2022年河南省洛阳市半坡乡中学高三化学期末试卷含解析

2022年河南省洛阳市半坡乡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中的Li+从b向a迁移参考答案：C2.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：Z>W>R

B．对应的氢化物的热稳定性：R>W

C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：C略3.研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；④电解精炼，在阴极得到精铜。下列说法不正确的是A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C．反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂D．每生产6molCu，理论上需消耗11molO2参考答案：D略4.下列各组物质中，互为同位素的是：（）

A．重氢、超重氢

B．氧、臭氧

C．红磷、白磷

D．乙酸、丙酸参考答案：答案：A5.下列离子组合中，可以大量共存于强酸溶液中的是

（

）

A．Al3+、Na+、NO3—、Cl—

B．Na+、K+、MnO4—、Br—

C．NH4+、Na+、AlO2—、NO3—

D．K+、Na+、SO42—、SO32—

参考答案：答案：A6.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（

）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1参考答案：C略7.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（

）

A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2

B．V-1：V2=l：5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓参考答案：D略8.近日，卫生部公布了食盐碘含量的标准，规定每千克碘含量不超30毫克，新标准明年3月15日起实施。氯化钠既是是一种重要的生活必需品，也是重要的化工原料。下列说法正确的是（

）A．食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘化钾B．因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质C．37Cl是氯元素的一种同位素，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8D．电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4L氯气（标准状况下）参考答案：C略9.将1.92g铜粉加入到40mL1mol?L－1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是A.40mL1mol?L－1的稀硝酸溶液

B.40mL0.5mol?L－1的稀硫液液C.40mL1mol?L－1的FeCl3溶液

D.60mL0.5mol?L－1的稀盐酸参考答案：D略10.下列有关溶液的说法正确的是A.要配制浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容B.配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C.配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高D.配制20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3－的物质的量浓度为25ρ/41mol·L－1参考答案：C11.已知：SO32-＋I2＋H2O===SO42-＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是A．可能含有SO32-

B．肯定不含NH4+

C．肯定不含I－

D．可能含有I－参考答案：D

略12.下列表示正确的是A.CO2的比例模型：

B.铝离子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：

D.甲基的电子式：参考答案：D略13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D14.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（

）

A．作氧化剂

B．作还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂

D．以上均不是参考答案：B略15.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是（

）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol参考答案：D解析：A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；B、CuFeS2中只有S元素的化合价变化，其他元素的化合价不变，所以Cu2＋不是氧化产物CuFeS2，错误；C、由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，错误；D．由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y-3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y-3x）mol=（y-x）mol，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：①菠菜是否含有丰富的铁？②菠菜是否含有草酸类物质？③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该组同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．他们设计的实验步骤如下：

Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根ag使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．

Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．请回答以下问题：（1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________，操作②的名称是________．（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_____________．（3）菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？________．（4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO，故需加入试剂X排除CO的干扰．则X是________（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是__________．参考答案：（1）坩埚、坩埚钳、泥三角过滤（2）步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深（3）＋2价（4）CH3COOH沉淀部分溶解略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl－)的乘积是一个常数，C(Ag+)·C(Cl－)=1.0×10—10，当溶液中C(Ag+)·C(Cl－)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是

…。(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，

产生沉淀（填“能”或“不能”），请通过列式计算说明理由

。参考答案：(1)1×10—7mol/L(2)不产生沉淀；再加入50mL盐酸后C(Ag+)=1×10-7×100/(100+50)=2/3×10-7mol/LC(Cl-)=0.001mol/LC(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3?10-14<1×10-12

略18.（15分）A、B、C、D、E是常见单质，其中A是用量最大、应用最广泛的金属；元素D原子的3p能级上只有1个电子；E是实验室常用的惰性电极材料。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体，I既能溶于盐酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末。以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：（1）G分子的中心原子轨道杂化类型为

杂化；G的熔沸点比H2S高，原因是

。（2）K分子的立体构型为

形；熔沸点K小于J，原因是

。（3）A→H+B的反应方程式为：

。（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式

。（5）116gH全部转化为A时，转移电子的物质的量为

mol。参考答案：（1）sp3（2分）；分子间存在氢键（2分）；（2）直线（2分）；K为分子晶体，J为离子晶体（2分，只要表示了晶体类型不同可给分）；（3）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（2分）；（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）（5）4（3分）；略19.[化学——选修2：化学与技术]（15分）

我国西部地区有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写以下空白：（1）已知0．5mol甲烷和0．5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是：

。（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环