2022年河南省驻马店市老君庙中学高二化学联考试卷含解析

2022年河南省驻马店市老君庙中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（

）A、易导电

B、易导热

C、有延展性

D、易锈蚀参考答案：D略2.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（） A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） B．上述反应的正反应是放热反应 C．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态 D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃参考答案：C考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式；B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应；C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析判断；D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析．解答：解：A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为K=，化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正确；B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应，故B正确；C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析，若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol）

1

1

0

0变化量（mol）

0.4

0.4

0.4

0.4平衡量（mol）0.6

0.6

0.4

0.4反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，Q==0.4＜K=1，此时平衡正向进行，故C错误；D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析，温度为1000℃平衡常数K==0.6=，若平衡浓度符合下列关系式：=，说明费用达到平衡状态，故D正确；故选C．点评：本题考查了平衡常数计算和影响因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，掌握概念和计算方法是关键，题目难度中等．3.一种用于制造隐形飞机的材料其主要成分的分子结构如下图，它属于（

）

A．无机物

B．烯烃C．高分子化合物

D．有机化合物参考答案：D略4.苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如下，以下对苯甲酸钠描述错误的是（

）A.属于盐类

B.能溶于水

C.属于烃类

D.不易分解参考答案：C5.下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（）A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化B．晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp3杂化C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化D．CO2中的碳原子与CH2＝CH2中的两个碳原子均采取sp杂化参考答案：B略6.某烃分子中有1个环状结构和2个双键，它的化学式可能是

()

A．C2H4

B．C7H8

C．C5H6

D．C10H8参考答案：C略7.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的四氯取代物（B3N3H2Cl4）的同分异构体的数目为（）A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B解：方法一、苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，其中一种重复，所以一共有四种同分异构体．方法二、将二个Cl原子“定一、移一”，首先将一个Cl原子定在B原子上，移动另一Cl原子，得3种结构；将一Cl原子定于N原子上，移动另一Cl原子，也得3种结构，其中有两种（另一Cl在B上的）与前面重复，故只有四种．故选B．8.下列实验装置的相关描述不正确的是

NaOH溶液

乙

甲

A.甲装置可用于叶绿体中色素的分离B.乙装置可用于过滤颗粒很小的沉淀，不宜于过滤胶状沉淀C.丙装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D.丁装置不可用来模拟氯碱工业参考答案：B略9.下列说法正确的是（

）

A．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都是高分子有机物

B．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应

C．煤干馏可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物质

D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖参考答案：B10.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8C.C2H6、C3H8

D.CH4、C4H8参考答案：C略11.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2和SiO2 B．C60和Ar C．NaCl和HCl D．CaO和CsCl参考答案：D【考点】化学键．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．【解答】解：A、固体CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；B、固体C60和Ar都是分子晶体，Ar只含共价键，而稀有气体晶体中不存在化学键，故B错误；C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；D、CaO和CsCl都是离子晶体，只含离子键，故D正确；故选：D．12.3molC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成2molC2H2和2molH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气A．6mol

B．12mol

C．9mol

D．15mol参考答案：C略13.已知A物质的分子结构简式如下图，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（

）A．6mol

B．7mol

C．8mo1

D．10mo1参考答案：C略14.300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸(结构式如右图所示)的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。与制造蓝黑墨水相关的基团可能是A.苯环

B.羧基

C.羧基中的羟基

D.酚羟基参考答案：D略15.在密闭容器中反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是

）A．a+b＞c+d

B．平衡向逆反应方向移动C．Z的体积分数减小

D．X的转化率下降参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是

。（2）长直导管b的作用：

。（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？

（填“可”或“否”）。（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式：

。参考答案：（1）

苯、液溴、铁粉

（2）

导气、冷凝回流

（3）

否

（4）

Ag++Br-==AgBr↓

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)

N2O4(g)

△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2

L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是

；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是

。

（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=

mol·L-1·min-1。②反应2NO2(g)N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=

。③反应2NO2(g)N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：

K(d)

K(b)（填“>”、“=”或“<”）。（3）①据图分析，在25min时采取的措施是

（填序号）。A．加入催化剂

B．缩小容器体积

C．加入一定量的NO2

D．加入一定量的N2O4②若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是

参考答案：略18.（8分）请按照要求完成下列问题

（Ⅰ）写出下列物质的结构简式：甘油____________；葡萄糖_______________。

（Ⅱ）用系统命名法命名

_____________________________________________________________

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：①

2-丙醇的催化氧化反应：___________________________________________②

生成聚乙二酸乙二酯的反应：_______________________________________参考答案：（8分）（Ⅰ）CH2（OH）CH（OH）CH2（OH）

CH2OH-（CHOH）4-CHO

各1分（Ⅱ）2,3,5,5-四甲基庚烷

2分（Ⅲ）①2CH3CH(OH)CH3+O2→(Cu/Ag，Δ)2CH3COCH3+2H2O

②

每个方程式2分

略19.（6分）

(1)