鲁教版高中化学必修二测试题及答案

最新鲁教版高中化学必修二测试题全套及答案第1章原子结构与元素周期律单元测试（时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素2.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()A．B．C． D．3．一定量的锎(eq\o\al(252,98)Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1mg(eq\o\al(252,98)Cf)每秒约放出2.34×109个中子。下列有关锎的说法错误的是()A．(eq\o\al(252,98)Cf)原子中，中子数为154 B．锎元素的相对原子质量为252C．(eq\o\al(252,98)Cf)原子中，电子数为98 D．(eq\o\al(252,98)Cf)原子中，质子数为984．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。对于这种微粒，下列说法中正确的是()A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它比一个普通H2分子多一个氢原子核D．它的组成可用H3—表示5．下列说法正确的是()A．某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．NHeq\o\al(＋,4)与H3O＋具有相同的质子数和电子数D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素原子容易失去电子成为阳离子6．下列叙述正确的是()A．在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是尽先排在能量低的电子层上C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定7．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是()A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度8．如图为元素周期表前4周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是()XYZRWA．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物高D．R的最高价氧化物对应水化物一定是强酸9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素①位于第3周期第ⅤA族B．①、②、③元素原子最外层电子数之和为24C．④的原子序数比②大8D．元素的最高正化合价：③＝⑤二、填空题（本题包括3小题，共29分）11．（7分）填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________________。(2)原子符号为eq\o\al(37,17)X的元素属于第________周期、第________族。(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第________族。(4)周期表中最活泼的非金属元素属于第________纵列。(5)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。12．(10分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：(1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为_______，是常用于制造_______的原料。(2)W元素的原子结构示意图为________________。(3)X元素的离子结构示意图为________________。(4)Y的最高化合价为________，最低化合价为________。(5)Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为________________________。13．（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。(1)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为____________。(2)写出B的最高价氧化物的化学式____________________________。(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如图所示的转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填写化学式)______________；K的溶液与过量的B的某种氧化物反应的化学方程式为__________________________。焊接金属时常用C的单质作保护气，是利用了它的__________的性质。(4)C、D、A、E、F形成的简单离子半径由大到小顺序________________________。三、实验题（共12分）14．已知，非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素强，某化学实验小组设计了如下实验。(1)装置A制取的物质是________；反应离子方程式是________________。(2)装置B的作用是________；装置C中的现象是________________；反应离子方程式是_________；说明非金属性强弱是________。(3)D中盛装溶液是________，作用是________，反应的离子方程式是________________。四、计算题（共9分）15．已知，某元素的核素eq\o\al(A,Z)X，此核素中质子数与中子数相等；1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol/L的AgNO3溶液才能将Cl－完全沉淀。则：(1)eq\o\al(A,Z)X的质量数A是多少？(2)37gXCl2中所含质子的物质的量为多少？参考答案一、选择题1．D解析例如：H2O、HF、NH3、CH4等所含质子数和电子数均相等，但不是原子，A错误；如：Cl－只有还原性，K＋只有氧化性，Ar既没有氧化性也没有还原性，但三者粒子核外电子排布相同，B错误；如：146C和147N质量数相同的原子，其最外层电子数不一定相同，故化学性质不一定相同,C错误；核电荷数相同的原子或单核离子是同种元素的微粒，D正确。2．A3．B4．C解析这种新微粒有3个氢原子核，即有3个原子，含3个质子，再结合核外有2个电子，则该微粒带1个正电荷，则其组成可表示为Heq\o\al(＋,3)，A、B、D错误；C正确。5．C解析核外电子排布为的微粒可以是S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋等，A错误；最外层只有1个电子的原子可能第IA族的H、Li、Na、K等或第IB族的元素等，B错误；NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋质子数和电子数都分别是11和10，C正确；最外层电子数是次外层2倍的原子是C，最外层电子数是4，既不易失去电子，也不易得到电子，D错误。6．B解析在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，核外电子总是尽先排在能量低的电子层上，故A错误，B正确；6Li和7Li也可写成eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li，电子数相等，中子数不等，C错误；最外层有两个电子的微粒也可能是稳定结构，如He，D错误。7．B解析元素的金属性是指元素原子失电子的能力，元素原子失电子的能力越强，金属性就越强；金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力，失电子的能力越强，金属活泼性越强；所以A、C、D均正确；而1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力无关，故B错误。8．B解析结合题给残缺周期表可知：Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素（IIA与IIIA中间隔着过渡元素，没连着），当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，故A错误，B正确；当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA族的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸点比SiH4的低，H3PO4是中强酸，故C、D均错误。9．B10．C解析由元素周期表可知，①是N，②是O，③是F，④是S，⑤是Cl。N位于第2周期第ⅤA族，A错误；①、②、③元素原子最外层电子数之和为：5+6+7=18，B错误；②、④位于第ⅥA族，原子序数相差8，C正确；F元素无正价，Cl元素最高正价为+7价，D错误。二、填空题11．(1)eq\o\al(18,8)O(2)3ⅦA(3)Ⅷ(4)17(5)6712．(1)超重氢(氚)氢弹(2)(3)(4)＋6－2(5)KOH解析W元素原子的L层电子数为2×3＝6，故W为氧元素；核电荷数小于8，且最外层只有一个电子的元素有H和Li，故V为氢元素，有氕(11H)、氘(21H)、氚(31H)三种同位素；Y元素原子最外层电子数和氧原子最外层电子数相等，故Y为硫元素；Z元素原子序数大于16(S)，且最外层只有1个电子，故Z为钾元素；X元素原子的最外层电子数为3，且原子序数大于8(O)，则X为铝元素。13．(1)11.2L(2)CO2(3)Al(OH)3Na[Al(OH)4]＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3稳定(4)r(S2－)>r(Cl－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)三、实验题14．(1)Cl2MnO2＋4H++2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中HCl有淡黄色沉淀生成Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓Cl>S(3)NaOH溶液吸收多余Cl2，防止空气污染Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2分)。解析题给实验为证明Cl元素和S元素的非金属性的强弱，且C中盛有Na2S溶液，可推知A装置制备Cl2（原理为固液加热制备气体）。B装置用于除去Cl2中的HCl气体。Cl2与Na2S反应生成淡黄色固体S，离子方程式为：Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，说明非金属性Cl>S。Cl2有毒，必须进行尾气吸收，D装置中NaOH溶液用于吸收多余的Cl2。四、计算题15．(1)40(2)18mol解析(1)根据Cl－～Ag＋～AgCl↓可知，1.11gXCl2中所含Cl－的物质的量n(Cl－)＝2×10－2L×1mol/L＝2×10－2mol，n(XCl2)＝eq\f(1,2)n(Cl－)＝1×10－2mol，则M(XCl2)＝eq\f(1.11g,1×10－2mol)＝111g/mol，则X的质量数A为：111－71＝40，即X为钙元素。(2)37gCaCl2的物质的量n(CaCl2)＝eq\f(37g,111g·mol－1)＝eq\f(1,3)mol，所含质子数为eq\f(1,3)mol×(20＋17×2)＝18mol。第2章化学键化学反应与能量单元测试（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程需要增大化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨2．下列各组材料中，能组成原电池的是（）组别ABCD两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精3．下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能4．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A．电解饱和食盐水B．干冰的升华C．NaHCO3受热分解D．氯化氢气体溶于水5．将潮湿的氯气通过洗气瓶后得到干燥的氯气，则洗气瓶中盛装的试剂是（）A．NaOH溶液B．浓硫酸C．碱石灰D．五氧二磷6．下表物质与所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项ABCD物质MgBr2SiO2NH4ClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物7．某一反应物的浓度是2.0mol·L-1，经过2min后，它的浓度变成1.56mol·L-1，在这2min内它的平均反应速率为（）A．0.22mol·L-1·min-1B．0.1mol·L-1·min-1C．0.04mol·L-1·min-1D．0.08mol·L-1·min-18．N2＋3H2一定条件2NH3是工业上制造氮肥的重要反应，下列说法正确的是（）一定条件A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH39．下列说法不正确的是（）A．化学平衡是一个动态平衡B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应C．化学反应速率研究化学反应进行的快慢，化学平衡研究化学反应进行的限度D．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言10．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是（）A．Zn是负极B．Cu是正极C．负极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应11．已知反应：2H2O2==2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最快的是（）A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．30℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO212．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止二、填空题（本题包括4小题，共40分）13．（12分）物质的分类有多种方式，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，对化合物进行了分类。有下列八种物质：①NaOH，②HCl，③MgCl2，④CO2，⑤NH4Cl，⑥Na2O2，⑦H2O，⑧C60（1）属于离子化合物有（填序号，下同），属于共价化合物有。（2）写出物质的电子式：MgCl2，HCl。（3）⑥中存在的化学键类型是__________。（4）电解水产生氢气和氧气，此过程断裂的化学键是________。14．（7分）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G为电流计。请回答下列问题：（1）甲装置中的能量转化方式：_____能转化为____能，乙装置中的能量转化方式是______能转化为_____能。（2）在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。15．（10分）合成氨的反应是N2+3H22NH3，该反应的条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知，形成1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。（1）该反应的类型是__________；影响该反应速率的外界因素有____________（任写两个）。（2）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（填字母）。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．N2和H2的浓度不再发生变化d．N2、H2和NH3的体积分数相等（3）若有1molN2完全反应，则反应过程需要（填“吸收”或“放出”）kJ热量。16．（11分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光),\s\do5(TiO2))2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）分解海水时，二氧化钛作________；生成的氢气用于燃料电池时，实现________能到________能的转化；水分解时，断裂的化学键为________键；分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－2H2OB极：O2＋4e－2O2－则A极是电池的________极，发生________反应（填“氧化”或“还原”）；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。三、实验题（共12分）17．某研究性学习小组做如下探究实验：在常温下，取两片质量相等，外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入到盛有相同体积、H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。影响化学反应速率的因素主要有：①温度，其他条件不变，升温反应速率加快；②浓度，其他条件不变时，浓度越大反应速率越快。另外，固体与液体反应时，接触面积越大，反应速率越快。（1）写出以上反应的离子方程式：______________________。（2）出现上述现象的可能原因是：假设①SOeq\o\al(2－,4)对铝与H＋的反应有抑制作用；假设②___________________________。（3）请设计实验对上述假设进行验证：_____________________________。（4）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：①_______________；②______________；③_____________；④___________。参考答案一、选择题1．D2．A3．C4．B解析干冰升华是固体CO2变为CO2气体，化学键没有被破坏。5．B解析洗气瓶只能盛装液态吸收剂，因此排除五氧二磷（固体）和碱石灰（固体），NaOH溶液能吸收氯气。6．B解析A项：只含离子键；C项：含离子键、共价键；D项：离子化合物。7．A解析先求出反应物的变化浓度=2.0mol·L-1－1.56mol·L-1=0.44mol·L-1，再根据化学反应速率的定义，可得出2min内它的平均反应速率：0.44mol·L-1/2min=0.22mol·L-1·min-1。8．A解析题给反应为可逆反应，任何条件下，N2和H2都不能能100％转化为NH3；降低体系温度，会减慢反应速率；使用催化剂，可以加快反应速率。9．D10．D解析对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，锌比铜活泼，锌做负极，发生氧化反应；铜做正极，发生还原反应。11．D解析对于同一个反应，温度高、反应物浓度大，使用催化剂的化学反应速率快。12．C解析可逆反应达到化学平衡状态，最根本的特征就是反应混合物中各组分的浓度不再变化。二、填空题13．（1）①③⑤⑥②④⑦（2）（3）离子键共价键（4）H与O之间的共价键14．（1）化学电化学热（2）锌片不纯，在锌片上形成了原电池15．（1）可逆反应、化合反应、氧化还原反应（或放热反应）（任写一个均可）温度、压强或催化剂（2）ac（3）放出92解析（1）从化学反应的分类回答。反应的速率受温度、压强、催化剂的影响。（2）可逆反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，且均不等于0；各种物质的浓度和体积分数保持不变，但不一定相等。（3）根据3H2+N22NH3，如果1molN2完全反应必有3molH2反应，生成2molNH3。拆开3molH－H键和1molN≡N键需要吸收的能量为：436kJ×3+946kJ=2254kJ，生成2molNH3即生成6molN－H键可放出热量：391kJ×6=2346kJ，总的结果是放出能量：2346kJ－2254kJ=92kJ。16．（1）催化剂化学电H—O吸热（2）负氧化流出解析（1）海水分解时，TiO2作催化剂，加快水的分解；在氢氧燃料电池中，化学能转变为电能；水分解时断裂O—H键，该反应为吸热反应。（2）据电极反应，可知A极失去电子，做原电池的负极。三、实验题17．（1）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑（2）Cl－对铝与H＋的反应有促进作用（3）①向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设①成立②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设②成立（4）①加入可溶性氯化物②适当增加H＋浓度③加热④将铝片改换成铝粉解析（1）金属与酸反应的实质是金属与溶液中的H＋反应；（2）本题难点是如何提出问题。稀硫酸中含有H＋、SOeq\o\al(2－,4)，稀盐酸中含有H＋、Cl－；依题意信息知，外形、组成相同的铝与酸接触面相同，H＋浓度相同，反应在相同温度下进行，说明二者的温度、浓度、接触面都相同，不同的是溶液中所含阴离子不同，联想催化剂对化学反应的影响，可能是阴离子对反应的影响不同；（3）针对提出的猜想，设计实验方案。设计方案可以从正反两个方面切入；（4）改变条件加快反应，要从影响化学反应速率的因素切入：温度、浓度、催化剂和固液反应接触面。第3章重要的有机化合物单元检测（时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法是将它们分别()A．先后通入溴水和澄清石灰水B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水2.下列关于烃的说法中正确的是()A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物B．烃是指分子里含有碳元素的化合物C．烃是指燃烧后能生成CO2和H2O的化合物D．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物3．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能反映出甲烷是正四面体结构的是()4．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是()5．下列关于物质的组成、性质或用途的叙述错误的是()A．直馏汽油与溴水混合，静置后下层液体呈无色B．乙烯分子中的不饱和碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键活泼，易于被加成C．煤的液化、气化可以提高经济效益，减少酸雨等环境危害的发生D．工业酒精含95%左右的乙醇，可以用于酒精饮料的勾兑，降低生产成本6．下列说法正确的是()A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇7．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与溴水反应8．鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是 ()A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色9.巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。现有：①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④乙醇；⑤酸化的KMnO4溶液。试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A．②④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤10.下列有关高分子材料的表述不正确的是()A．合成高分子材料都很难降解B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料C．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料D．线型和体型高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别二、填空题（本题包括3小题，共33分）11．（12分）按要求填写下列有机物的有关式子：（1）最简单烯烃的电子式：。（2）相对分子质量最小的有机物的结构式：。（3）食醋中主要成分有机物的结构式：。（4）糖尿病患者尿液中含的糖类物质的结构简式：。12．（9分）苹果酸（HOOC—CH—CH2COOH），常用作汽水、糖果的添加剂。OH（1）苹果酸分子中显酸性的官能团名称是。（2）苹果酸可能具有的性质有。①发生加成反应；②发生取代反应；③发生酯化反应；④发生中和反应；⑤发生氧化反应a．只有①③ b．只有①③④c．只有①③④⑤d．②③④⑤（3）写出苹果酸与Na反应的化学方程式：。13．（12分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：(1)验证汽油是混合物的方法是______(填编号)。A．测量密度B．测沸点C．将汽油点燃D．闻气味(2)A的结构简式为__________________。(3)丙烯醛(CH2=CHCHO)发生加聚反应形成的高聚物的化学方程式为______________。(4)写出A和C合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式_________________________。三、实验题（共17分）14．A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示。（1）B的结构简式为。（2）写出下列反应的化学方程式：反应①：；反应④：。（3）实验室利用反应③制取C，常用如图装置：①浓硫酸在实验中的作用是、。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是。③加热一段时间后，在试管b中饱和碳酸钠溶液的液面上方有一层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是。④停止加热，取下试管b，闻到试管内液体有刺激性气味，这是因为产物中混有导致的，为验证该杂质存在，在保持试管b相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊溶液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是。⑤实验完成后，若要分离b中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是参考答案一、选择题1．C2．D解析烃是指分子里只含有碳、氢元素的化合物，A项错误，D项正确；含碳的化合物种类繁多，烃仅是其中的一种，B项错误；燃烧后生成CO2和H2O的化合物可能是烃，也可能是含碳、氢、氧的化合物，C项错误。3．B解析甲烷空间结构示意图如A所示，四个顶点四个氢原子，体心为碳原子；甲烷的结构式是B图所示，它只能表示C原子和H原子的连接方式，而无法表达出甲烷的空间构型；C图是甲烷的球棍模型，D图是甲烷的填充模型，两项都能很好反映出甲烷的空间构型。4．B解析考查“等效氢”原理——连接在同一个碳原子上的氢是等效的、连在同一个碳原子上的甲基是等效的、处于对称位置的氢是等效的；分