元素及其化合物

关于元素及其化合物第一页，共五十七页，编辑于2023年，星期日第一节元素周期律和元素周期表教学目标掌握原子结构示意图，能够写出1~20元素的原子结构示意图；掌握周期表的结构，知道周期和主族的排布；了解元素周期律第二页，共五十七页，编辑于2023年，星期日知识回顾第三页，共五十七页，编辑于2023年，星期日1、原子的组成原子原子核质子核外电子中子每个电子带一个单位负电荷不显电性每个质子带一个单位正电荷不带电中性（+）（+）（-）第四页，共五十七页，编辑于2023年，星期日2、核电荷数=质子数=核外电子数3、核外电子排布元素核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子数最多不超8个，只有1层的不超2个。（原子结构示意图）4、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。第五页，共五十七页，编辑于2023年，星期日练习11、写出N原子的原子结构示意图。2、N原子含有电子、中子、质子数分别是多少？3、N元素常见的化合价是多少？第六页，共五十七页，编辑于2023年，星期日练习2元素质子电子化合价COSNa完成下表：第七页，共五十七页，编辑于2023年，星期日一、元素周期律Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01231-18号元素周期表的结构第八页，共五十七页，编辑于2023年，星期日小组合作3~10号元素11~18号元素找出下列各组元素，排列好，并写出它们的原子结构示意图。第九页，共五十七页，编辑于2023年，星期日随着原子序数的递增，原子核外电子的排布呈现周期性变化（一）核外电子排布呈周期性变化第十页，共五十七页，编辑于2023年，星期日（二）原子半径呈周期性变化随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化第十一页，共五十七页，编辑于2023年，星期日（三）化合价呈周期性变化随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化从11号元素到17号元素，化学价从+1价依次递增到+7价（氧、氟除外），非金属元素的负化合价从-4价递变到-1价。第十二页，共五十七页，编辑于2023年，星期日元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。这个规律称元素周期律。

第十三页，共五十七页，编辑于2023年，星期日二、元素周期表第十四页，共五十七页，编辑于2023年，星期日（一）元素周期表的结构1.周期按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。7个周期，序数用1、2、3、4、5、6、7表示周期1234567分类短周期长周期不完全周期（结构：三短、三长、一不全）第十五页，共五十七页，编辑于2023年，星期日第六周期中57号镧到71号镥，共15种元素，它们的电子层结构和性质非常相似，总称镧系元素。第七周期中有锕系元素。第十六页，共五十七页，编辑于2023年，星期日第十七页，共五十七页，编辑于2023年，星期日2.族元素周期表纵行称为族。18纵行。8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族，其余15纵行各为一族。族分为主族和副族。族序数用罗马数字表示。主族元素用A表示，副族元素用B表示。稀有气体称为0族。第十八页，共五十七页，编辑于2023年，星期日11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族Ⅷ族零族族的结构第十九页，共五十七页，编辑于2023年，星期日结构：（七主、七副、零八族）族的分类主族副族零族Ⅷ族表示ⅠA,ⅡA等ⅠB,ⅡB等0Ⅷ个数7711第二十页，共五十七页，编辑于2023年，星期日练习3P13

填空题：2第二十一页，共五十七页，编辑于2023年，星期日元素在周期表中的位置与原子结构的关系a.周期序数＝电子层数b.主族序数＝最外层电子数原子结构周期表位置决定反映主族元素的最高正化合价等于它所在的族序数，非金属元素的最高正化合价与它的负化合价的绝对值之和等于8。第二十二页，共五十七页，编辑于2023年，星期日练习4：（1）已知硫原子结构示意图，指出硫元素在周期表的位置。最高正化合价是？最低化合价是？（2）某元素位于第二周期，第VI

A族，它是___元素。第二十三页，共五十七页，编辑于2023年，星期日(3)某元素核外有3个电子层，最外层有7个电子，它处在周期表中第几周期、第几主族？是什么元素？第二十四页，共五十七页，编辑于2023年，星期日P6问题2-1作业P12选择题：1、2、3、4第二十五页，共五十七页，编辑于2023年，星期日(二)周期表中元素性质的递变规律1.同周期元素性质的递变规律同周期，但从左到右，原子半径逐渐减小；失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。第二十六页，共五十七页，编辑于2023年，星期日2.同主族元素性质的递变规律同主族，但从上到下，原子半径逐渐增大；失去电子能力逐渐增强，而得到电子能力逐渐减弱；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。第二十七页，共五十七页，编辑于2023年，星期日原子半径依次减小原子半径依次增大失电子能力依次增大非金属性依次增强得电子能力依次增大金属性依次增强第二十八页，共五十七页，编辑于2023年，星期日思考：周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强，为什么？

周期表左下方的Fr(钫)金属性最强，右上方的F(氟)非金属性最强。第二十九页，共五十七页，编辑于2023年，星期日1、请从原子结构的角度预测金属性与非金属性的递变规律：A、同一周期，从左到右，___________逐渐增强，____________逐渐减弱。B、同一主族，从上到下，___________逐渐增强，______________逐渐减弱。练习非金属性金属性金属性非金属性第三十页，共五十七页，编辑于2023年，星期日2、比较下列原子半径的大小

Na_____KC______O

Na_____SSi______O＞＞＞＞3、P13填空题:1

第三十一页，共五十七页，编辑于2023年，星期日4.下列非金属性最强的是（

）A、SiB、PC、SD、ClD第三十二页，共五十七页，编辑于2023年，星期日第二节卤族元素教学目标掌握氯气的物理性质和化学性质，能够说出氯气常见的化学性质；掌握氯气的用途，能够说出氯气能够漂白杀菌的原理；了解卤素单质的主要性质和递变规律第三十三页，共五十七页，编辑于2023年，星期日卤族元素元素周期表中第ⅦA族元素称为卤族元素，简称卤素。包括F、Cl、Br、I、At最外层电子数均为7，是典型的非金属元素是同周期中最活泼的非金属元素。卤素的单质具有很强的化学活泼性。第三十四页，共五十七页，编辑于2023年，星期日一、氯气（Cl2）（一）氯气的性质（Cl2）双原子分子，分子式为Cl2。常态呈黄绿色，密度比空气大，能溶于水。有剧毒，具有强烈的刺激性气味。第三十五页，共五十七页，编辑于2023年，星期日氯气泄露化学工作人员正在处理泄露出来的氯气第三十六页，共五十七页，编辑于2023年，星期日＋17287＋17288ClCl_+e卤素原子卤素离子得到一个电子半径增大极易得到电子，化学性质活泼第三十七页，共五十七页，编辑于2023年，星期日1.氯气与金属的反应能与绝大多数金属反应生成盐。2Na+Cl2＝2NaCl

（白色）点燃2Fe+3Cl2

＝2FeCl3

（棕色）点燃干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢瓶贮存液氯第三十八页，共五十七页，编辑于2023年，星期日2.氯气与非金属的反应在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反应，但不能和氧气、碳等直接化合。氯气与氢气的反应，常温无光照时，反应缓慢。有光照或加热时，反应剧烈。H2+Cl2=2HCl光照第三十九页，共五十七页，编辑于2023年，星期日3.氯气和水的反应氯气溶于水形成黄绿色的氯水Cl2+H2O=HCl+HClOHClO为强氧化剂，具有氧化、漂白和消毒杀菌的作用。HClO不稳定，见光易分解放出氧气。2HClO=2HCl+O2第四十页，共五十七页，编辑于2023年，星期日4.氯气与碱的反应氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉为混合物，有效成分为Ca(ClO)2，又称漂白精。原理：Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO第四十一页，共五十七页，编辑于2023年，星期日2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉（漂白精）的有效成分为Ca(ClO)22NaOH

+Cl2=NaCl+NaClO+H2O漂白液的有效成分为NaClO第四十二页，共五十七页，编辑于2023年，星期日1、消毒含氯消毒剂主要优缺点：含氯消毒剂杀菌谱广、作用迅速、杀菌效果可靠，毒性低，使用方便、价格低廉。常用于饮用水和游泳池消毒。

84消毒液(二)氯气的用途第四十三页，共五十七页，编辑于2023年，星期日2、漂白2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2NaOH

+Cl2=NaCl+NaClO+H2O第四十四页，共五十七页，编辑于2023年，星期日洁厕剂+漂白液=自杀H

++Cl—+ClO—=Cl2+H2O第四十五页，共五十七页，编辑于2023年，星期日3、日常生活用品食盐的主要成分是氯化钠（NaCl）生理盐水的成分：浓度为9g/L的氯化钠溶液第四十六页，共五十七页，编辑于2023年，星期日二、卤素单质的性质（一）卤族元素的结构特点及物理性质氟氯溴碘非金属性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱核电荷数电子层排布元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7具氧化性第四十七页，共五十七页，编辑于2023年，星期日单质状态颜色密度沸点溶解度F2气体淡黄色逐逐逐Cl2气体黄绿色渐渐渐Br2液体红棕色增增减I2固体紫黑色大大小卤素单质主要物理性质不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机试剂第四十八页，共五十七页，编辑于2023年，星期日（二）卤素单质的化学性质单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、水、碱等物质发生反应。1.卤素与金属的反应生成金属卤化物，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应能力减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需在加热的条件下才能反应。氟化物最稳定，碘化物最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的顺序递减。化合价均为-1价。第四十九页，共五十七页，编辑于2023年，星期日Ｍ+Ｘ2

＝MXn

2Fe+3Cl2

＝2FeCl3Cu+Cl2

＝CuCl2

2Fe+3Br2

＝2FeBr3

Cu+Br2

＝CuBr2Fe+I2

＝FeI2

2Cu+I2

＝2CuI第五十页，共五十七页，编辑于2023年，星期日2.卤素与氢气的反应单质反应方程式条件及现象气态氢化物稳定性氢化物水溶液酸性F2

黑暗H2+F2=2HF暗处、爆炸很稳定氢氟酸-弱酸Cl2

光照H2+Cl2=2HCl光照或加热、爆炸稳定盐酸-强酸Br2

高温H2+Br2=2HBr高温，缓慢化合较稳定氢溴酸-强酸I2

高温H2+I2=2HI高温、缓慢化合，可逆不稳定氢碘酸-强酸稳定性减弱酸性增强卤素单质与氢气反应性质的比较第五十一页，共五十七页，编辑于2023年，星期日3.卤素与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2

↑Cl2、

Br2、I2与水的反应与相似，但比较微弱。反应按F2、Cl2、

Br2、I2逐渐减弱。Br2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO