H2O的工艺流程如下:

(H1H0,+%0力(CaSO,2HQ)

本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是

7.某混合物A含有KA1(SO4)2、AI2O3和Fez。?，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

r-BP|

NaOH溶液皿一

IV

I

溶液用

I、n、iv四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请

简述洗涤沉淀的操作是_______________________________________

14

8.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下

工艺流程：

由例泞死稀即。士用6、调PH、士」fFe（0H）3一铁红

浸取因4CuSO4溶液一MZuCl

过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操

作及现象是。

参考答案：

l.d复分解反应

2.热水取最后一次洗涤液少许，向其中滴加盐酸酸化的氟化钢溶液，无沉淀生成，则证明已洗净

3.蒸发浓缩冷却结晶过滤减少洗涤过程中NH,CICL,晶体的损失氨气与浓盐酸反应放出热量

4.蒸发浓缩，防止温度过高结晶水合物分解

5.蒸发浓缩；冷却结晶：降低烘干温度，防止产品分解：

6.加快过滤速度、得到较干燥的沉淀

7.过滤（沿玻璃棒）向漏斗中注入蒸储水，至浸没沉淀后，待水自然流下，重复操作2-3次。

8.取最后一次洗涤液，加入BaCk溶液，如出现白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净

（四）工业流程评价问题：

1.减损增产：（1）减损：某操作使流程中损失（浪费）减少。如用冰水或乙醇洗涤产物，减少产物的损失。

（2）增产：或者某操作使产品总量增加。如提纯粗盐后，NaCI质量反而高于本来的质量。

2.高能污染：（1）高能：反应中能耗过高，常见有电解，加热等操作会使得能耗变高。

⑵污染：流程中有污染物生成。如NOx、Cl?等。

3.原子经济：⑴原子：指提高原子利用率，反应物是否尽可能多的转化为生成物。

（2）经济：指工业生产中要符合经济效益，原材料成本尽可能降低。

4.试剂循环：反应中的副产物能够再次投入使用，达到试剂的循环。

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高考模考精选例题及答案

1.12018新课标3卷】KI03是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:

利用"KCQ氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:

H2()

滤液

KIO3也可采用"电解法"制备，装置如图所示。

③与“电解法"相比，"KCIO3氧化法"的主要不足之处有（写出一点）。

2.【2018江苏卷】以Cl?、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H1出。（水

合阴）和无水Na2s。3,其主要实验流程如下:

NaOH溶液尿素SOj

-U步£IV|------►Na^Oj

水合耕溶液

已知：①N2H4旧2。沸点约118°C,具有强还原性，能与NaCIO剧烈反应

生成N2»

（2）步骤H合成N2H4.H2O的装置如题19图T所示。NaCIO碱性溶液与

尿素水溶液在40。。以下反应一段时间后，再迅速升温至1100c继续

反应。,使用冷凝管的目的是__________________________________

3.[2017江苏卷】（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含

量过低，对实验的影响可忽略）。

15%NaCIO溶液（过量）10%氨水

预处理后

的光盘碎片—►Ag

NaOH溶液调pH滤液滤渣

（1坨1\1。3也能氧化人8,从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaCIO的缺点是.

4、氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜

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矿（CU2S、CuS及FeO和Fe2。?等）为原料制取CuCI的工艺流程如下:

Fe(OH)>MnCO,

水,盐酸,NaCI

Na[CuCIJT反幅]YuO粉末一叵西

产品CuC〜

MtV

铜粉

回答下列问题:

（1）步骤VH获得CuCI晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸储水做洗涤剂的优点

是（写一点）。

5.【2016年北京卷】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2.PbS04及炭黑等）和H2s。4为原料，

-

制备高纯Pb。，实现铅的再生利用。其工作流程如下:12o

±-

10o-

旭

8o-

犍

斑6o-

s-

o4o

q-

d2O

40608011001120

温3

⑴PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）^=^NaHPbO2

（aq）,其溶解度曲线如图所示。

①过程H的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程H中重复使用，其目的是.（选填序号）。

A.减少Pb。的损失，提高产品的产率

B.重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率

C.增加225。4浓度，提高脱硫效率

②过滤III的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程III的操作.

6.【2016年高考新课标HI卷】（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

（-）碳酸钙的制备

滤渣

石灰石盐酸

（含少量铁的氧化物）一^双氧水和氨水

小火煮沸油法硬酸被溶液过漉c八八

①滤液--------CaCO3

（1）步骤①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于

（二）过氧化钙的制备

17

CaCC>3蚓龈-警,社滤->滤液昊然繁在—>过滤>白色晶体

(2)步骤③中反应的化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行，原因是。

(3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸储水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。

(4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煨烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙

产品。该工艺方法的优点是,产品的缺点是o

7.锂离子电池应用很广，其正极材料可再生利用。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部

分条件未给出)

NaOH溶液

诲液一画可♦囱J黑

废旧।।'—>AI(OH)3固体

子电池诲直酶f|f卜凋pH|过滤Ir•谢直

4----「球・••》

H2s。4、HzOj

有机相一再生回用

水相(CoS。」溶液)一番］一逅］

CoCOm固体

NHaHCCh溶液

回答问题：

(1)“酸浸，，中可用盐酸代替H2s。4和&。2的混合液，但缺点是

8.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少

量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

含尘烟气一净化、制酸废电赚

浸出渣一回收利用滤渣一>回收利用

回答下列问题：

(1)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作.

9.最近的研究发现，复合氧化物铁酸钵(MnFezOQ可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家

的青睐。

1000k

(1)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为MnFe：0,MlnFezO,-.+x^O；t;

MnFejOi-s+xHiO----------►MnFe：Oi+xH：T□

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①该热化学循