2022年湖北省宜昌市五峰土家族自治县第一中学高二化学测试题含解析

2022年湖北省宜昌市五峰土家族自治县第一中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（

）

A．2个—CH3，能生成4种一氯代物 B．3个-—CH3，能生成3种一氯代物

C．3个—CH3，能生成5种一氯代物 D．4个—CH3，能生成4种一氯代物参考答案：C 2.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

（

）

A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA参考答案：A略3.下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由小到大排列顺序为（

）A．③④⑤⑥①②

B．④⑤⑥①③②

C．②①⑥⑤④③

D．②③①⑥⑤④参考答案：C略4.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A．O2﹣1s22s22p4 B．Ca

3d2C．Fe3d54s3 D．Si1s22s22p63s23p2参考答案：D【考点】原子核外电子排布．【分析】电子排布遵循能量最低原理、泡利原理，按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d…的顺序填充电子，以此来解答．【解答】解：A．O的质子数为8，得到2个电子变为离子，则O2﹣的电子排布式为1s22s22p6，故A错误；B．Ca原子核外电子排布式为[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2，故B错误；C．Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，4s最多有2个电子，故C错误；D．Si的质子数为14，则Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确；故选D．5.下列物质既属于钠盐又属于硫酸盐的是A．碳酸钾

B．硫酸钾

C．碳酸钠

D．硫酸钠参考答案：DA．碳酸钾-碳酸盐、钾盐，B．硫酸钾-硫酸盐、钾盐，C．碳酸钠-碳酸盐、钠盐，D．硫酸钠-硫酸盐、钠盐，选D。6.以下聚合反应方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）

参考答案：C试题分析：A、，故A错误；B、3，故B错误；C、环状化合物发生加聚反应：，故C正确；D、，故D错误，因此答案选C。.【答案】【解析】7.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应参考答案：D略8.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9参考答案：D略9.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中，正确的是A.有机物A属于芳香烃B.有机物A不能发生消去反应C.该有机物易溶于水D.1molA在加热条件下和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH参考答案：D略10.可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂②v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变．A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤参考答案：C考点： 化学平衡状态的判断．分析： 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答： 解：①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；②v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1，未体现正与逆的关系，故错误；③保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明物质的物质的量不变，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；⑤恒温恒容时，混合气体质量一直保持不变，故错误；故选C．点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为011.在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是（

）A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量

C．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定完全相同D．能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动参考答案：D略12.以下实验能获得成功的是()A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯和硝基苯采用分液的方法分离D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略13.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(

)①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐〔BaCl2、Ba(NO3)2〕当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④

B.①②③

C.③④⑤

D.①②③④⑤参考答案：A略14.氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性②固体HN3属分子晶体③固体NaN3属离子化合物④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是()A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①③④参考答案：A略15.下列化学用语的书写，错误的是A．氮气的电子式：

B．氯原子的结构示意图C．HCl的电子式

D．乙烯的结构简式CH2=CH2参考答案：C试题分析：A．氮气分子中两个氮原子形成3对共用电子对，氮气的电子式为，故A正确；B．氯原子核电荷数、核外电子数都是17，氯原子的结构示意图为，故B正确；C．氯化氢是由H和Cl以共用电子对结合在一起形成的共价化合物，其电子式为，故C错误；D．乙醇分子含有碳碳双键，乙烯的结构简式CH2=CH2，故D正确；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸。已知：③苯甲酸易溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于热水。④乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧。当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸。主要实验装置和步骤如下：Ⅰ．向如图所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷后加入10mL苯甲醛。在搅拌下反应40min后，停止加热，从仪器a上口加入冷水20mL，冷却至室温。Ⅱ．用乙醚萃取并分液。水层保留待用。醚层依次用少量饱和亚硫酸氢钠溶液和蒸馏水洗涤后，分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁干燥，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入蒸馏装置，加热蒸出乙醚；再升高温度，收集198℃~204℃的馏分得产品A。Ⅲ．将步骤Ⅱ萃取后备用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题：（1）写出玻璃仪器a的名称

；其作用是

。（2）步骤Ⅱ萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需

，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是

，（3）产品A为

，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为

。（4）步骤Ⅱ用无水硫酸镁干燥时需要在锥形瓶上加塞，其原因是

。（5）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是_______。A．无水乙醇

B．饱和NaHCO3溶液

C．冷水

D．滤液（6）停止抽滤的操作方法是

。提纯B的粗产品的实验操作名称为

。参考答案：

（1）（球形）冷凝管（1分），

冷凝、回流苯甲醛（1分）（2）分液漏斗（1分），除去过量的苯甲醛（1分）（3）苯甲醇（1分），水浴加热（1分）（4）防止因乙醚挥发而导致空气中乙醚含量达到爆炸极限。（合理表述均给分）（1分）（5）C（1分）（6）先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头（或抽气泵）（1分）

重结晶（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是___________________________________。参考答案：放；化学能转化为热能。18.某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第_周期，是

_族，

区元素，元素符号是

。参考答案：4，ⅡB，

ds，

Zn

19.已知聚乙炔薄膜是由乙炔加聚得到（1）聚乙炔的结构简式（2）一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物A、其相对分子质量为52，且分子具有多种同分异构体。①它的一种链式结构的同分异构体结构简式为CH2＝CH－C≡CH，该分子中所有原子是否在同一平面上，所有碳原子是否在一条