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文档简介
内蒙古自治区赤峰市林西县新林镇中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各类型的盐不发生水解的是A.
强酸弱碱盐
B.
弱酸强碱盐C.
强酸强碱盐
D.
弱酸弱碱盐参考答案:C2.与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是(
)
A、Na2S
B、SiO2
C、HCl
D、NH4Cl参考答案:A略3.下列反应在任何温度下都能自发进行的是:A.2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)
△H<0B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)
△H<0C.2H2(g)+O2(g)===
2H2O(l)
△H<0D.CaCO3(s)===
CaO(s)+CO2(g)
△H>0参考答案:A略4.在相同条件下,一定量的氢气在氧气中燃烧并放出热量,若生成液态水时放热为Q1kJ,若生成气态水时放热为Q2kJ。那么Q1和Q2的关系是
(
)A.Q1>Q2
B.Q1<Q2
C.Q1=Q2
D.不能确定参考答案:A略5.下列化合物在一定的条件下,既能发生消去反应又能发生水解反应的是A.①②
B.②③④
C.①②③④
D.②参考答案:D6.把足量熟石灰放入蒸馏水中一段时间后达到平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是(
)A.给溶液加热,溶液的pH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多参考答案:D略7.下列各组物质发生变化时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是A.Na2O和SiO2熔化
B.硫和氯化铵受热变为气体C.氯化钠和蔗糖熔化
D.碘和干冰升华参考答案:D8.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中参考答案:A【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.【分析】物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型,说明两种晶体的晶体类型相同,导致变化时克服作用力相同,根据晶体类型判断即可.【解答】解:A.溴和苯都是分子晶体,由液态转化为气体克服分子间作用力,故A正确;B.干冰属于分子晶体,转化为气体克服分子间作用力,氯化铵是离子晶体,转化为气体时克服离子键,故B错误;C.二氧化硅属于原子晶体,熔融时克服化学键,铁属于金属晶体,熔融时克服金属键,故C错误;D.食盐属于离子晶体,溶于水克服离子键,葡萄糖属于分子晶体,溶于水克服分子间作用力,故D错误;故选A.9.下列物质能用于萃取溴水中的溴的是A.直馏汽油
B.裂化汽油C.酒精
D.己烷参考答案:AD10.将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中,最终可得到11.2升H2(标况下),则这两种金属可能是A、Zn和Fe
B、Ag和Mg
C、Al和Cu
D、Mg和Zn参考答案:C11.A,B两元为某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序数为x,则B的原子序数可能是
①x+1
②x+81
③x+11
④x+18
⑤x+25
(
)A.①③
B.②④
C.①③⑤
D.②③④⑤参考答案:C12.铁生锈的变化属于。(
)A.缓慢氧化
B.置换反应C.物理变化D.以上都不对参考答案:D略13.用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时,下列操作会使溶液浓度偏高的是A.用粗盐代替NaCl固体B.定容时,溶液液面低于容量瓶刻度线C.从烧杯向容量瓶转移溶液时,有少量溶液溅出D.向容量瓶转移溶液时,容量瓶中有少量蒸馏水参考答案:B试题分析:A.用粗盐代替NaCl固体,则溶质的物质的量减少,浓度偏低,A错误;B.定容时,溶液液面低于容量瓶刻度线,则溶液体积减少,浓度偏高,B正确;C.从烧杯向容量瓶转移溶液时,有少量溶液溅出,则溶质的物质的量减少,浓度偏低,C错误;D.向容量瓶转移溶液时,容量瓶中有少量蒸馏水不会影响结果,D错误,答案选B。14.下列溶液中,微粒浓度关系正确的是(
)A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度可能是c(Cl-)>NH4+>c(OH-)>c(H+)B.常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.0.1mol·L-1的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)参考答案:C 15.已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)
SO3(g)
△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2
和1molO2充分反应,最终放出的热量为A.196.64kJ
B.196.64kJ/mol
C.<196.64kJ
D.>196.64kJ参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且并不马上变色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题:(1)锥形瓶中的溶液从
色变为
色时,停止滴定。(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化
B、锥形瓶内溶液颜色的变化(3)该小组在步骤①中的错误是
由此造成的测定结果
(偏高、偏低或无影响)(4)步骤②缺少的操作是
(5)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为
Ml(6)根据下列数据:滴定次数待测液体积mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度:
mol/L参考答案:(1)红色
无色(2)B(3)待测液润洗锥形瓶
偏高(4)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,应用标准盐酸润洗2~3次(5)22.60(6)0.080(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(11分)化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,且X和Y具有相同的电子层数;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题:(1)X的电子排布式为
,Y的轨道表示式为
;(2)YX2的电子式是
,分子构型为
,中心原子发生了____杂化。(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______,该化合物中化学键是________键(填“极性”或“非极性”),该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______(填名称),键角为_______,中心原子的杂化形式为_______。参考答案:(1)1S22S22P4
(2)
直线型,SP(3)CS2,极性,非极性(4)甲烷,109°28′,SP3
18.人们从天然蛋白质水解产物中分离出一种含有1个N原子的氨基酸(不含甲基)进行分析时,从0.19g该氨基酸得16ml的氮气(标准状况下)。则:(1)该氨基酸中氮的质量分数为
,相对分子质量为
。(2)若19.95g该氨基酸可以和100ml1.5mol/L的Ba(OH)2溶液恰好完全反应,则该氨基酸的结构简式为
。
参考答案:略19.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C与O互为等电子体,1molO中含有的π键数目为____________________。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____________________。(3)乙炔与氢
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