2021-2022学年湖北省孝感市砚盘中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年湖北省孝感市砚盘中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用向上排空气法收集Cl2和HCl时，可以用以检验瓶中是否已经充满又可区别两气体的是（）A．湿润的淀粉KI试纸

B．蘸有浓氨水的玻璃棒C．湿润的蓝色石蕊试纸

D．湿润的红色石蕊试纸参考答案：C考点：常见气体的检验专题：物质检验鉴别题．分析：根据Cl2和HCl均为酸性气体，均能使石蕊试纸变色，而Cl2有强氧化性、HCl无强氧化性来分析．解答：解：A、HCl遇湿润的淀粉KI试纸不反应，故不能用湿润的淀粉KI试纸来检验HCl是否集满，故A错误；B、Cl2和HCl均遇氨水反应生成白烟NH4Cl，故不能用蘸有浓氨水的玻璃棒来区别两气体，故B错误；C、湿润的蓝色石蕊试纸遇Cl2先变红后褪色，湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl只变红，故可以用湿润的蓝色石蕊试纸来区别Cl2和HCl，故C正确；D、Cl2和HCl均为酸性气体，HCl不能使红色石蕊试纸变色，故不能用湿润的红色石蕊试纸来检验HCl是否已经充满，故D错误．故选C．点评：本题考查了氯气和HCl的验满和鉴别，应注意的是Cl2和HCl均为酸性气体，但Cl2有强氧化性、HCl无强氧化性．

2.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（

）A、ZXYW

B、WXYZ

C、XYZW

D、ZYXW参考答案：A略3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高参考答案：D【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素；根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素。A．一般而言，电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故原子半径Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．非金属性W＞Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z，故B错误；C．非金属性Y＞Z，故Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C错误；D．四元素单质中，硫常温下为固体，其它三种为气体，故硫的熔、沸点最高，故D正确；答案选D。

4.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl–由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OHC．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH?形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e＝Cu2+参考答案：B略5.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时，生铁（含铁量较高铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为A.铁的纯度越高熔点越低

B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.形成了铁碳合金，所以熔点变低

D.在高炉中熔化的过程发生了化学反应参考答案：C6.下列叙述正确的是（

）

A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．质量相等的CO与CO2，所含氧原子个数比为1∶2参考答案：A略7.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水

B.具有较高的熔点C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电参考答案：D试题分析：A．离子晶体和分子晶体都能溶于水，A错误；B．原子晶体和离子晶体都具有较高的熔点，B错误；C．水溶液能导电的可能是离子晶体，也可能是分子晶体，C错误；D．只有离子晶体的熔融状态能导电，D正确。故答案D。8.下列说法不正确的是A．钾的金属性比钠强

B．溴的金属性比氯强

C．VIIA族中原子半径最小的是氟

D.第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠参考答案：B略9.下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A.铁与盐酸

B.铁与硝酸

C.铁与氯气

D.铁与氯化铁溶液参考答案：C略10.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物

D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移参考答案：B略11.下列元素中属于长周期主族元素的是A．Li

B．P

C．Fe

D．Br参考答案：D12.镁条在空气中点燃，不与下列哪种物质发生反应

A．Ar

B．O2

C．N2

D．CO2参考答案：A13.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是

物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g.cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法

B．结晶法C．分液法D．蒸馏法参考答案：D略14.某学生血液化验单中“萄萄糖”的结果为5.0410-3mol/L。这里“5.0410-3mol/L”表示葡萄糖的（）A.物质的量

B.摩尔质量

C.质量分数

D.物质的量浓度参考答案：D试题分析：物质的量浓度，表示单位体积溶液含有溶质物质的量，其单位是mol·L－1，故选项D正确。15.根据下列事实所作的结论，正确的是

编号事实结论A甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构。甲和乙一定是同分异构体。B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水。甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同。C在淀粉液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加新制银氨溶液后再加热，无银镜出现。淀粉水解产物不具有还原性。D不存在两种邻二甲苯。苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）.某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如图：实验可用药品有：a．二氧化锰b．浓盐酸c．浓氨水d．氯化铵e．碱石灰f．浓硫酸

g．饱和食盐水h．NaOH固体i．消石灰请回答下列问题：(1)实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是______________________________________________，本实验中装置A烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。(2)装置E的烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________．(3)装置D中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是_____。(4)通人B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是___________。(5)实验中可观察到装置B内出现的现象是

有关反应的化学方程式为___________________

。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）

h、e（2分）(2)MnO2＋4HCl(浓)MnO2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(3)饱和食盐水

（1分）干燥氯气（1分）(4)氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应（2分）(5)浓厚的白烟（1分）

8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置换出1molH2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25L(已知此条件下H2的密度为0.08g/L)。(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25L，说明生成的氢气的体积是0.25L，氢气的质量为0.08g/L×0.25L＝0.02g，氢气的物质的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因为1molMg置换出1molH2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01mol，故镁的摩尔质量为0.24g÷0.01mol＝24g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。18.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

该反应中的化学方程式为_____________________________________________。(2)

该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。(3)

市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500LHCl气体(标准状况)与1LH2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。(4)

现需用1.20mol/L的稀盐酸480mL,应量取市售浓盐酸________mL进行配制。(5)

取6.00g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4)中所配稀盐酸进行充分反应，收集到