四川省凉山市越西中学高三化学模拟试题含解析

四川省凉山市越西中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．①14Cu2++5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42-②Mn2++S2O82-+H2O—MnO4-+

SO42-+

H+对上述两个反应判断正确的是：A．①②反应中SO42—都是氧化产物

B．两个反应中电子转移数目都是10molC．①反应中的硫元素既被氧化又被还原

D．氧化性：MnO4—>S2O82—参考答案：C略2.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料C．虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D．图中所示转化反应中非氧化还原反应的数目少于氧化还原反应的数目参考答案：C略3.I2在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+I-(aq)FI3-(aq)，c(I-3)

某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度

T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A．反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<O

B．若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C．若反应进行到状态D时，一定有>

D．状态A与状态B相比，状态A的C(I2)大参考答案：D略4.(08广东佛山调研)在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是(

)

xyA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C缩小体积A的转化率D升高温度混合气体的平均摩尔质量

参考答案：答案：AC5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常温下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NAB．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NAC．100mL12mol?L﹣1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1mol双氧水中含2mol极性共价键；B、氢气所处的状态不明确；C、浓硝酸在和铜反应的过程中，先生成NO2，后生成NO甚至价态更低的产物；D、求出混合物的物质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含4个H原子来分析．【解答】解：A、1mol双氧水中含2mol极性共价键，故0.1mol双氧水中含0.2NA个极性共价键，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故无法计算物质的量和转移的电子数，故B错误；C、浓硝酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成NO2，后生成NO甚至价态更低的产物，故转移的电子数无法计算，故C错误；D、标况下11.2L混合物的物质的量为0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4个H原子，故0.5mol混合物中含2molH原子即2NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6.相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是(

)A．开始时，产生氢气的速率相同B．参加反应的金属的质量相同C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12：9：28参考答案：D【分析】A．物质本身的性质决定反应速率；B．根据每个金属原子失电子个数判断；C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法计算；D．相同状况下，生成相同体积的气体，根据转移电子相等金属参加反应的金属质量．【解答】解：A．物质本身的性质决定反应速率，金属越活泼，其开始反应速率越大，所以Mg的反应速率最大，故A错误；B．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以参加反应的金属的质量不等，故B错误；C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法进行判断溶液质量是否相等，故C错误；D．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以参加反应的金属的质量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正确；故选D．【点评】本题考查了根据方程式的计算，根据转移电子相等进行计算，熟练运用基本公式来分析解答，题目难度中等．7.有关键能数据如表，晶体硅的燃烧热为989．2kJ·mol－1，则X的值为

（

）化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1X498．8176

A．423．3

B．460

C．832

D．920参考答案：B略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB．1molC10H22分子中共价键总数为30NAC．58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元D．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA参考答案：D略9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子序数由小到大的顺序为：W<X<Y<ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物D．Y、Z两元素气态氢化物的稳定性：Z>Y参考答案：C略10.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒参考答案：D知识点：化学实验操作解析：D、应用分液漏斗，控制反应发生，还应用锥形瓶，故D错误；思路点拨：考查基本化学实验操作，较简单，做题时适当回忆操作流程有助于答题。11.

臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的，不过当波长在25nm左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。下列说法中正确的是(

)

A.臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量C.和氧气比较，臭氧的氧化性较强，臭氧的能量较高D.臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化参考答案：答案：C12.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案：C略13.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为bmoL。下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为ω＝B．溶质的物质的量浓度C．溶液中c(OH－)＝D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω参考答案：答案：B14.(08皖南8校联考)某有机物仅含有C、H、O、N四种元素，下列有关该有机物的说法中不可能正确的是（）A．能与强碱反应发生中和反应B．一定条件下能发生水解反应C．相对分子质量为奇数

D．分子中氢原子数与氮原子数之和为奇数

参考答案：答案：D

解析：该有机物可能是氨基酸、硝酸酯、硝基化合物等，故A、B项均可能正确；H原子数为奇数时，该有机构的相对分于质量为奇数，C正确；由价键理论可知，氢原子数与氮原于数之和必为偶数，故D项不正确．15.某种氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氯元素的相对原子质量是B．mg该氯原子的物质的量是molC．该氯原子的摩尔质量是17aNAg/molD．ag该氯原子所含质子数是17NA

参考答案：B考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．某一原子的相对原子质量是指：以一个12C原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值；B．根据n=计算；C．摩尔质量和相对原子质量在数值上相等，单位为g/mol；D．氯原子的质子数为17，1个氯原子所含的质子数是17个．解答：解：A．元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．一种元素因中子数不同，有多种原子．元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值．该氯原子的相对原子质量为，但该值也不是氯元素的相对原子质量，故A错误；B．根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故B正确；C．一个该氯原子的质量是a，该氯原子的摩尔质量为（aNA）g/mol，故C错误；D．一个该氯原子的质量是ag，ag该氯原子个数×NA=1，1个氯原子所含的质子数是17个，ag该氯原子所含的质子数为17，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念的区别，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_____________________。(3)在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗________；③定容时仰视观察液面________。(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因______________________。参考答案：(1)18.4'(2)60.0'将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液(3)①偏高'②偏高'③偏低(4)常温下，铝在浓硫酸中发生“钝化”略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。I．(1)工业上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为---------------____________________________________(2)某化学研究性学习小组模拟用CO和H２合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H２(g)CH30H(g)

△H<O。在容积固定为2L的密闭容器内充人1molCO和2molH2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4

则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率V(CO)＝____________________该温度下平衡常数K=____________若升高温度，则K值_________(填增大、减小或不变)Ⅱ.⑴如图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图，a处充入的物质是________（写名称）写出此电极的电极反应式____________________⑵若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有下列离子的溶液，离子Cu2＋H＋Cl－SO42－c/mol·L－10.5220.5电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件）的气体，（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）则整个电解过程中阳极发生反应的电极反应式为_____________________参考答案：I.(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(l)

AH=-50kJ/mol

（3分）(2)0.0125mol/(L．min)（2分）4（不写单位给分，写错单位不给分）（2分）减小（1分）

Ⅱ．(1)甲醇（1分）

CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋（2分）(2)2Cl－－2e－=Cl2↑

2H2O－4e－=O2↑＋4H＋（3分）解析：I．(1)从图示可写出以下两个反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(1)=CO2(g)+H2(g)

AH=-41kJ/mol②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)

AH=-91kJ/mol根据盖斯定律，②-①可得：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(l)

AH=-50kJ/mol(2)①从反应开始到20min时，设CO的浓度变化量是x，

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

初始浓度：0.5

1

0

变化浓度：x

2x

x

平衡浓度：0.5-x

l-2x

x根据反应前后压强之比等于物质的量之比，则解得.X=0.25mol/I，，从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率v=△c/△t=0.25mol/L÷20min=0.0125mol/(L．min)，平衡常数K==4对于该放热反应，温度升高，化学平衡常数会减小。Ⅱ．(1)原电池中电子从负极经外电路流向正极，根据电子转移的方向可知c为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋

(2)若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL已知溶液时，根据放电顺序，阳极氯气和阴极氢气相同，设阳极生成的氧气物质的量为x，阴极上也应生成氢气物质的量x

阳极电极反应为：2Cl―

－2e－=

Cl2↑，

4OH－-4e－=2H2O＋O2↑

0.4mol

0.4mol

0.2mol

4x

4x

x

阴极电极反应为：Cu2＋

＋2e－=

Cu

2H＋＋

2e－=

H2↑

0.1mol

0.2mol

0.1mol

0.4moI

0.4mol

0.2mol

2H＋＋2e－=H2↑

2x

2x

x依据电子守恒0.4+4x=0.2+0.4+2x

x=0.1

mol所以此时阳极发生的电极反应式：4OH－-4e－=O2↑＋2H2O18.（15分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：这种材料可采用如下图所示的合成路线（1）（2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1