2023届新高考一轮复习化学平衡常数化学反应进行的方向作业(一)

化学平衡常数化学反应进行的方向

1.电石(主要成分为CaC2是重要的基本化工原料。己知12000℃时，电石生产原理如下:

①CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g)A//1=akJ-mo「平衡常数K,

1

②Ca(g)+2C(s)=CaC2(s)A/72=bkJ.moF平衡常数K2

以下说法不正确的是()

A.反应①K1=c(Ca)-c(CO)

B.反应：Ca(g)+C(s)=gcaC2(s)平衡常数K=

C.2000℃时增大压强，K1减小、肉增大

D,反应2CaO(s)+CaC2(s)^=3Ca(g)+2CO(g)A"=(2a-b)kJmor1

2.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCI,(g)和Cl2(g),发生如下反应：

PCl3(g)+Cl2(g)；——^PCl5(g))测得不同温度下PCh(g)的转化率a与时间的关系如图所

示。其速率方程为正yPChAHCl)viS!=^-c(PCl5)(k是速率常数，只与温度

有关)，下列说法错误的是()

A.该反应的AW<0

k正>

B.M点:

Rc(PCl,)-c(Cl2)

C.升高温度，七增大的倍数小于蝙增大的倍数

D.7；时，若平衡体系中c(CLj=0.25mol-LT,则上=18

3.化学反应速率和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。已知化学反应H?+CL『2HC1

的反应速率可表示为片（c（Cl2）］,式中k为常数，加、〃值可用下表中的数据

确定。由此可推得“、”的值为（）

11

c(H2)/(mol-U')c(CL)/(molL)v/(mol-U-s-)

1.01.01.0k

2.01.02.0k

2.04.04.0k

A.m=\,n=2B./n=bn=—

2

-1

C.m=一,n=।lD.m=-,n=-

222

4.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）^C2H5OH（g）q乙烯的平衡转化率随

'温度、压强的变化关系如下图（起始时，〃（氏。）=〃£2HJ=lmol

容器体积为1L）。

30

20

10

T/X.

200250300350

下列分析不正确的是（）

A.图中压强的大小关系为：PGPFP3B.乙烯气相直接水合反应的AW<0

K=9

C.图中a点对应的平衡常数16D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

5.反应2NO+C1,-2NOC1在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下:

1V(C1)/(ITK)1-L-,-S-1)

c(NO)/(molL-')c(Cl3)/(mol-L-)2

0.1000.1008.0x10-3

②0.5000.1002.0x101

③0.1000.5004.0x1O-2

注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(ClJ=hd"(NO).c"(C12)(式中速率常数

k=AeE^T,其中纥为活化能，4R均为大于0的常数，T为温度)；②反应级数是反

应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是()

A.m=2,〃=1,反应级数为3级

11-1

B.当c(NO)=0.200mol-L',c(Cl2)=OJOOmol-L,v(NO)=0.192molLs

C.加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k,而加快反应速率

D.升高温度，可以增大反应的活化能纥，从而使速率常数k增大

6.甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入

0.5molCO和ImolH2,不同条件下发生反应：CO(g)+2H式g)4^CHQH(g)。实验测得平

衡时CHQH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法不正确的是()

A.X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率

B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态

C.图2中N点能正确表示该反应平衡常数的对数(IgK)与温度的关系

D.若p翎=0.2MPa,则Y点的平衡常数勺=100(MPa产(用平衡分压代替平衡浓度计算,

分压=总压x物质的量分数)

7.一定量的CO?与足量的碳在恒压(起始压强为p)密闭容器中反应：

C(s)+8*)；~28(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:

已知：气体分压(p分)=气体总压(p&)X体积分数。下列说法正确的是()

A.一定温度下达到平衡后，充入一定量COj达到新平衡后，二氧化碳所占体积分数将变

大

B.该反应M<0

C.T°C时，若充入等体积的CO?和CO,平衡向逆反应方向移动

D.650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数(=包

8.二甲醛催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应I：CO(g)+CH,OCHJ(g)=CH3COOCH3(g)AH,=akJmor'

反应H：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH,OH(g)AW2=Z>kJ-mor'

反应I、II的平衡常数的对数IgKrlgK?与温度的关系如图1所示;固定CO、CH,OCHcH,

的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II,平衡时各物质的物质的量分数随

温度的变化如图2所示。下列说法正确的是()

备

6()

余50

崛40

S30

M20

/10

30040050060070080090()10003004005006007008009001000

温度/K图2温度/K

A.〃>0

B.测得X点CH3cH20H的物质的量分数是10%,则X点反应II有：/<也

C.由CH3coOC*的曲线知，600K后升高温度对反应I的影响程度大于反应H

D.曲线B表示H2的物质的量分数随温度的变化

9.向两个容积均为2L的恒容密闭容器I和II中充入NO及CO气体，发生反应:

各物质的起始物质的量如表所示。实验测得

2NO(g)+2CO(g)(g)+2CO2(g)\H

两容器不同温度下达到平衡时co,的物质的量如图所示，下列说法正确的是()

起始物质的量/mol

容器

NOCO

I13

I]62

O

E

/

C

O

3

W

玄

嗣

出

A.AH>0

B.代点的平衡常数为。°4

C.若将容器I的容积改为1L,式温度下达到平衡时NO的转化率为25%

D.图中乂点所示条件下，再通入CO、用各2mol,此时匕।<丫逆

10.一定温度下，在3个容积均为1.00L的恒容密闭容器中发生反应

C(s)+H,O(g)7——"H,(g)+CO(g)AH>0,相关数据如表(已知：炭粉足量)。

物质的起始浓度/(mol【t)物质的平衡浓度

容器T/C

c(CO)/(mol-L7')

C(H2O)c(%)c(CO)

I1.00000.85

X

IIT201.001.00

IIIT.2.00001.60

下列说法错误的是()

A.T2>Tt

B.达到平衡所需的时间：t(I)</(III)

C.X=0.85

D.七七时，该反应的化学平衡常数K=6.4

11.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2,

将等量且少量的NO?通过K1、K?分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同（已知:

2NO2<N2O4AHv。）。下列叙述正确的是（）

AB

A.达到平衡时A和B中NO2气体体积分数相同

B.若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，再次达到平衡后A中NO?转化率增大,B中NO2

转化率不变

C.若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡

D.室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传

递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

12.甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入ImolC%和lmolCC>2,乙中充入ImolC%

和“mole。？，在催化剂存在下发生反应：CH4（g）+CC>2（g）^^2co但）+2%0,测得C%

的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

军

春

军

a«t

*

g

x

3

A.该反应的正反应是吸热反应

B.773K时，该反应的平衡常数小于12.96

C.H,的体积分数：9（b）=e（c）

D.873K时，向甲的平衡体系中再充入CO?、CH4各0.4mol,CO>各1.2mol,平衡不发

生移动

13.初始温度为/C,向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应:

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)AW=-116kJ.mo「，测得反应的相关数据如表:

反应物投入量/mol平衡时

容器类初始体初始压Cl2的

容器

型积强ClHO(g)

/PaHC10222物质的

量/mol

恒温恒

I1L2xl0541001

容

绝热恒

II1LP20022a

容

恒温恒

III2L〃38200b

压

下列说法正确的是()

A.反应4HCl(g)+O2(g)=2CI2(g)+2H,O(1)的AW>-116kJ•moL

B.a>Lb>2

55

C.p2=1.6x10,p3=4x10

D.若起始向容器I中充入0.5molHCl、0.5molC>2、0-5molCl2和0.5molH2O(g),则反应向逆反应

方向进行

14.“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有

着重要意义。

(1)已知：

2NO(g)+O2(g)=2NC)2(g)A/A=-114kJmoF1

1

C(s)+O2(g)^=CO2(g)A/72=-393.5kJ-mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH3=+181kJmol

请写出此反应的热化学方程式:

若某反应的平衡常数表达式为C(N,).C'2(CO2)

K=2

~C(NO2)

(2)1。。时，存在如下平衡：2NO,(g).N,O4(g)。该反应正、逆反应速率与N5、M。,

的浓度关系为々二七C2(NOJ，咂〃逆‘32。,)晨正、。是速率常数)，且

lgVIE-lgc(NC>2)与Igv逆~lgc(N2O4)的关系如图所示。

①7七时，该反应的平衡常数K=

②7℃时，往刚性容器中充入一定量NO,，平衡后测得C(N,OJ为LOmol-L-H则平衡

时NO,的物质的量分数为(以分数表示)。平衡后匕=(用含a的表达式

表示)。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为向一

C(s)+2NO(g)7iN2(g)+CO2(g)

恒压密闭容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO,在，时刻改变某一条件，其反应过程

*2

如图所示。

①则,时刻改变的条件为。

②,时刻的v_________，时刻的v(填或“=")。

v逆hvjE

(4)在恒容密闭容器中发生反应外.，、八八，、“/皿、，、口〜“八下

2NH3(g)+CO2(g)^^CO(NH2)2(S)+H2O(g)AW<0

列说法正确的是(填序号)。

A.及时分离出生成的尿素，有利于N%的转化率增大

B.反应达到平衡后，混合气体的密度不再改变

C.反应在任何温度下都能自发进行

D.当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡

15.烟道气和汽车尾气(NO,、NH,等)是造成雾霾天气的原因之一。对这些排放气的处理

以及再利用是化学工作者研究的重要课题。

(1)H,-SCR脱硝

①氢气在富氧条件下催化还原NO,反应在低温时仍具有高活性和选择性，己知催化剂铐

(Rh)表面H?催化还原NO的详细反应机理如表所示，其他条件一定时，决定H2催化还原

NO反应速率的基元反应为，基元反应OH(s)+Rh(s)=>H⑸+O(s)的焙变

A//=kJ-mol'。

基元反应活化能&

NO+Rh(s)=>NO(s)

NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)0.0

97.5

N(s)+N(s)=>N2+Rh(s)+Rh(s)

120.9

H+Rh(s)+Rh(s)=>H(s)+H(s)

212.6

H2O(S)nH2O+Rh(s)45.0

77.8

H(s)+H(s)=凡+Rh(s)+Rh(s)

108.9

NO(s)=>NO+Rh(s)

37.7

OH(s)+Rh(s)=>H(s)+O(s)

83.7

H(s)+O(s)=>OH(s)4-Rh(s)

33.5

OH(s)+H(s)=>H2O(S)+Rh(s)

②1093K时，NO与H,以物质的量2:1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应:

2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g),实验测得该反应速率方程(以NQ为基准)为

2l2

v(N2O)=^(NO)-p(H2),A:=5.6xlOPa--s-'。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa,

则此时的反应速率为Pa-2-s-1»

(2)NH3-SCR脱硝

在有氧和新型催化剂作用下，NO,和NH,可以反应生成N2,将一定比例的O?、NO,和NH,

通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内NO,去除率随温度变化如图所示：

在50~250℃范围内，NO,的去除率先快速上升后变缓的主要原因是；380℃后去

除率下降的可能原因是。

(3)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO,以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO

和副产物N,的化学方程式如下：

I.4NH,(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H,O(g)

II.4NH,(g)+3O,(g)=2N2(g)+6H,O(g)

制备目标物质消耗原料的量xlOO%

已知：有效的转化率

原料总的转化量

在1L恒容密闭容器中充入ImolNH,、1.45molC>2，在催化剂作用下发生两个竞争反应I、

II,测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示:

①520℃时，NH3的有效转化率=(保留1位小数)。

②工业用氨催化氧化制备HNO、，选择的最佳温度是«

③520℃时，反应H的平衡常数K=(保留3位有效数字)。

答案以及解析

1.答案：C

解析：由CaO(s)+C(s)-Ca(g)+CO(g)可知&=c(Ca)•c(CO),A正确；反应

Ca(g)+2C(s)-CaC?⑸与：Ca(g)+C(s)==：CaC2(s)的化学计量数为倍数关系，则K

为指数关系，则反应(Ca(g)+C(s)-；CaC2(s)的平衡常数爪=夜，B正确；K只与温

度有关，则2000℃时增大压强，K1、/均不变，C错误；由

@CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g)，②Ca(g)+2C=CaC2(s),结合盖斯定律可知①x2-②

得2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g),其AG=(2a-b)kJ•moL,D正确。

2.答案：D

解析：由图可知，心先达到平衡，说明速率快，(＞工，％平衡时PCI3的转化率低，说明

升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，AH<0,A正确；M点未达到平衡,

则正反应速率大于逆反应速率，即说《pcuycLAL.HPCL),故

组>4吁/)B正确；正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K值减小,

k逆c(PCl3).c(Cl2)

说明七增大的倍数小于媪增大的倍数，C正确；7；时，平衡体系中PCI,的转化率为80%,

c(Cl2)=0.25mol-L',设PC1,初始物质的量浓度为"nol•J,列出三段式：

PCl3(g)+Cl2(g)^tPCl5(g)

初始/(mol.匚1)xx0

转化/(mol1一)0.8x0.8x0.8x

平衡/(mobL)0.2x0.250.8无

0.8x

则呈=£(PCL)_--------------=16D错误。

、“c(PCl,).e(Cl2)0.2xx0.25

3.答案：B

，，

解析：根据表中数据，由v=-t-[c(H2)J.[c(Cl2)J可得

人1隈1"=1.0匕kx^xV=2.0k,kx2"'x4"=4.(M,解得：m=\,n=-,故B项正确。

2

4.答案：A

解析：依据图像分析，在同一压强下，随着温度的升高，乙烯平衡转化率降低，不利于平衡

向正反应方向进行，可知该反应正方向为放热反应，即△"<(),A项正确；由方程式

C2H4(g)+&O(g)UCzHQHlg)可知该反应的正反应是气体分子数减小的反应所以增大压

强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是月<02Vp3,B项错误；根据题

图可知，起始时，n(H2O)=n(C2H4)=lmol,容器体积为lL,a点乙烯的平衡转化率为20%,

则转化的乙烯的物质的量浓度为O2rnolU1,所以

K=------02吸口——j^WmolLL.C项正确；增大压强，化学反应速率会加快，则

0.8molL1x0.8molL-116

反应达到平衡的时间会缩短，由上述分析可知，p2Vpj因此达到平衡状态a、b所需要的

时间：a>b,D项正确。

5.答案：D

6.答案：A

解析：对于反应CO(g)+2H?(g)^=iCHQH(g),增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的

量增大，由图像可知p总|>p怠”X点和Y点都是平衡状态，正逆反应速率相等，由于X点

压强大于Y点，所以X点逆反应速率大于Y点正反应速率，故A错误；容器体积可变，达

到平衡时，容器体积不变，由于气体的质量不变，则密度不变，可说明达到平衡状态，故B

正确；从图1可以看出，升高温度，甲醇的物质的量减少，平衡逆向移动，则升高温度，IgK

减小，所以N点能正确表示该反应平衡常数的对数(IgK)与温度的关系，故C正确；X、

Y点在相同温度下，则平衡常数相同，X点甲醇的物质的量为0.25mol,可列三段式：

CO(g)+2H2(g)-iCHQH(g)

起始/mol0.510

转化/mol0.250.50.25

平衡/mol0.250.50.25

n75

则平衡时CO的分压为.....------x0.2MPa=0.05MPa,同理H,的分压为O.IMPa,

0.25+0.5+0.25

722

CH30H的分压为0.05MPa,则长„=-^~\z=---------(MPaf=lOO(MPa)-,故D

3pp(CO)p2(Hj0.05x0.1-

正确。

7.答案：D

8.答案：C

9.答案：B

解析：本题考查化学平衡移动、化学平衡常数的计算与应用。由图可知，升高温度，平衡时

“(CO,)减小，即平衡逆向移动，则该反应为放热反应，AW<0-A项错误；M、*点温度

相同，平衡常数相等，可根据M点列出三段式：

2NO(g)+2CO(g)T一N2(g)+2CO2(g)

起始浓度/(mol七1)3100

变化浓度/(mol•L7)0.50.50.250.5

平衡浓度/(mol•17)2.50.50.250.5

cm八:2，B项正确；当NO转化率为25%,容器容积为IL

C(N)-C2(CO)0.25x0.5八c/

K22==-z------7=0.04

C2(NO)C2(CO)2.52X0.52

时，可列出三段式:

2N0(g)+2C0(g)N2(g)+2co2(g)

起始浓度/(mol【T)1300

变化浓度/(mol0.250.250.1250.25

平衡浓度/(mol.匚1)0.752.750.1250.25

此时八c(N?>)?(CO?)_0125x0252〜则此时反应未达到平衡状态，C项

0.0018/K

C2(NO)-C2(CO)0.752X2.752

错误；用点所示条件下再充入co、N,各2mol,则此时

EC(N2).^(CO2)1.25X0.5-.平衡应正向移动，即v…逆，口项错误。

C2(NO)C2(CO)2.52X1.52

10.答案：B

解析：本题考查化学平衡移动、化学平衡常数的计算。根据题中信息，可列出不同温度下的

三段式：

实验ICO+H2O4TCO2+H2

起始浓度/(mol【t)100

变化浓度/(mol【T)0.850.850.85

平衡浓度/(mol0.150.850.85

则稗度下,勺江黯亶吟普山2；

实验III8+%0?=±co2+H2

起始浓度/(mol■L-1)200

变化浓度/(mol，■L-1)1.61.61.6

平衡浓度/(mol■L-1)0.41.61.6

_c(CO)c(H)_

则心温度下，K2史*=6.4；根据反应AW>0,温度升高，平衡正移,

2一/TT小一

K增大，勺>",则心>7；,A项正确：由分析可知，%>工,且实验III中气体压强更大,

则v(III)>v(I),达到平衡所需的时间：t(I)>r(III),B项错误；实验II与

实验I达到的平衡是等效平衡，则x=0.85,C项正确；由A项分析可知，时，化学平

衡常数a=6.4,D项正确。

11.答案：BC

解析：A.因为2NO?UN204AH<0气体体积减小，A相当于B为减小压强，平衡逆向移动,

A中NO?气体体积分数大于B中NO2气体体积分数，故A错误；B.A保持容器容积不变

通入一定量的NO「等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的

转化率将增大，B保持压强不变，通入一定量的NO2,平衡不移动，达到平衡时NO?的转

化率不变，故B正确：C.反应2NO?uNq4AH<0气体体积减小，气球的体积不再改变,

说明各组分的量不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；D.该反应为放热反应，A套上

一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO?的浓度增大，颜色变深，B仍为原平衡状态,

NO?的浓度不变，颜色不变，D错误。

12.答案：AB

解析：A项，温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明温度升高有利于反应正向进行，则正

反应为吸热反应，正确：B项，873K时，c点CH4的平衡转化率为60%,列三段式：

CH4(g)+CO2(g)2co(g)+2比(g)

始(mol/L)1100

变(mol/L)0.60.61.21.2

平(mol/L)0.40.41.21.2

则KJ.2%］？?

=12.96,温度升高，CH4的平衡转化率增大，平衡正向移动，平衡常数增

0.4x0.4

大，则773K时该反应的平衡常数小于12.96,正确；C项，根据题图，相同温度下乙中甲

烷的平衡转化率大于甲中，则”>1，b、c点甲烷的平衡转化率相等，则两点平衡时体系中

CH.CO、％物质的量分别相等，但b点CO2的物质的量大于c点，则H2的体积分数：

火b)<3(c),错误；D项,873K时,向甲的平衡体系中再充入CO?、CH4各0.4moLCO、

242x242

H,各1.2mol,2==-------一=51.84>K=12.96,平衡逆向移动，错误。

0.8x0.8

13.答案:BD

解析：三个容器中，I与II均为恒容容器，差别在于前者恒温，后者绝热；不妨设想容器IV,

其与容器I其他的条件相同，仅投料方式按照容器n中的投料方式进行，那么容器N中的平

衡与I中的等效，容器w中的反应达到平衡时，的物质的量为1mol。容器HI相比于容器

i,体积扩大了一倍，初始投料也增加了一倍，但容器in是在恒温恒压的条件下反应的：不

妨设想容器v,其与容器in的其他的条件相同，仅容器类型更改为恒温恒容的容器，那么容

器V中的平衡状态与I中的等效，容器V中的反应达到平衡时，Cl2的物质的量为2m01。

-

4HCl(g)+O2(g)^2Cl2(g)+2H2O(g)AW=-116kJ-mol',反应

4HCl(g)+C>2(g)U2c12值)+2出0。)生成液态水，气态水变液态水放出热量，因此

A//<-116kJmor1,故A错误。构造的容器IV的类型是恒温恒容，容器H的类型是绝热恒

容，二者都是逆向反应建立的平衡状态，由于容器II是绝热的，所以容器n中的温度会越来

越低，不利于反应逆向进行，相比于容器w达到平衡时消耗的ci2更少，所以”>1；构造的

容器v的类型为恒温恒容，容器HI的类型为恒温恒压，二者都是正向反应建立的平衡，由于

容器V为恒容容器，反应开始后容器V中的压强逐渐小于容器IH中的压强，压强越小越不利

于反应正向进行，因此平衡时，容器V中Ck的量小于容器HI中的，即b>2,故B正确。

根据=可知，温度相同，体积相同，则压强之比等于物质的量之比

见。1+%。1=丝史,解得2=1.6x105,容器UI体积和加入物质的物质的量都是容器I

2mol+2molp2

的2倍，因此压强相同，P3=2x105,故C错误。根据容器I反应，列三段式：

4HCl(g)+02(g)U2Cl2(g)+2H2O(g)

开始:4molImol00

转化:2mol0.5molImolImol

平衡：2mol0.5molImolImol

平衡常数长="，y"J=0.125,若起始向容器I中充入0.5molHCl、0.5moIC)2、0.5molQ2和

9%

0.5molH2O(g),Q=：1)J1=2>K,则反应向逆反应方向进行，故D正确。

(竺)*竺

14.答案：(1)

2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)\H=-854kJ-mol

(2)①100②1；]0“

T7

(3)①向密闭容器中加入NO②<

(4)BD

解析：(1)本题考查平衡常数的计算、热化学方程式的书写、化学反应速率等。若某反应的

平衡常数表达式为、，则反应的化学方程式为

.=42).0(CO?)

2

_C(NO2)

,将题给三个热化学方程式依次编号为①、②、③，

2C(s)+2NO2(g)=2CO2(g)+N2(g)

由2x②-①-③可得

2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)\H=2\H2--=

(-393.5x2+114-18l)kJ-mol-1=-854kJ-mol-1

⑵①根据速率方程可知，的正=电乐+21gc(N5)，g为=lg々逆+lgcg5)，则表示

的曲线斜率较大，表示■的曲线斜率较小，由图像可知，­=〃+2,五

平衡明正=咂’则膏(咫)=%逆，32。4)'长。(2。4)七I。*；②设平

2

C(NO2)k逆10"

衡时解得x=0.1m〃LT，则平衡时

K二M力。。

c(NO2)=xmol-L-'»

1XOIO

0O.lm