2022届高三化学一轮复习《弱电解质的电离》课时作业

弱电解质的电离(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下表中物质的分类组合正确的是()ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HFKClO3弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3·H2ONH3HI答案：A2．下列关于电解质的叙述正确的是()A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质解析：H2SO4、HCl等都是共价化合物，是强电解质，B错。溶液的导电能力的强弱取决于溶液中离子的浓度大小和离子电荷数，与电解质强弱没有必然联系，C错。CO2的水溶液导电，是因为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，H2CO3是电解质，CO2是非电解质。答案：A3．下列物质仅能在水溶液中导电的物质是()A．NaOH B．NaHSO4C．HCl D．CH3CH2OH解析：NaOH、NaHSO4属于离子化合物，在熔融状态下也能导电；CH3CH2OH是非电解质，在水溶液或熔融状态下均不能导电；HCl是共价化合物，只能在水溶液中导电。答案：C4．下列说法正确的是()A．相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力B．NaCl溶于水后发生电离，属化学变化C．CuSO4溶液导电时要伴随化学变化D．CO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质解析：溶液导电能力强弱主要取决于溶液中离子浓度大小和离子电荷多少，硫酸溶液导电能力不一定比醋酸溶液强，A错。电离没有新物质生成：不是化学变化，B错。CuSO4溶液导电，溶液中的离子在两极上分别发生氧化、还原反应，C对。CO2水溶液导电能力弱是因为与水反应生成弱电解质H2CO3，CO2是非电解质，D错。答案：C5．下列电离方程式错误的是()A．NaHS溶于水：NaHS=Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Al(OH)3电离：H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋H＋eq\o(,\s\up7(酸式))Al(OH)3eq\o(,\s\up7(碱式))Al3＋＋3OH－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)D．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－解析：注意A、D项中H＋和H3O＋的关系。答案：C6．下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A．向亚硫酸钠溶液中加入液态溴B．向硝酸银溶液中通入少量HClC．向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2D．向NaOH溶液中加入醋酸解析：A项中：Br2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋反应后离子浓度明显增大；B项中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，减少的Ag＋浓度与通入HCl增加的H＋浓度相等，故溶液离子浓度基本不变；C项中：2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O，溶液中离子浓度基本不变(若不考虑溶液体积变化)；D项中：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O同C项。答案：A7．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入()A．H2S B．CaCO3C．HCl D．NaOH解析：A项：H2S＋Cl2=S↓＋2HCl使Cl2＋H2OHCl＋HClO向逆向移动，c(HClO)减小；B项：CaCO3只与HCl反应，不与HClO反应，加入CaCO3后因CaCO3与HCl反应使Cl2和H2O反应平衡正移，c(HClO)增大；C项：通入HCl使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向逆向移动，c(HClO)减小；D项：NaOH与HCl、HClO均反应，加入NaOH会使c(HClO)减小。答案：B8．已知人体体液中存在如下平衡：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)H2CO3CO2＋H2O，以维持体液pH的相对稳定。下列说法中不合理的是()A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定C若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D．进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使体液的pH减小解析：若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然逆向移动，但根据勒夏特列原理，c(H＋)减小，体液的pH增大。答案：C9．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka×10－5×10－9×10－9×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱解析：从H2SO4的Ka可以看出，强酸在冰醋酸中电离受到抑制，多元酸分步电离，并非完全电离。答案：C10．化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。eq\a\vs4\al(HInaqH＋aq＋In－aq,红色黄色)浓度为mol·L－1的下列各溶液：①HCl；②Ca(OH)2；③NaCl；④NaHSO4；⑤NaHCO3；⑥氨水，能使该指示剂显红色的有()A．①④⑤ B．①④C．②⑤⑥ D．②③⑥解析：要使HIn指示剂显红色，必须使电离平衡向左移动，增大H＋浓度符合要求，①④适合；而②⑤⑥消耗H＋，使H＋浓度减小，平衡右移，指示剂显黄色；③NaCl不影响其电离平衡。答案：B11．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH⑥mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3A．② B．②⑤C．①③⑤ D．③④⑤⑥解析：①中证明CH3COO－能水解，溶液呈碱性，证明CH3COOH为弱电解质。②中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。③说明电离前n(CH3COOH)>n(盐酸)，则CH3COOH的电离程度比盐酸小，属弱电解质。④中说明c(H＋)<c(CH3COOH)，说明CH3COOH部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。已知⑤中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸为弱电解质。⑥中CH3COOH溶液被稀释，c(H＋)变化与c(CH3COOH)变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。答案：A12.pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1<a<4，则A、B都是弱酸解析：pH相等的两种酸溶液，稀释相同的倍数，pH变化程度不同，说明两种酸的强弱不同，A的酸性强于B，pH相同时两种酸的物质的量浓度不相等，A错；稀释后溶液pHA>B，说明A酸溶液的酸性弱，B对，若a＝4，稀释1000倍pH增大3个单位，说明A是强酸；若1<a<4，说明A、B存在电离平衡是弱酸，D对。答案：A二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)13．(11分)现有25℃时，(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因________________________________________________________________________，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NHeq\o\al(＋,4))＝amol/L，则c(SOeq\o\al(2－,4))＝________。解析：(1)加入NHeq\o\al(＋,4)会抑制NH3·H2O的电离，使c(NH3·H2O)变大，c(OH－)变小。(2)恰好中和时，溶质为(NH4)2SO4，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液显酸性。(3)根据电荷守恒c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，因pH＝7，所以有c(H＋)＝c(OH－)，即c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1,2)c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(a,2)mol·L－1。答案：(1)减小(2)NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O<NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)(3)eq\f(a,2)mol/L14．(12分)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH＋＋A－，则K＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)，式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c(X)为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋×10－5mol·L－1H2CO3eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2CO3H＋＋HCO\o\al(－,3),HCO\o\al(－,3)H＋＋CO\o\al(2－,3)))K1＝×10－7mol·L－1K2＝×10－11mol·L－1H2Seq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2SH＋＋HS－,HS－H＋＋S2－))K1＝×10－8mol·L－1K2＝×10－12mol·L－1H3PO4eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H3PO4H＋＋H2PO\o\al(－,4),H2PO\o\al(－,4)H＋＋HPO\o\al(2－,4),HPO\o\al(2－,4)H＋＋PO\o\al(3－,4)))K1＝×10－3mol·L－1K2＝×10－8mol·L－1K3＝×10－13mol·L－1回答下列各题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H2S、HS－、H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)都看做是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______。解析：(1)由于升高温度，有利于HAH＋＋A－正向移动(电离吸热)故K增大。(2)由关系式HAH＋＋A－可以看出K值越大K＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)中c(H＋)越大，酸性越强。(3)由K可看出H3PO4的K最大。酸性最强。而HPOeq\o\al(2－,4)的K值最小酸性最弱。答案：(1)增大(2)K值越大酸性越强(3)H3PO4HPOeq\o\al(2－,4)15．(14分)某二元酸(化学式用H2AH2A=H＋＋HA－HA－H＋＋A回答下列问题：(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”理由是：_______________________________________________________________(用离子方程式或必要的文字说明)。(2)常温下，已知mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。答案：(1)碱性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)小于H2A第一步电离出的H＋对HA－的电离起到抑制作用，使HA－(3)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)16．(15分)用实验确定某酸HA是弱电解质，甲乙两同学的方案如下：甲：①取一定质量的HA配制mol·L－1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是________。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH__