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文档简介

云南省曲靖市市麒麟区第六中学高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.(2004·全国卷Ⅲ)11.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3molO2,则(

)A.x=2,y=2

B.x=2,y=4

C.x=3,y=6

D.x=3,y=8参考答案:B

略2.下列叙述不正确的是

A.电解时,在阴极上发生还原反应

B.电镀时,阳极材料发生氧化反应

C.电解饱和食盐水时,阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气D.原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极参考答案:D3.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++3OH—══Al(OH)3↓B.电解饱和食盐水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+2OH—C.碳酸钙与醋酸反应

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O参考答案:B略4.某温度下水的Kw=10-13,在此温度下,将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的H2SO4溶液VbL混合,下列说法正确的是

A.若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va︰Vb=1:1B.若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va︰Vb=100:1C.若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va︰Vb=1:9D.若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va︰Vb=101:99参考答案:CA、若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则10-1Va=10-2VbVa︰Vb=1:10,故A错误;B、若所得混合液为中性,10(a-13)Va=10-bVb且a+b=12,则Va︰Vb=10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10:1,故B错误;C、若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则10-1Va-10-2Vb=10-3(Va+Vb),Va︰Vb,=,1:9,故C正确D错误。5.(2001·上海卷)4.下列分子的电子式书写正确的是()A.氨

B.四氯化碳C.氮

D.二氧化碳参考答案:C

略6.NO2通过盛有水的洗气瓶,转移0.03mol电子时,参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为A.224mL

B.336mL

C.448mL

D.672mL参考答案:C7.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂参考答案:C略8.下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种(

)①(NH4)2CO3

②Al2O3

③Al2(SO4)3

④Al

⑤NaHSO3

⑥Al(OH)3A.3 B.4 C.5 D.6参考答案:B9.有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物,乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键,在水解时,断裂的键是

A.①、④

B.③、⑤

C.②、⑥

D.②、⑤参考答案:B略10.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L(所有体积都在120℃测定),则这两种混合气体的可能组成是

)A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8参考答案:D略11.下列关于硅的说法不正确的是

A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应D.当加热到一定温度时,硅能与氧气等非金属反应参考答案:C略12.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是

(A)

A能说明盐酸是强酸:

B.能说明氧化性H2Q2>Fe3+:

C.能说明NH3结合H+能力比H2O强:

D.能说明CH3COOH是弱电解质:参考答案:A13.将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·L-1的HCl溶液,至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液,当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是

A.V=150mL

B.m1=14.6gC.白色沉淀最大量为15.6g

D.m2=10.2g参考答案:D略14.右下图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物,被称之为奥林匹克烃,下列说法正确的是(

A.该有机物属于苯的同系物

B.该有机物属于苯的衍生物

C.该有机物的一氯代物有一种

D.该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量参考答案:D略15.2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼,以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高,不易损伤,使用寿命长等特点。下列叙述错误的是A.自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B.准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C.准晶体材料的应用具有较大的发展空间D.化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成,他们进行了如下实验。(1)甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附,因此X是铁。但乙同学不同意他的结论,原因是

。(2)乙同学:先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中,振荡,固体部分溶解,有极少量红色物质析出,过滤;然后向滤渣加入盐酸,滴加几滴KSCN溶液,溶液出现血红色。通过现象分析,丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4.①滴加KSCN溶液的目的是:________________________________________②若在粉末X直接加入盐酸、KSCN溶液,溶液不出现血红色。不出现血红色的原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________________。(3)丁同学的实验方案:

①操作Z是

。②通过以上数据,得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为____________________

。参考答案:(1)Fe3O4也能被磁铁吸附,故不能由此确定X就是铁单质。(2分)(2)①检验是否存在Fe3+,确认Fe3O4的存在(2分)②Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)(3)①过滤、洗涤(2分)

②n(Fe3O4)=0.01mol;n(Fe)=0.01mol(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大,且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;Y有两种常见的同素异形体,其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍,这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空:(1)X与Y组成一种有特殊臭味的气体,已知该气体与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧,生成稳定的氧化物,在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变,该反应的化学方程式为

。(2)若W的单质是有毒气体,则它与强碱溶液反应的离子方程式为

;由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物,其电子式为

。(3)若W的单质为黄色固体,且W与X可形成化合物XW2。

①XW2为结构式为

;②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为

。(4)若W的一种单质分子为正四面体结构,可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。实验室里少量该单质应保存在

中。参考答案:(1)C3O2+2O2=3CO2

(2分)

(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)

(2分)(3)①(2分)②镁条在二氧化碳中剧烈燃烧,生成白色和黑色固体(2分)(4)盛有冷水的广口瓶(2分)

18.(4分)现有下列四种物质:①SiO2、②NO、③Na2SO4溶液、④AlCl3溶液。其中,遇空气变为红棕色的是

(填序号,下同),属于酸性氧化物的是

,加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是

,逐滴加入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解的是

。参考答案:②1分

①1分

③1分④

1分19.GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料,其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素,能形成多种配合物,如Cu2+与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如图所示配离子。回答下列问题:(1)基态Ga原子价电子的轨道表达式为_____________;(2)熔点:GaN_____GaP(填“>”或“<”);(3)第一电离能:As_______Se(填“>”或“<”);(4)Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是____________;a.配位键

b.极性键

c.离子键

d.非极性键(5)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________,乙二胺和三甲胺均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是__________________;(6)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构,晶胞边长为acm,铜原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______型(填“A1”“A2”或“A3”),该晶体密度为________g·cm-3(用含a和NA的代数式表达),该晶体中铜子的空间利用率为_____________(用含a和r的代数式表达)。参考答案:(1)

(2)>

(3)>

(4)c

(5)sp3

乙二胺分子间可形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键

(6)A1

胺中氮原子提供孤对电子形成配位键,乙二胺中两个碳形成非极性键,Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是离子键,故选c;(5)氮原子形成3个σ键和一对孤电子对,乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3;乙二胺分子间可形成氢键,三甲

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