2022年湖南省常德市博雅中学高一化学月考试题含解析

2022年湖南省常德市博雅中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，物质沸点的排列顺序正确的是A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③参考答案：C试题分析：烷烃同系物的沸点随碳原子数的递增逐渐升高，在碳原子数相同的条件下，所含的支链越多，沸点越低，则根据有机物的结构简式可知，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是记住烷烃同系物的沸点变化规律，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可。2.下列关于电解质的说法正确的是(

)A．电解质属于化合物

B．电解质都能导电C．能导电的物质都是电解质

D．电解质溶液通电后发生电离参考答案：A略3.某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。两厂单独排放时，都会造成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（

）A．Cl-和NO3-一定来自不同的工厂

B.SO42-和NO3-可能来自同一工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂

D.Na+和NO3-一定来自同一工厂参考答案：A略4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略5.A、B、C三种元素的原子序数依次a、b、c，它们的离子An+、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（

）A．a＞b＞c

B．a＞c＞b

C．a=b+m+n

D．a=c－n－m参考答案：B略6.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H4的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A．碳原子数

B．原子总数

C．质量

D．密度参考答案：A略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NAC、1molH2和O2的混合气体中含NA个分子D、11.2LNH3中所含的原子数目为2NA参考答案：C略8.“铱星”计划中的铱的一种同位素是，其核内中子数与电子数之差是（

）

A、77

B、114

C、191

D、37参考答案：D略9.二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（）A．电解质B．酸性氧化物C．含氧酸D．混合物参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．按照物质的组成对物质进行分类，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；B．二氧化硫是氧化物与碱溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物；C．酸根离子含氧元素的酸为含氧酸，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．混合物是有不同种物质组成．【解答】解：A．二氧化硫在水溶液中和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；B．酸性氧化物是指氧化物与碱溶液反应生成盐和水的化合物，二氧化硫和碱溶液反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；C．二氧化硫本身不能电离，组成分析属于氧化物，不是含氧酸，故C错误；D．二氧化硫是一种物质组成属于纯净物，故D错误．故选B．10.“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比）：A．分解反应

B．化合反应

C．复分解反应

D．置换反应参考答案：B11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molO3所含有的原子数为3NA

B．18克H2O中,原子数为2NAC．22.4L氯化氢所含的原子数为2NA

D.NA个CH4分子的质量为16g/mol参考答案：A略12.下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是A.乙烯在一定条件下变成聚乙烯

B.甲烷和氯气混合光照C.乙醇使酸性高锰酸钾褪色

D.乙烯通入浓溴水中参考答案：B分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解A.乙烯在一定条件下变成聚乙烯发生的是加聚反应，A错误；B.甲烷和氯气混合光照发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，B正确；C.乙醇使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应，C错误；D.乙烯通入浓溴水中发生的是加成反应，D错误。答案选B。13.下列说法中错误的是A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略14.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积且过量的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1。则a与b的关系为()A．a＝b

B．a＝2b

C．2a＝b

D．a＝5b参考答案：C略15.一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是A.洒水降温并溶解汽油蒸气B.开灯查找漏油部位，及时修理C.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢D.让车内人员坐好，不要随意走动参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答：（1）步骤①和②的操作名称是

。（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是___________________________________；（3）猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。

猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液。有气泡放出，无白色沉淀猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，滴入________。有白色沉淀且不溶于稀HNO3猜想Ⅲ成立

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39%的酒精溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

、

、

．参考答案：分液；蒸馏；萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①汽油和氯化钠溶液分层；②39%的酒精溶液，混合物互溶，沸点不同；③溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．【解答】解：①汽油和氯化钠溶液分层，选择分液法分离；②39%的酒精溶液，混合物互溶，沸点不同，则选择蒸馏法分离；③溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，故答案为：分液；蒸馏；萃取．18.A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。（1）G的元素名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。（2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是__________（填离子符号）。（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是__________。（4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。参考答案：(1)氯

第三周期VIIA族

(2)S2->O2->Na+>Al3+

(3)2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

(4)（NH4）2SO3或NH4HSO3解析：A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种共价化合物，则A为H元素、C为O元素；D和A同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，最外层电子数为5，原子序数小于氧，故B为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物，则F为S元素，G的原子序数最大，故G为Cl。(1)G的元素名称为：氯，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族，故答案为：氯；第三周期VIIA族；(2)一般而言，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+>Al3+，故答案为：S2->O2->Na+>Al3+；(3)工业上冶炼Al的单质反应的化学方程式是：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(4)由上述7种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，则X为(NH4)2SO3或NH4HSO3，与稀盐酸反应的离子方程式是：SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案为：(NH4)2SO3或NH4HSO3。19.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计一原