2022年福建省福州市蕉城中学高三化学月考试题含解析

2022年福建省福州市蕉城中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（

）A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml时，C(Cl—)==C(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)参考答案：B

2.化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.“地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油D.聚乙烯、聚氯乙烯和碳纤维都是有机高分子材料参考答案：C【详解】A.碳酸钠在溶液中发生水解溶液显碱性，加热使碳酸钠溶液碱性增强，能使动物或植物的油脂发生水解，但矿物油的成分是烃类，不与NaOH反应，因此热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿物油，故A错误；B.明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中悬浮物起到净水作用，不具有杀菌消毒作用，故B错误；C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂可用于制造肥皂和生物柴油，故C正确；D.碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维，故D错误；答案：C3.将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为()。A．1∶9

B．9∶1

C．10∶1

D．1∶10参考答案：B略4.（2011·天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如IA，而有的逐渐升高，例如ⅦA，所以选项也D不正确。

5.下列实验操作中正确的是A.将剩余的药品放回原瓶

B.被加热的物质放在酒精灯的内焰部分加热C.向燃着的酒精灯内添加酒精

D.称量药品时用镊子夹取砝码参考答案：D略6.下列离子方程式书写正确的是

A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

B．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3—+H2OCO32—+H3O+

C．醋酸除水垢：CO32—+2CH3COOH＝2CH3COO—+CO2↑+H2OD．向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2++SO2+H2O2＝BaSO4↓+2H+参考答案：D略7.下列说法正确的是A．铅蓄电池放电时铅电极(负极)发生还原反应

B．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液C．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

D．电解饱和食盐水在阴极得到金属钠参考答案：B略8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是参考答案：C略9.用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4→MnO2+K2O+O2(240℃)。下列说法不正确的是

A．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2

B．相同质量的KMnO4分解，发生上述反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气

C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物

D．每生成11．2L氧气一定转移了2mol电子参考答案：D10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

D.pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋参考答案：B11.下列两核间距最小的离子化合物是

A．KCl

B．NaF

C．HF

D．CaS参考答案：B12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强参考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。【详解】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。13.用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒⑧移液管⑨滴定管A．⑥③⑧⑤①②

B.③①⑨②

C．④⑤③②①⑨

D．⑥⑤①③②参考答案：D略14.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是(

)A.35g

B.30g

C.25g

D.20g

参考答案：D略15.下列卤族元素的有关实验，说法正确的是A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B．已知I3-I2＋I-，向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D．浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应Ⅰ的化学方程式为FeCuS2＋S===FeS2＋CuS，FeCuS2中的S化合物价为－2价。反应Ⅱ滤液的主要成分为CuCl2—。(1)为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____；反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为________。(2)反应Ⅱ的离子方程式为____________________。(3)反应Ⅲ通入空气的目的是____________________。一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是____________________。(4)以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2，该反应的化学方程式为____。参考答案：(12分，每空2分)(1)粉碎固体等0.1mol(2)CuS＋4Cl－＋Cu2＋===S＋2CuCl2—(3)使反应Ⅱ生成的一价铜离子被氧化成二价铜离子硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度(4)2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为

和

（填名称）。（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为

。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是

（填序号）。（4）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：

。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：参考答案：（5）18.（8分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）

请回答下列问题：⑴G的化学式为

。⑵写出B与C反应的化学方程式

。⑶J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式

。⑷汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式

。参考答案：⑴HNO3

⑵3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O

⑶2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－

⑷19.提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）除杂试剂：A．盐酸

B．酸性高锰酸钾

C．氢氧化钠溶液

D．（浓）溴水E．H2（催化剂）

F．CaO

G．NaCl分离方法：①蒸馏

②分液

③洗气

④过滤

被提纯的物质除杂试剂分离方法（1）酒精（水）F①（2）乙烷（乙烯）D③（3）硬脂酸钠溶液（甘油）G④（4）苯（苯酚）C②（5）SiO2（Al2O3）A④参考答案：

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：（1）酒精中的水选用CaO和水发生反应然后进行蒸馏的方法；（2）乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；（3）NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去；（4）苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液的方法除去；（5）Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用盐酸进行除杂．解答：解：（1）酒精中的水选用CaO和水发生反应，增大沸点差异，然后进行蒸馏①的方法可分离；（2）乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯，则利用洗气法分离；（3）选择NaCl可以降低甘油在硬脂酸