2022高考化学一轮复习模拟试题难溶电解质的溶解平衡课后限时作业

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是（）A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20mLmol/LKCl溶液 ②30mLmol/LCaCl2溶液③40mLmol/LHCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mLmol/LAgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①中c(Cl－)＝mol/L，②中c(Cl－)＝mol/L,③中c(Cl－)＝mol/L,④中c(Cl－)＝0,⑤中c(Ag＋)＝mol/L。Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤。【答案】B3．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋(aq)，Ksp＝5×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）A．25℃时，向c()＝×10－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c()增大B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)＞c()D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c()减小【解析】BaSO4的溶度积等于c(Ba2＋)和c()的乘积，故饱和溶液中c()＝×10－5mol/L，再加入BaSO4固体不溶解，c()不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2＋)减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，c()减小，D正确。【答案】D4．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH＞4的环境里就可以沉淀完全)（）A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 5．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是（）A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变【解析】向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2＋)和c(OH－)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2＋)和c(OH－)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c(Ca2＋)、c(OH－)未变，pH不变［但n(Ca2＋)、n(OH－)减小了，Ca(OH)2的量增大了］；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH－)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加。【答案】C6．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝×10－4mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝10－10。现向1Lmol/LHF溶液中加入1Lmol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是（）A．25℃时，B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀【解析】A项，HF为弱酸，mol/LHF溶液pH＞1；B项，Ksp只与温度有关；C项，混合后成mol/LHF溶液，设mol/L的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝xmol/L，则＝×10－4，x≈6×10－3mol/L，混合后c(Ca2＋)＝mol/L,mol/L×(6×10－3mol/L)2＝×10－6＞×10－10，应有CaF2沉淀生成。【答案】D7．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为×10－18、×10－36。常温时下列有关说法正确的是A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为×10－35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂【解析】向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，因发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，使溶液酸性减弱，A错误；由于CuSO4是足量的，S2－因生成CuS沉淀而消耗导致其浓度非常小，Cu2＋的浓度可以接近饱和溶液中Cu2＋的浓度，B错误；因CuS沉淀不溶于硫酸，所以反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4可以发生，C错误；由FeS、CuS的溶度积常数知，FeS的溶解度大于CuS，可实现沉淀的转化，故除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂，D正确。【答案】D8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSD．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS【解析】根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3＞Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2＞CuS。【答案】A9．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可【解析】从PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看，PbS溶解度最小，故最好选用硫化物。【答案】A10．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mLmol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c()较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c()都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c()都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c()较原来大【解析】由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2＋)＝c()＝×10－3mol/L，Ksp(CaSO4)＝×10－6。当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mLmol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2＋)＝×10－4mol/L，c()＝×10－3mol/L，溶液中c(Ca2＋)·c()＝×10－6＜Ksp(CaSO4)＝×10－6，所以混合液中无沉淀析出。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)。(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：mL水；mLmol/L的Ba(OH)2溶液；mLmol/L的Na2SO4溶液；mLmol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和。①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为。A．b＞a＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．a＞d＞c＞bD．a＞b＞d＞c②已知298K时，Ksp(BaSO4)＝×10－10，上述条件下，溶液b中的SO42-浓度为mol/L，溶液c中Ba2＋的浓度为mol/L。③某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。【解析】（1）BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒。而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O，Ba是重金属，Ba2＋会被人体吸收而导致中毒。(2)①SO42-会抑制BaSO4的溶解，所以c(SO42-)越大，c(Ba2＋)越小。②由于c(Ba2＋)·c(SO42-)＝×10－10，所以溶液b中c(SO42-)＝mol/L＝×10－10mol/L，溶液c中c(Ba2＋)＝mol/L＝×10－10mol/L。③溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH－的浓度为×2＝mol/L，c(H＋)＝＝1×10－13mol/L，pH＝13。【答案】(1)BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O(2)①B②×10－10×10－10③1312．(14分)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW如：AgX(s)Ag＋＋X－(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：。②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：。若能，则实验转化的必要条件是：。【解析】(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)＋Y－(aq)AgY(s)＋X－(aq)，则c(Y－)减小。(3)25℃时，AgY的Ksp＝×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝×10－6mol/L，而将0.188gAgY溶于100mL水中，形成的为饱和溶液(溶质未完全溶解)，则有：c(Y－)＝c(Ag＋)＝＝×10－6mol/L。(4)①由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化。②在(3)中，c(Ag＋)＝×10－6mol/L，当c(X－)>×10－4mol/L时，即可由AgY向AgX的转化。【答案】(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小(3)×10－6mol/L(4)①能因为Ksp(AgY)＝×10－12>Ksp(AgZ)＝×10－17②能；当溶液中c(X－)>×10－4mol/L时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X－)>×10－4mol/L13．(10分)如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或［Zn(OH)4］2－的物质的量浓度的对数。回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝。(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是。【解析】(1)向ZnCl2中加入足量NaOH溶液，即OH－过量，由图象知Zn2＋与OH－最终生成［Zn(OH)4］2－。(2)由Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)知：Ksp［Zn(OH)2］＝c(Zn2＋)·［c(OH－)］2将a点数据代入，可得：Ksp＝(10－3)·(10－7)2＝10－17。(3)由图象可知，当＜pH＜时，溶液中的Zn2＋可与OH－结合为Zn(OH)2沉淀。【答案】(1)Zn2＋＋4OH－［Zn(OH)4］2－(2)10－17(3)＜pH＜14．(14分)某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO3-、SO42-、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：。(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是(填序号)。A．食醋B．氯化钡C．